高中化学-【视频】电能转化为化学能-电解教学设计学情分析教材分析课后反思

1、(第一课时)课标解读:综合运用知识解决问题。(一) 电解原理是化学反应原理中要求层级较高的内容它以氧化还原反应、离子反应、 究都放 试炼场，是培养学生综合学科能力和科学思维品质的大好契机。(二) 从单元整体教学的角度来说电解的原理是学习电解的应用的基础， 电解应用是对 电解原理的内化和提升，也是与原电池相结合对电化学知识从装置、电极反应、能量变化、 自发非自发进行对比梳理的前提。(三) 放电顺序的认识和应用是电解教学的难点和重点， 教材的处理是讲解应用时从电 解氯化钠的实验现象引入并在电镀和电冶金中应用，但限于学生对它的陌生能马上运用得流 现了教学素材的多角度挖掘和使用，并为单元整体教学中重点

2、知识铺垫了比较平均的认识上 同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。 有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟， 需要老师适时的组织和引导。教学方式: 望。运用动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。师生指导，学生讨论，多媒体动画辅助思考。(1) 明确电解的含义，电极的判断，电极反应与氧化还原反应之间的对应关系。(2)会判断电解过程中微粒的流动方向，并简单根据放电顺序写出电极反应，描述实验现 (3) 明确电解过程中的能量转化，电解是完成非自发反应的一种手段。通过理论推测、实验，提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力；培养从熟悉

3、的过程中发现问题的钻研精神，培养合作学习的能力。，【导入】用新闻视频“水质电解器靠谱吗？”导入，以激发学生的学习兴趣。 【学生】石墨铁石墨铁NaCl溶液NaCl溶液【学生】多了直流电源【学生】将化学能转化为电能的装置叫原电池。【学生】回答【板书】一、电解原理【教师】根据原电池构成条件你能总结电解池的构成条件吗？【学生】(1)外加直流电源(2)两个固体电极(3)电解质溶液或熔融电解质(4)构成闭合的电路【展示】电解氯化铜溶液的动画 与电源负极相连的极叫阴极。【教师】提问：你能从电子转移的角度，以及溶液中离子的移动方向来总结阴阳 阴极：发生还原反应的电极。阳极：发生氧化反应的电极。【教师提问】通过

4、电解池的构成条件以及电极的规定的学习你能总结出什么是电解原理吗 【学生】回答【板书】 4、电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化 反应和还原反应的过程叫做电解。【学生】回答【过度】溶液中的阳离子有 Cu2+ 、H+为什么在阴极上是 Cu2+先放电？溶液中的阴离子有 】如何判断阳离子的氧化性？阴离子的还原性？S2IBrClOH高价态含氧酸根FAgHg2Fe3Cu2H Pb2Sn2Ni2FeZnMn较活泼金属阳离子 判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物。【过度】知道了溶液中的阴阳离子的放电顺序，我们就可以书写电极反应式了。 【板书】二、电极反应式与电解

5、反应式的书写1、确定阴、阳极2、分别写出两极上出现的离子3、判断阴、阳极放电顺序4、写电极反应式 的问题了吗？【学生回答】【小试牛刀】 1、分析下图，属于电解池的是 若是电解池判断其电极和电子的流向(2013 大纲全国卷)用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ( )HO【板书设计】一、电解原理3、电极的规定6、阴阳离子的放电顺序二、电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写 层面应用常识(包括物理常识)、前有概念来进行基本概念和原理的科学假设。这样一种思 维过程更大程度上展现了一个深入钻研者的心路历程对学生思维习惯的培养是有益的，同时

6、 也在一定程度上训练了老师把握课堂的能力。本节课的教学很好的完成了教学内容达到了预 的理论难度不小有可能对于某些中等或是偏差的学生造成了人为地认知障碍，希望能通过完善教学模式和角度强化记忆和操作来扶助这样层次的学生。更希望能把这样一种基于对理论 的思考假设验证的教学模式作为一种教学常态，这样学生就不会在突然面对这样的教学样式 学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生 已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜 中的能量变化等理论知识，指导本章知识的学习，同时巩固和加深对这些知识的理解。传统的课堂教学模式，是以教师(知识的

7、传授者、灌输者)为中心，以言语和板书(教 学生只能统一地、单向地、被动地接受教师灌输的知识。以往我在组织本节课的教学时，不 分析解释其它的盐溶液中的情况，但按照“新课标”的“以学生发展为本”、学生应成为学习真正的主人的教学理念来 审视这种“广播式教学”模式会发现，它的传播路径是单向的(由教师至学生)，它的传播 内容是同一的(教学大纲规定的课程)，它的传播顺序是线性的(教材预先确定的顺序)。 这种学习过程无疑是老师在代替学生建构盐类水解理论。然而知识的建构是不能由别人来代 解得很清晰、到位，学生也觉得听得很明白、很理解，然而盐类水解的核心理论，学生总不 反思这种教学效果，我在这节课的教学设计中，

8、决定改变原有的教学模式，转变学生 的学习方式，以实验探究为台阶，促使学生在教师指导下，借助已有的化学知识和原理，通过自己的新旧知识相互作用(即同化和顺应)而主动地、富有个性地学习，让学生自己，通 过比较、对照，归纳总结电解原理，逐步完成对电解原理的理解。例如，在分析电解原理时，其基本思路可以概括为：创造认知冲突 引导学生实验探 究(主动收集相关资料) 引导学生对信息进行加工(比较、分类、归纳、概括) 得出 结论深入分析、进一步抽象概括。上述教学过程的探究、信息的收集，尤其是对所得信息进行加工的过程，是学生主动 教师应成为教学活动的组织者、指导者和参与者”的教学理念。(一) 电解原理是化学反应原

9、理中要求层级较高的内容它以氧化还原反应、离子反应、原 学生的原有认知在这里发挥巨大的基础作用。同时电解教学把理论研究和实验探究都放到了 场，是培养学生综合学科能力和科学思维品质的大好契机。(二) 从单元整体教学的角度来说电解的原理是学习电解的应用的基础， 电解应用是对电解 非自发进行对比梳理的前提。(三) 放电顺序的认识和应用是电解教学的难点和重点， 教材的处理是讲解应用时从电解氯 化钠的实验现象引入并在电镀和电冶金中应用，但限于学生对它的陌生能马上运用得流畅自 教学素材的多角度挖掘和使用，并为单元整体教学中重点知识铺垫了比较平均的认识上升阶 一、选择题(每题只有一个选项正确，每题 5 分)1

10、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液CuCl2 CuSO4 NaBrNaNO3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有 ( )A B C DHHA用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是 ( )4. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 5个别电解水设备推销

11、商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器 出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。 推销商趁此解释说自来水中含有对人体有 毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是 ( )A推销商做实验时，用铁棒作阳极B电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不 同CAle=Al3D电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物HClAgAgClH验，你认为可行的是 ( )通电后在石墨电极 a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是 ( )BB一电极

12、逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 设体积不变) ( )9按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 ( )uBEHO10如下图所示的电解装置，当阴极增重 2.16g 时，下列判断正确的是( )A8mol L13 2 2 3D电解过程中溶液 H+浓度变大二、填空、计算(共 50 分)11(共 12 分)工业上为了处理含有 Cr2O72 的酸性工业废水，采用下面的处理方法： 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。X分别与 Y、W 形成 X2Y、X2Y2 、XW 等ZW 等离子化合物。 _ 。 13(共 1

13、4 分)常温下电解 200 mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 混合溶液，理论上两 极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示(气体体积已换算成标准状况况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：(1)原混合溶液中NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度。(4 分)(2)t2 时所得溶液的 pH。(5 分)(3)电解至t3 时，消耗水的质量。(5 分)参考答案 2 2加入 2mol CuO 可以复原，则对应说明电解过程中转移4mol 电子，现加入 0.4 mol 4. 解析：电解稀 H SO ，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓 4实质也是电解水， NaOH 溶液浓度

14、增大，故溶液的 pH 增大， B 不正确。电解Na SO 溶2 4 Cu 和 Cl2 Cu 和 Cl2源 氧根离子，氢氧根离子与阳极产生的亚铁离子形成 Fe(OH)2 沉淀，该沉淀不稳定， 棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应， A 装置不能使题给反应发 装置能使题给的反应发生。 12e=2O2 2H ，产生的 H 与石蕊作用呈红色。( (|2Cu4e =2Cu2(先)阴： 2Cu2 4e =2Cu 而 另外阴极 H放电生成氢气，又会使溶液中的 OH浓度增大。完成了工业废水从弱 酸 22HO c(OH)c(H) Cle=2ClCuHOH=Cu22H2Ol 中阴极刚好析出全部铜：4 4(2)pH1 (3)0.72 g 都跃跃欲试，给整节课奠定了一个良好的开端。本节课的收获： 1、注重探究性的教学，促进学生自主发展 点。达到了促进学生“自主发展”的目的。本节课的策略是：创设渐进式问题 变化式 究，自主解决，从而达到学生自主发展的目的。 识，更重要的让他们掌握学习方法， 也更重视知识的获取过程。在这一过程中，使学生初步 认识科学探究的过