黑龙江省哈尔滨市向阳中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市向阳中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略2. 下列说法错误的是（）A已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体

2、体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/LD未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能参考答案：C解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故

3、A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，ac+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误；D、太阳能 生物质能 风能 氢能符合未来新能源的特点，故D正确故选：C3. 生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸参考答案：D略4. 下列说法不正确的是（）A原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

4、B原电池中，电流从负极流向正极C铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、原电池中负极失电子；B、电流从正极流出；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；D、能反复充放电的电池为二次电池解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确；D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确故选B点评：

5、本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向5. 有下列几种溶液中发生的氧化还原反应 其中氧化性由强到弱的顺序是A BC D参考答案：A6. 为实现在中国碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-发生反应: IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有: 自来水蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A B. C. D.参考答案：C略7. 下列

6、关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na十) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1) D01 molL-1的硫化钠溶液中，c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)参考答案：C略8. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）AH2SO4和NaHCO3BKOH和Al2（SO4）3CCaCl2和Na2CO3DBa（OH）2和NaHSO4参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：A二者混合即

7、可生成二氧化碳气体，即：滴加顺序不同时的反应现象相同；B二者的滴加顺序不同，反应现象不同；C滴加顺序不同时都会生成碳酸钙沉淀；D二者的滴加顺序不同时都会生成硫酸钡沉淀解答：解：A硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2O，二者混合后会生成气体，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；BKOH和Al2（SO4）3 的反应中，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以滴加顺序不同，反应现象不同，能够只用试管和胶头滴管鉴别，故B正确；C改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉

8、淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DNaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析9. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（） 参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、原电池中活泼金属作负极；B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C、铁片镀锌，铁片应作阴极；D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气解答：解：A、由图可知，金属性ZnCu，则原电

9、池中Zn作负极，故A错误；B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；故选D点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大10. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(

10、CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略11. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()塑料医药化肥合成纤维合成洗涤剂 合成橡胶A. B. C. D.参考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。12. 将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe2(SO4)3 FeSO4 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)3参考答案：D13. 下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ）ACO BCH4 CSO2 DN2参考答案：C略14. 下列

11、说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念分析：A溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；C强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；D硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质解答：解：A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电

12、能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；B氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；C氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质的判断、

13、电解质和非电解质的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，题目难度不大15. 下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN: 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子

14、方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。 NaOH溶液的作用 （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4参考答案：（6分）（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl= Mn2+ Cl2+2H2O 否 除去Cl2和HCl（2）c d （各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A和B都含C：40，H:6.7,O:53.3。在标准状况下，A的蒸气密度为1.34g/L,B的相对分子质量为60。A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应，B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。（要有计算过程）参考答案： 略18. 在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为14的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为15。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3