2021-2022学年江西省九江市银宇电脑中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市银宇电脑中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na，无KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：BA由于溶液是稀溶液，生成的一水合氨浓度小，不能放出氨气，因此不能据此

2、说明溶液中不存在铵根，A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，C错误；D能使品红褪色的气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气等，D错误，答案选B。2. 有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A. HIB. NH4+C. H2O2D.

3、 LiH参考答案：D【详解】H元素也可放在A族，因为H元素具有卤素相似的性质，比如卤素元素在化合价中常见的化合物为1。AHI中H元素的化合价为1，与卤素不类似，A项不符合题意；BNH4中H元素的化合价为1，与卤素不类似，B项不符合题意；CH2O2中H的化合价为1，与卤素不类似，C项不符合题意；DLiH中H的化合价为1，与卤素类似，D项符合题意；本题答案选D。3. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液参考答案

4、：B【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的

5、书写方法即可解答。4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有SO42- B可能有SO42- 或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO32-参考答案：B6. 在常温下，往20 L的密闭容器内通入a mol氢气和b mol氧气，已知a4，b4，且a、b均是正整数，点燃后充分反应，恢复到原来的温度，

6、容器内的气体（水蒸气忽略不计）密度的最大值可能是 A 5.6 g/L B9.6 g/L C4.8 g/L D 56 g/L参考答案：A7. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D8. 实验室要用98%(=1.84gcm3)的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误

7、操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切参考答案：D【名师点晴】熟悉配制的原理、明确配置的步骤是解题关键，注意误差分析的技巧。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会

8、使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。9. 在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25 C、6.021023 D、3.011023参考答案：C略10. 下列反应离子方程式正确的是（）A向NaOH溶液中通入氯气：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB氨气与盐酸反应：NH3+HClNH4+ClC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；BHCl为强电解质，离子方程式中应该

9、拆开；C醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气【解答】解：A向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故A正确；B氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+NH4+，故B错误；C碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选A11. 短周期元素 X、Y、Z、W

10、 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )A. 原子半径：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石C. 最简单气态氢化物的热稳定性：XWD. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W

11、原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX，选项A错误；B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C非金属性NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3H2S，选项C正确；D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。12. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐某种和田玉的化

12、学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C该和田玉中Fe的化合价为2价 D该和田玉是由5种氧化物组成的混合物参考答案：C略13. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. Na的原子失去电子能力比Mg强B. HBr比HCl稳定C. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强D. H2SO4 比H3PO4 酸性强参考答案：B【详解】ANa、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B非金

13、属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；CMg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；DP、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4 比H3PO4 酸性强，故D正确；答案选B。14. 质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定参考答案：A略15. 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）A甲、

14、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移 至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。 （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥

15、处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。参考答案：(1) 29.3g) (2)烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 （3）e a d f c h b g (4)AD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质（4）若加热后C的质量分数减少，

16、则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应参考答案：（1）x+yz；（2）左；（3）固或液；（4）放热【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体

17、或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响18. 今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。参考答案：100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO19. 水垢的主要成分 ，用乙酸除去水垢的有关化学方程式 参考答案：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O考点：化学方程式的书写分析：水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁；碳酸钙为盐，与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；氢氧化镁为碱，与醋酸反应生成醋酸镁和水解答：