四川省2022年上学期江油中学高三理综化学开学考试试题

1、四川省2023年上学期江油中学高三理综化学开学考试试题7化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲密相关，下列说法错误的是:A苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感B在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质C即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避开蛋白质变性D月饼由于富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋8下列说法不正确的是:ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质B氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质C等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电力量强DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质9常温下下列各

2、组离子在指定溶液中可能大量离子共存的是:A使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、CO、NOB水电离出的c(H+)=11014mol/L：K+、Na+、NO、IC中性溶液透亮中：Cu2+、K+、Cl、SOD1mol/LNaHCO3溶液中：K+、NH、AlO、SO10对于下列试验，能正确描述其反应的离子方程式是:A用Na2SiO3溶液通入过量CO2：B向FeI2溶液中通入少量Cl2：C氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：DNH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：11前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化

3、物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：A简洁离子半径大小：r(W) r(X ) YD简洁氢化物的稳定性：W V12已知有如下反应：，下列说法正确的是:A依据上述三个反可知氧化性：B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1C反应中每生成127gI2，转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物13Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下试验，下列说法正确的是：A溶液X中肯定含有Na、Cl和SiOB为确

4、定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液C溶液X中肯定不含Ca2、Fe2+、BrD在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色26(15分)A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：（1）Y元素的名称是 ，W在周期表中的位置是 。（2）写出化合物AZX的结构式： ；化合物R2X2存在的化学键类型是 。（3）X、Z、R三种元素对应的简洁离子半径由大到小

5、大小： （用离子符号表示）。（4）下列事实能证明非金属性强Z比Y的是 （填序号）。a简洁阴离子还原性ZYb简洁氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简洁氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出（5）写出工业上制备Z的单质的离子方程式： 。（6）用电子式表示RZ的形成过程： 。27(14分)某学习小组在通过反应争辩反应速率的影响因素后，对产生了爱好，查资料知的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了中的一个O原子。该试验小组运用类比学习的思想猜测了的某些性质，并通过试验探究了自己的猜测。【提出假设】（1）部分同学认为与结构相像，化学性质也相像，因此推想室温时溶液的pH_7（填“”

6、、“=”或“”）。（2）部分同学从S元素化合价推想与性质相像，推想具有较强的 。【试验探究】取适量晶体，溶于水中制成溶液，进行如下探究（填写表中空格）。试验操作试验现象现象解释（用离子方程式表示）探究用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对比溶液pH=8（3） 探究向新制氯水(pH2)中滴加少量溶液氯水颜色变浅（4） 【试验结论】（5）从探究、的结论： 。【问题争辩】（6）甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加溶液，观看到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（7）请你重新设计一个试验方案，证明被氯水氧化，你的方案是 。28（14分）氧化锌烟灰

7、中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别、AsCl的形式存在，镉的金属性弱于锌。回答下列问题：（1）AsCl中As的化合价_。（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式： 。（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30时锌浸出率最高的缘由为 。 （4）“氧化除杂”中，AsCl转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1molAs2O5所需H2O2的物质的量为_。（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为_。（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn

8、(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态铜原子价层电子排布式为 。（2）单质铜是由 键形成的晶体；铜晶体的积累方式为 。（3）Cu2+能与多种物质形成协作物。CuSO4溶液与氨水在肯定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为 ，写出与SO互为等电子体的一种分子是 。CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子：；Cu2+的配位数为

9、 ，乙二胺沸点高于1，2二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）的主要缘由是 。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。已知该晶体的密度为 g/cm，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为 pm。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是 。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。（3