精品解析备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第56讲 饱和溶液和不饱和溶液

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第56讲 饱和溶液和不饱和溶液登录在线组卷平台 助您教考全无忧备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第56讲 饱和溶液和不饱和溶液一、单项选择题1（2021丽水）20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）A甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C乙丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D丙丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互

2、转变；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。【解答】A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；C、 乙丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；D、 丙丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；故选B。2（2021七下鄞州期末）常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示的2个小实验。下列分析错误的是()A实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶

3、液B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等D实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）饱和溶液加入溶剂，则变为不饱和溶液；加入溶质，溶质不会溶解，溶液仍然饱和；（2）同种物质的溶解度大小只与温度有关；（3）溶质质量分数=；（4）如果没有溶质析出，那么溶质质量相等。【解答】A.实验1中甲和乙的溶液体积都是50mL，都是氯化钠的饱和溶液。甲中加入5g水，由于溶剂质量增大，则变为不饱和溶液；乙中加入5g氯化钠，它们不会溶解，乙仍然饱和，故A正确不合

4、题意；B.实验2中，甲和乙的溶液温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，故B错误符合题意；C.实验2中，甲和乙的溶质质量相等，而溶剂质量甲乙，根据“溶质质量分数=”可知，甲的溶质质量分数小于乙，故C正确不合题意；D.实验1后的甲和实验2后的乙，都是50mL氯化钠的饱和溶液，因此溶质质量相等，故D正确不合题意。故选B。3（2021婺城模拟）20时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20时进行了如图所示的操作，得到溶液。下列有关溶液的分析错误的是()A 属于20时的饱和溶液的是和B溶质的质量相等的是和C溶液的溶质质量分数相等的是和D溶液的质量=【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶

5、液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）将溶质的质量与溶解度进行比较，前者大，溶液饱和；后者大，溶液不饱和；（2）根据（1）中分析确定溶液中的溶质质量，然后进行比较；（3）溶质质量分数=；（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。【解答】20时，KCl的溶解度为34g，因为20g34g，所以溶液饱和。20时，KNO3的溶解度为31.6g，因为20g31.6g，所以溶液饱和，故A正确不合题意；根据上面的分析可知，溶液中溶质质量为20g，溶液中溶质质量为34g，溶液中溶质质量为20g，溶液中溶质质量为31.6g，故B错误符合题意；根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数相等的是和，故C正确不合

6、题意；根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液的质量：=，故D正确不合题意。故选B。4（2021江北模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（）A溶液肯定是不饱和溶液B溶液中溶质质量的关系为：=C在过程中，氯化钠的质量分数始终不变D将烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）为饱和溶液，将和的溶剂质量比较大小即可；（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；（4）如果溶液中有晶体出现，那么

7、它肯定是饱和溶液。【解答】A.蒸发溶剂得到，即中溶剂的质量肯定大于的溶剂质量。因为为饱和溶液，那么肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；B.和中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即；中析出氯化钠的质量小于，那么中溶质的质量大于，因此溶质质量大小关系：=，故B正确不合题意；C.都是饱和溶液，和的温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；D.中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。故选C。5（2021海曙模拟）甲是60的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A甲一定是不饱和溶液B乙、丙、丁

8、一定是饱和溶液C乙的溶质质量分数一定比甲大D甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据蒸发水无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液，其形成溶液溶质质量分数一定增大、无晶体析出的溶液可能饱和可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液、温度不变，物质的溶解度不变分析。【解答】A、 甲恒温蒸发掉20克水无晶体析出，说明一定是不饱和溶液 ，不符合题意；B、 乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液 ，符合题意；C、 乙是甲蒸发水后形成的，其溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；D、 甲、乙溶液温度相等，蔗糖的溶解度相等 ，不符合题意；故选

9、B。6（2021下城模拟）20时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20时进行了如图所示的操作，得到溶液。下列有关溶液的分析错误的是（）A属于 20时的饱和溶液的是和B溶质的质量相等的是和C溶液的溶质质量分数相等的是和D溶液的质量=【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）加入的物质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和；（2）根据溶质质量的大小判断；（3）溶质质量分数=；（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；【解答】A.20时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31

10、.6g。因为20g，故B错误符合题意；C.溶液和都是不饱和溶液，其中溶质的质量都是20g，溶液的质量都是120g，根据可知，溶质的质量分数相等，故C正确不合题意；D.溶质质量的大小关系为：（34g）（31.6g）（20g）=（20g），而溶剂的质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量的大小关系：= ，故D正确不合题意。故选B。7（2021吴兴模拟）烧杯中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，经过下图操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g，下列说法正确的是()A中溶液和中溶液分别为60和20时NH4Cl的饱和

11、溶液B中溶液和中溶液均为60时NH4Cl的不饱和溶液C中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量D中溶液和中溶液的溶质质量分数相等【答案】A【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据溶解度的概念及题干中的数据判断溶液是否饱和以及质量分数的大小。【解答】A.已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则分别在60和20时，100g水中分别溶解NH4Cl 55.2g和37.2g恰好达到饱和。由题干可知，中溶液中出现了晶体，肯定是20时含有100g

12、水的NH4Cl饱和溶液。由于20时，NH4Cl的溶解度37.2g，所以溶解的氯化铵的质量为37.2g，含有18.0g固体NH4Cl，所以中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g=55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，中溶液是60时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故A正确；B.由分析可知，中溶液为60时NH4Cl的饱和溶液，比中多20g水，肯定是60时NH4Cl的不饱和溶液，故B错误；C.和中，溶剂的质量减小，而二者的溶质质量相等，故C错误；D.中溶液是60时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，中溶液是2

13、0时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，溶解的氯化铵的质量为37.2g，所以中溶液溶质质量分数大于中溶液的溶质质量分数，故D错误；故选A。8（2020八上仙居期末）如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是()A甲 B乙 C丙 D无法判断【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。【解答】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。故选C。9温州苍南有“世界矾都”之称，迄今有600多年的炼矾历史。制取的明矾

14、可用于净水，也可用于制备发酵粉、油漆等，其制作流程为：煅烧明矾石加水溶解蒸发浓缩析出结晶物如图是明矾制作过程中的结晶环节，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（）A溶液澄清透明 B溶液均一稳定C溶液浓度较大 D池底晶体析出【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。【解答】能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是池底晶体析出，故D正确，而A、B、C错误。故选D。10某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是()A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中

15、溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；（3）根据溶质质量分数=分析；（4）剩余的固体越少，溶质质量越大。【解答】根据图片可知，中出现未溶的固体，那么肯定是饱和溶液；中没有未溶的固体，那么是否饱和无法判断，故A正确不合题意，而B错误符合题意；中蔗糖有剩余，中蔗糖完全溶解，那么溶质质量，而溶剂质量相等，根据溶质质量分数=，二者的溶质质量分数不同，故C、D正确不合题意。故选B。11某温度下，一只

16、烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是()A是白色溶液 B是水C是不饱和溶液 D是饱和溶液【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液底部有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液是否饱和无法判断。【解答】有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。故选D。12在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()A非常浓的溶液B很稀的溶液C增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D增加该溶质，溶质不能继续

17、溶解的溶液【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据饱和溶液的定义，以及溶液是否饱和与溶液浓析之间的关系分析即可。【解答】溶液是否饱和，与溶液的浓稀之间没有必然的内在联系，故A、B错误；在一定温度下，某物质的饱和溶液肯定是增加该溶质后，溶质不能再继续溶解的溶液，故D正确，而C错误。故选D。13（2020八上杭州月考）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系.其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于釆用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列说法正确的是（）A饱和溶液包含浓溶液B饱和溶液与稀溶液属于并列关系C饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关

18、系D不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据溶液的浓稀与是否饱和之间的关系分析判断。【解答】饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有包含关系，故A错误；饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液；稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，二者存在交叉关系，故B错误，D正确；溶液根据是否饱和分为饱和溶液和不饱和溶液，属于并列关系，故C错误。故选D。14（2020八上椒江期中）某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有()取样品升高温度至60将变为不饱和溶液取样品降温度至10仍是饱和溶液取样品升温至60，加

19、入80克物质A，固体恰好全部溶解加入20克水降温度至0仍是饱和溶液蒸发掉20克水，再恢复到20仍是饱和溶液配置图中C状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少A三种 B四种 C五种 D六种【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念【解析】【分析】如果过溶液中物质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和，据此分析即可。【解答】20，物质A的溶解度为30g，100g物质A的饱和溶液中溶质的质量为：，水的质量为77g。60时，物质A的溶解度为110g，那么77g水中最多溶解物质A的质量：23g，因此变为不饱和溶液，故正确；降低到1

20、0时，物质A的溶解度变小，肯定还是饱和溶液，但会有晶体析出，故正确；根据中的计算可知，60时，77g水中最多溶解物质A84.7g。80g+23g=103g84.7g，因此物质A不能全部溶解，故错误；77g水加入20g水变成97g水；0时物质A的溶解度为15g，那么97g水中最多溶解物质A的质量为：20g，所以肯定不饱和，故C不合题意；D.20时氯化钾的溶解度为34g，那么100g水中最多溶解34g；因为34g33g，所以肯定不饱和，故D不合题意。故选B。二、填空题16（2021衢州）科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液 (填“是”“不是”

21、或“可能是)白糖的饱和溶液。（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 。【答案】（1）可能是（2）取出导管再进行验满【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；氧气的检验和验满【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。（2）导管在集气瓶中也会占有一定的体积，当取出导管后，集气瓶内氧气的体积肯定小于瓶子的容积，即集气瓶还没有收集满，据此分析解答。【解答】（1）根据图片可知，溶液中没有未溶的白糖

22、存在，因此它可能是白糖的饱和溶液；（2）可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是：取出导管再进行验满。17（2021七下鄞州期末）图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。（3）某同学在t1时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2，所得溶液的质量为 g。【答案】（1）等于（2）15（3）B；140【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念

23、【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙溶解度的大小；（2）根据图像确定t2时乙的溶解度，并根据溶解度的定义解答；（3）根据图像确定甲的溶解度，然后与加入的溶质质量进行比较，从而确定溶液是否饱和。在溶液C中再加入25g甲后，将溶质质量与溶解度比较，从而确定溶液是否饱和，进而计算出溶液质量。【解答】（1）根据图像可知，t1时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。（2）t2时乙的溶解度为15g，则100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；（3）如右图所示，t1时甲的溶解度为20g，100g水中加入15g甲后，由于15g40g，所以此时溶液已经饱和，那么溶液的质量为：100g+40g=14

24、0g。18（2021乐清模拟）甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为（结果保留一位小数） 。【答案】（1）不是（2）23.8%【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温形成不饱和溶液分析；（2）根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大， 30 的硫酸铜饱和溶液升温到60 得到的乙溶液为不饱和溶液；（2）丙溶液是乙中入5克无

25、水硫酸铜粉末所得，固体全部溶解，则溶质质量分数为;故答案为：（1）不是；（2）23.8%。19（2021七下浙江期中）结合如图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 。（2）20时，将20g氯化钠加到100g水中，充分溶解后，得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）将50的硝酸钾饱和溶液降温至10，下列分析正确的是_。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大【答案】（1）氯化钠（2）不饱和（3）B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）根据图像比较10时两种物质溶

26、解度的大小；（2）根据图像确定20时氯化钠的溶解度，然后与20g进行比较，从而确定溶液是否饱和；（3）溶解度减小，那么溶质析出，因此溶质质量减小；溶解度增大，那么溶质不析出，因此溶质质量不变；根据图像确定氯化钠的溶解度随温度变化的规律；根据溶质质量分数=分析即可。【解答】（1）根据图像可知，10时，溶解度较大的物质是氯化钠；（2）20时氯化钠的溶解度为大约为35g，因为20g=4（2021江北模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（）A溶液肯定是不饱和溶液B溶液中溶质质量的关系为：=C在过程中，氯化钠的质量分

27、数始终不变D将烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液5（2021海曙模拟）甲是60的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A甲一定是不饱和溶液B乙、丙、丁一定是饱和溶液C乙的溶质质量分数一定比甲大D甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等6（2021下城模拟）20时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20时进行了如图所示的操作，得到溶液。下列有关溶液的分析错误的是（）A属于 20时的饱和溶液的是和B溶质的质量相等的是和C溶液的溶质质量分数相等的是和D溶液的质量=7（2021吴兴模拟）烧杯中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，经过下图操作后得到18.

28、0gNH4Cl固体，已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g，下列说法正确的是()A中溶液和中溶液分别为60和20时NH4Cl的饱和溶液B中溶液和中溶液均为60时NH4Cl的不饱和溶液C中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量D中溶液和中溶液的溶质质量分数相等8（2020八上仙居期末）如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是()A甲 B乙 C丙 D无法判断9温州苍南有“世界矾都”之称，迄今有600多年的炼矾历史。制取的明矾可用于净水，也可用于制备发酵粉、油漆等，其制作流程为：煅烧明矾石加水溶解蒸发浓缩析出结晶物如图是明矾制作过程中的结晶环节，能作

29、为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（）A溶液澄清透明 B溶液均一稳定C溶液浓度较大 D池底晶体析出10某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是()A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量11某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是()A是白色溶液 B是水C是不饱和溶液 D是饱和溶液12在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()A非常浓的溶液B很稀的溶液C增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液13（2

30、020八上杭州月考）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系.其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于釆用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列说法正确的是（）A饱和溶液包含浓溶液B饱和溶液与稀溶液属于并列关系C饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系14（2020八上椒江期中）某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有()取样品升高温度至60将变为不饱和溶液取样品降温度至10仍是饱和溶液取样品升温至60，加入80克物质A，固体恰好全部溶解加入20克水降温度至0仍是饱和溶液

31、蒸发掉20克水，再恢复到20仍是饱和溶液配置图中C状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少A三种 B四种 C五种 D六种15（2020八上余杭月考）20时氯化钾的溶解度为34g。如图是四位同学在20时配制的氯化钾溶液，其中定达到饱和的是()A BC D二、填空题16（2021衢州）科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液 (填“是”“不是”或“可能是)白糖的饱和溶液。（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验

32、操作中出现的错误是 。17（2021七下鄞州期末）图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。（3）某同学在t1时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2，所得溶液的质量为 g。18（2021乐清模拟）甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶

33、液的溶质质量分数为（结果保留一位小数） 。19（2021七下浙江期中）结合如图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 。（2）20时，将20g氯化钠加到100g水中，充分溶解后，得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）将50的硝酸钾饱和溶液降温至10，下列分析正确的是_。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大20如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题：（1）t1时，溶解度最大的物质是 。（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 (填序

34、号)。降低温度 增加溶质 蒸发溶剂三、实验探究题21（2020八上温岭期中）向100克水中不断加入固体A或改变温度，该过程如图所示，得到相应的溶液温度/ 20 30 40 50 60溶解度/克 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2（1）这五种溶液中，溶质质量分数最大的是 （填序号，下同）。（2）这五种溶液中，属于饱和溶液为 。22某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验:在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）由以上实验可得出

35、结论：影响固体物质溶解度的因素有 、 。23如图是小丽对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是 ，该温度下，甲的溶解度是 。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是()（填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断（3）溶液中溶质质量分数的比较：第 2 个烧杯 第 3 个烧杯（填“”、“=”或“”）四、解答题24（2020八上温岭期中）下表为氯化钾在不同温度下的溶解度。温度/ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 27.6 31.6 34 37 40 42.6 4

36、5.5（1）40时，在45g水中加入5g氯化钾而得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（2）40时，氯化钾溶液饱和时，其质量分数为多少？（3）将40氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液时，可采用的方法有 。25 20时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：（1）20时，甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 。（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)26（2019八上义乌期中）已知20时100克水中溶解

37、36克氯化钠恰好达到饱和，20时将54克氯化钠配制成400克的溶液.通过计算：（1）溶液是否饱和？（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？加溶质法：需再加入多少克氯化钠溶液才能成为饱和溶液？五、综合说理题2760时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室温（20）请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因答案解析部分1【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶

38、液中加水，溶质质量分数可能不变分析。【解答】A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；C、 乙丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；D、 丙丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；故选B。2【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）饱和溶液加入溶剂，则变为不饱和溶液；加入溶质，溶质不会溶解，溶液仍然饱和；（2）同种物质的溶解度大小只与温度有关；（3）溶质质量分数=；（4）

39、如果没有溶质析出，那么溶质质量相等。【解答】A.实验1中甲和乙的溶液体积都是50mL，都是氯化钠的饱和溶液。甲中加入5g水，由于溶剂质量增大，则变为不饱和溶液；乙中加入5g氯化钠，它们不会溶解，乙仍然饱和，故A正确不合题意；B.实验2中，甲和乙的溶液温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，故B错误符合题意；C.实验2中，甲和乙的溶质质量相等，而溶剂质量甲乙，根据“溶质质量分数=”可知，甲的溶质质量分数小于乙，故C正确不合题意；D.实验1后的甲和实验2后的乙，都是50mL氯化钠的饱和溶液，因此溶质质量相等，故D正确不合题意。故选B。3【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【

40、解析】【分析】（1）将溶质的质量与溶解度进行比较，前者大，溶液饱和；后者大，溶液不饱和；（2）根据（1）中分析确定溶液中的溶质质量，然后进行比较；（3）溶质质量分数=；（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。【解答】20时，KCl的溶解度为34g，因为20g34g，所以溶液饱和。20时，KNO3的溶解度为31.6g，因为20g31.6g，所以溶液饱和，故A正确不合题意；根据上面的分析可知，溶液中溶质质量为20g，溶液中溶质质量为34g，溶液中溶质质量为20g，溶液中溶质质量为31.6g，故B错误符合题意；根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数相等的是和，故C正确不合题意；根据溶液质量=溶质质量+

41、溶剂质量可知，溶液的质量：=，故D正确不合题意。故选B。4【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）为饱和溶液，将和的溶剂质量比较大小即可；（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；（4）如果溶液中有晶体出现，那么它肯定是饱和溶液。【解答】A.蒸发溶剂得到，即中溶剂的质量肯定大于的溶剂质量。因为为饱和溶液，那么肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；B.和中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即；中析出氯化钠的质量小于，那么中溶质的质量大于，因此溶质质量大小关系：=，故B正确不合题意；C.都是饱和溶液，和的温度

42、相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；D.中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。故选C。5【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】根据蒸发水无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液，其形成溶液溶质质量分数一定增大、无晶体析出的溶液可能饱和可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液、温度不变，物质的溶解度不变分析。【解答】A、 甲恒温蒸发掉20克水无晶体析出，说明一定是不饱和溶液 ，不符合题意；B、 乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液 ，符合题意；C、 乙是甲蒸发

43、水后形成的，其溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；D、 甲、乙溶液温度相等，蔗糖的溶解度相等 ，不符合题意；故选B。6【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）加入的物质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和；（2）根据溶质质量的大小判断；（3）溶质质量分数=；（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；【解答】A.20时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。因为20g，故B错误符合题意；C.溶液和都是不饱和溶液，其中溶质的质量都是20g，溶液的质量都是120g，根据可知，溶质的质量分数相等，故C

44、正确不合题意；D.溶质质量的大小关系为：（34g）（31.6g）（20g）=（20g），而溶剂的质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量的大小关系：= ，故D正确不合题意。故选B。7【答案】A【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据溶解度的概念及题干中的数据判断溶液是否饱和以及质量分数的大小。【解答】A.已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则分别在60和20时，100g水中分别溶解NH4Cl 55.2g和3

45、7.2g恰好达到饱和。由题干可知，中溶液中出现了晶体，肯定是20时含有100g水的NH4Cl饱和溶液。由于20时，NH4Cl的溶解度37.2g，所以溶解的氯化铵的质量为37.2g，含有18.0g固体NH4Cl，所以中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g=55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，中溶液是60时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故A正确；B.由分析可知，中溶液为60时NH4Cl的饱和溶液，比中多20g水，肯定是60时NH4Cl的不饱和溶液，故B错误；C.和中，溶剂的质量减小，而二者的溶质质量相等，故C错误；D.中溶

46、液是60时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，中溶液是20时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，溶解的氯化铵的质量为37.2g，所以中溶液溶质质量分数大于中溶液的溶质质量分数，故D错误；故选A。8【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。【解答】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。故选C。9【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未

47、溶的固体，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。【解答】能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是池底晶体析出，故D正确，而A、B、C错误。故选D。10【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；（3）根据溶质质量分数=分析；（4）剩余的固体越少，溶质质量越大。【解答】根据图片可知，中出现未溶的固体，那么肯定是饱和溶液；中没有未溶的固体，那么是否饱和无法判断，故A正确不合题意，而B错误符合题意；中蔗糖有剩余，中蔗糖完全溶解，那么溶质质量，而溶剂质量相等，根

48、据溶质质量分数=，二者的溶质质量分数不同，故C、D正确不合题意。故选B。11【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】如果溶液底部有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液是否饱和无法判断。【解答】有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。故选D。12【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据饱和溶液的定义，以及溶液是否饱和与溶液浓析之间的关系分析即可。【解答】溶液是否饱和，与溶液的浓稀之间没有必然的内在联系，故A、B错误；在一定温度下，

49、某物质的饱和溶液肯定是增加该溶质后，溶质不能再继续溶解的溶液，故D正确，而C错误。故选D。13【答案】D【知识点】饱和溶液与不饱和溶液【解析】【分析】根据溶液的浓稀与是否饱和之间的关系分析判断。【解答】饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有包含关系，故A错误；饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液；稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，二者存在交叉关系，故B错误，D正确；溶液根据是否饱和分为饱和溶液和不饱和溶液，属于并列关系，故C错误。故选D。14【答案】B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念【解析】【分析】如果过溶液中物质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么

50、溶液肯定不饱和，据此分析即可。【解答】20，物质A的溶解度为30g，100g物质A的饱和溶液中溶质的质量为：，水的质量为77g。60时，物质A的溶解度为110g，那么77g水中最多溶解物质A的质量：23g，因此变为不饱和溶液，故正确；降低到10时，物质A的溶解度变小，肯定还是饱和溶液，但会有晶体析出，故正确；根据中的计算可知，60时，77g水中最多溶解物质A84.7g。80g+23g=103g84.7g，因此物质A不能全部溶解，故错误；77g水加入20g水变成97g水；0时物质A的溶解度为15g，那么97g水中最多溶解物质A的质量为：20g，所以肯定不饱和，故C不合题意；D.20时氯化钾的溶解

51、度为34g，那么100g水中最多溶解34g；因为34g33g，所以肯定不饱和，故D不合题意。故选B。16【答案】（1）可能是（2）取出导管再进行验满【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；氧气的检验和验满【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。（2）导管在集气瓶中也会占有一定的体积，当取出导管后，集气瓶内氧气的体积肯定小于瓶子的容积，即集气瓶还没有收集满，据此分析解答。【解答】（1）根据图片可知，溶液中没有未溶的白糖存在，因此它可能是白糖的饱和溶液；（2）可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是：

52、取出导管再进行验满。17【答案】（1）等于（2）15（3）B；140【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙溶解度的大小；（2）根据图像确定t2时乙的溶解度，并根据溶解度的定义解答；（3）根据图像确定甲的溶解度，然后与加入的溶质质量进行比较，从而确定溶液是否饱和。在溶液C中再加入25g甲后，将溶质质量与溶解度比较，从而确定溶液是否饱和，进而计算出溶液质量。【解答】（1）根据图像可知，t1时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。（2）t2时乙的溶解度为15g，则100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；（3）如右图所示，t1时甲的溶解度为

53、20g，100g水中加入15g甲后，由于15g40g，所以此时溶液已经饱和，那么溶液的质量为：100g+40g=140g。18【答案】（1）不是（2）23.8%【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温形成不饱和溶液分析；（2）根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大， 30 的硫酸铜饱和溶液升温到60 得到的乙溶液为不饱和溶液；（2）丙溶液是乙中入5克无水硫酸铜粉末所得，固体全部溶解，则溶质质量分数为;故答案为：（1）不是；（2）23.8%。19【答案】（1）氯化钠（

54、2）不饱和（3）B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）根据图像比较10时两种物质溶解度的大小；（2）根据图像确定20时氯化钠的溶解度，然后与20g进行比较，从而确定溶液是否饱和；（3）溶解度减小，那么溶质析出，因此溶质质量减小；溶解度增大，那么溶质不析出，因此溶质质量不变；根据图像确定氯化钠的溶解度随温度变化的规律；根据溶质质量分数=分析即可。【解答】（1）根据图像可知，10时，溶解度较大的物质是氯化钠；（2）20时氯化钠的溶解度为大约为35g，因为20g35g，所以充分溶解后得到不饱和溶液；（3）将50的硝酸钾饱和溶液降温至10，硝

55、酸钾的溶解度减小，那么溶液中有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，但溶液仍为饱和溶液，故A错误，B正确；溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，根据可知，溶质的质量分数减小，故C错误。故选B。20【答案】（1）C（2）【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念【解析】【分析】（1）根据图像确定物质溶解度的大小；（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质；蒸发溶剂；改变温度，根据图像确定M点C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法即可。【解答】（1）根据图像可知，t1时，溶解度最大的物质是C；（2）根据图像可知，物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：升高温度；增加

56、溶质；蒸发溶剂。正确。21【答案】（1）（2）【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析即可；（2）如果加入的物质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和，据此分析判断。【解答】因为25大于20，所以100g水中最多溶解的固体A的质量大于37.2g，那么不饱和；因为25小于30，所以100g水中最多溶解的固体A的质量小于41.4g，那么溶液为饱和溶液；60时，A的溶解度为55.2g，而加入的溶质质量为41.4g，因此溶液不饱和；再加入9g固体A，溶质质量为：41.4g+9g=50.4g55.2g，故溶液不饱和；50时，固体A

57、的溶解度为50.4g，而现在溶质质量恰好为50.4g，故溶液饱和。（1）根据上面的分析可知，溶质质量的大小关系依次为：=，而溶剂的质量都是10g，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数最大的是。（2）属于饱和溶液的是。22【答案】（1）饱和（2）温度；溶剂的性质或种类【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的物质出现，说明该溶液为饱和溶液；（2）分别将甲和乙、甲和丙实验进行对比分析即可。【解答】（1）根据甲图可知，20的冷水中出现未溶的硝酸钾，因此它是饱和溶液；（2）甲和乙对比可知，溶液的温度影响固体物质的溶解度；甲和丙对比可知，溶剂的性质或种类影响固体物质的溶解度。23【答案】（1）不饱和；11；50g（2）C（3）=【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质