第三编物质结构与性质 详细版课件

1、第三编 课本知识回扣物质结构与性质一、原子结构与元素性质、元素周期表1原子结构(1)正确推断136号元素在周期表中的位置，正确书写原子或离子电子排布式，注意半充满或全充满为稳定结构。特别注意24Cr和29Cu的电子排布： 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)136号元素原子中电子层数与成单电子数相等的有5种： (1)H(2)C、O(3)P(4)Fe(3d64s2)。2电离能运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度，电离能越小，表示在气态时该元素原子越容易失去电子。同一周期从

2、左到右，元素的第一电离能总体上呈现从小到大的变化趋势(其中A和A略大)；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。3电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。通常，电负性小于2的元素大部分为金属元素；电负性大于2的元素大部分为非金属元素。同一周期从左到右，元素电负性递增；同一主族从上而下，元素电负性递减。特别提醒第一电离能最大的He，电负性最大的是F，其次是O。二、分子结构1常见分子的结构、化学键种类(极性键、非极性键或、键)、中心原子的杂化类型分子空间构型化学键种类中心原子的杂化类型电子式结构式H2OV形极性键(键)sp3NH

3、3三角锥形极性键(键)sp3CH4正四面体构型极性键(键)sp3CO2直线形极性键(键和键)spBF3正三角形极性键(键)sp2CCl4正四面体构型极性键(键)sp32.形成氢键的常见分子H2O、HF、NH3、DNA分子、蛋白质等。条件是：氢键通常用XHY表示，其中氢原子两边的X原子和Y原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。H2O、HF、NH3，它们的熔点和沸点都高于同主族其它元素的氢化物的熔点和沸点。形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。常用符号AB表示。三、晶体的类型与性质1晶体结构 类型原子晶体

4、离子晶体分子晶体金属晶体构成粒子原子阴、阳离子分子金属离子和电子粒子间的作用共价键离子键分子间作用力金属键熔、沸点很高较高很低一般较高硬度很大较大很小一般较大示例金刚石、硅晶体、SiO2NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2CO2、I2、CH3COOH、He、NH3Na、Al、Fe2.晶体类型的判别(1)离子晶体：含离子键的化合物，如强碱、大部分盐，活泼金属氧化物及“类盐”。(2)原子晶体：仅有几种，如金刚石、金刚砂(SiC)、石英(SiO2)、单晶硅(Si)。(3)分子晶体：大部分有机物、所有的酸、弱碱、大部分非金属单质(包括稀有气体)、非金属氢化物、非金属氧化物等。3晶体类型与晶体性质

5、的关系(1)金属键的强弱和金属晶体熔、沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。例如，熔点：NaMgNaKRbCs。(2)离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量。晶格能是指拆开1 mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。(3)典型的原子晶体：金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)。金刚石具有正四面体形的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧

6、化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。(4)金属晶体只含金属键。离子晶体一定含离子键，可能含共价键。原子晶体只含共价键。分子晶体可能含共价键。(5)石墨是混合晶体，内部存在共价键，金属键和范德华力。 (2009年高考江苏化学)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是利用生物质能的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所