2022-2023学年山东省烟台市龙口洼里中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市龙口洼里中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A53 B54 C11 D35参考答案：A略2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的

2、主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略3. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略4. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平）下列叙述中正确的是（）A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的酸性增强C该反应中NO2被还原DH+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10

3、，反应方程式为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O，据此分析解答【解答】解：A根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A5. 下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（ ）A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Na2O2 参考答案：B略6. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组

4、成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出

5、，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，N

6、a2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确

7、答案。8. 120时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是AC2-H6与C2H4 BC2H6与CH4 CC3H8与CH4 DCH4与C2H4参考答案：AD略9. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C铝与三氧化二铁高温反应 D铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略10. 下列说法错误的是 ( ) A原子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物

8、理性质、化学性质均相同参考答案：D略11. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B. 该混合气体中一定含有甲烷C. 在110条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3参考答案：D分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。详解：A、混合气体一定含有

9、CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；C、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选D。12. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2参考

10、答案：A【详解】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误。答案选A。13. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A无明显现象B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡参考答案：D考点：乙醇与金属钠的反应分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓

11、产生气泡 A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部解答：解：A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；故选：D点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙

12、醇中羟基的OH键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大14. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全参考答案：C【考点】电解质溶液的导电性【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析【解答】解：AHCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，

13、则导电性基本不变，故A不选；BBa（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；CBa（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2Fe

14、O4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因： 。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶

15、液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式： 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是： （4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。

16、为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为： L（列出计算式即可）参考答案：（1） 检查装置气密性。（1分）（2） 吸收SO2，（1分） C（1分）（3） 浓硫酸，（1分）收集H21分）（4） 过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。参考答案：6 A PbO2略18

17、. （12分）某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）请写出的反应类型： 。（2）请写出A、B、C、D的结构简式：A： B： C： D： 。（3）请写出、的反应方程式： 。： 。： 。参考答案：（12分）答案（1）加成反应 （1分） 取代反应（或酯化反应） （1分）（2）A：CH3CH=CH2 B：CH3CH2CH2OH C：C6H5CH=CH2 D：C6H5CH2CHO （各1分）（3）CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH （2分）2 C6H5CH2CHO +O2 2 C6H5CH2COOH （2分）C6H5CH2COOH + CH3CH2CH2OHC6H5CH2COOCH2CH2CH3 + H2O略19. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响将0.2000mol/L的醋酸