2021-2022学年江西省景德镇市外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 ()AH2O22OH2H2OO2BCl26OHClO5Cl3H2OC2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD3MnO4H=2MnOMnO22H2O参考答案：DA中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl26OHClO5Cl3H2O，B错误；C中应写为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，故C错误2. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制

2、取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44

3、.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）AClO2BCl2OCCl2DCl2O3参考答案：A略5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能

4、源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。A B C D参考答案：C略6. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42下列说法不正确的是（）A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42D上述反应中，每生成1 molSO42，可脱去2 mol Cl2参考答案：考点：氧化还原反应分析：S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42，S元素化合价升高，则Cl元素化合价降低，所以反应后氯元素为Cl，反应的离

5、子方程式为S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应解答：解：反应的离子方程式为S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，则A反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32为还原剂，故A正确；B反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2SO42，故C正确；D由反应的方程式可知，每生成lmolSO42，可脱去2molCl2，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据化合价的变化判断产物，再写出反应的离子方程式7. X、

6、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略8. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.01 mol

7、 Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NAB1 mol H3O中含有的电子数目为11 NAC100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAD标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略10. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：C略11. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件

8、一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。 A全部 B. C. D. 参考答案：B12. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅

9、是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化钠的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D参考答案：B略14. 2012年8月，有媒

10、体透露：中国已制造出国产核电池，将装上嫦娥三号月球车，我国核电池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物，屑状的钚能自然，下列说法不正确的是 （ ） A钚的金属性比铜的金属性强 B钚与氧气的反应是化合反应 C存放的容器上应该贴有如右图所示的标签 D核电池是利用的衰变过程发电，该过程是化学变化参考答案：D略15. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变

11、大D该反应的平衡常数K参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）以下流程为最新回收钒的工艺，其中部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题：（1）工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 ；（2）反应的目的是 ；（3

12、）该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 ；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式； VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _ _。（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：（1）3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（

13、2分） （2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分） （3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分） （4）2 VO2+ + 1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为_。（2）BF3的立体构型是_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到B(OH)4-，H3BO3 和B(OH)4-中B的杂

14、化轨道类型分别为为_ 、_。（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_(填选项字母)。A离子键 B共价键 C氢键 D金属键 E范德华力 （6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所

15、构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3(用含a，NA的代数式表示) 。参考答案：(1)1s22s22p1 (2)平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 (3) sp2杂化 sp3杂化 (4) HBNa (5)D (6)面心立方最密堆积 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1

16、。 故答案为1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。故答案为 平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，B(OH)4-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。故答案为 sp2杂化 sp3杂化（4）NaBH4为离子化合物，电子式为，NaBH4中H的化

17、合价为-1，电负性大于B，故电负性大小比较为：HBNa。故答案为 HBNa（5）Na2B4O5(OH)48H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故含有共价键、氢键及范德华力的作用，不存在金属键。故答案选D（6）由图可知阴离子处于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，顶点阴离子与面心阴离子构成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体故有8个Li+，故该化合物的化学式为LiB6H6，晶体密度=晶胞的密度=。故答案为 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【点睛】本

18、题较为全面考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(6)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。18. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比l:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_

19、；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）检验W气体的方法是_。参考答案：(1) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2)N2 NO2 (3)1:2 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3 解析：I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性

20、酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答：（1）反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=2HCl+ H2SO4；（2）Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH3 7N2+12H2O），根据质

21、量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是 N2；则化合价降低的为氧化剂，故为 NO2。（3）在Z与水的反应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2。（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3。19. 光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下： (部分试剂、反应条件和产物已略去) 已知：(R1，R2为烃基或氢)(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式_，B分子中的含氧官能团的名称为_。 （2）写出B与银氨溶液发

22、生反应的化学方程式_。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是_（填字母序号）。a可稳定存在于碱性溶液中 b化学式为C11H10O2c可发生氧化反应、还原反应、取代反应d. 1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4mol H2 （4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1， E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为_。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1) 醛基 (2) (3) c (4) (5) 4 (6)CH3CHOCH3CH=CHC