2022-2023学年山东省菏泽市苏阁乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市苏阁乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ()A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：B略2. 下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方

2、法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略3. 10mol/L的Na2SO4溶液的含义是 ( ) A溶液中含有1mol Na2SO4 B1 L溶液中含有142g Na2SO4 c10mol的Na2SO4溶于1L水中 D将322gNa2SO410H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液参考答案：BD略4. 一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于()ASO3中 BSO2中CO2中 D三种物质中都有参考答案：D解析该反应是可逆反应和分解反应。

3、5. （2015秋?赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42参考答案：B考点：常见离子的检验方法 分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；D、氯化钡中含有钡离子和氯

4、离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银解答：解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或SO32，或HCO3、HSO3，故A错误；B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确；C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误；D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误；故选B点评：本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查6. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（ ）AH2+2OH2c=2H2

5、O BO2+4H+4e=2H2OCH22e=2H+ DO2+2H2O+4e=4OH参考答案：B略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略8. 我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活

6、性的牛胰岛素提供了有力证据。在人工合成中掺入放射性14C的用途是A 催化剂 B 媒介质 C 组成元素 D 示踪原子参考答案：D9. 下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是( ) A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧不一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略10. 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl、Na+、NO3 B.K+、Na+、NO3、HCO3 C.Na+、Ba2+、Cl、NO3 D.Fe3+、Na+、AlO2、SO42参考答案：C略11. 与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷 B、

7、环丁烷 C、乙烯D、丙烷参考答案：B12. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol

8、硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl）

9、，每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b2a）mol?L1，故选C13. 已知化学反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（） A2H2O2H2+O2 BCO2+H2OH2CO3 CCO+CuOCu+CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu参考答案：C略14. 向l00mL c(H+)=lL的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反应，生成NO气体448 ml (标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是A0.2molL B0.25molL C0.4molL D0.8molL参考答案：A

10、15. 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是 A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1116 D. 分子个数之比为1611参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体

11、物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐

12、溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为

13、防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

14、；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 参考答案：略18

15、. 下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， 根据各图表示的结构特点，写出该A和B发生反应的化学方程式： 。参考答案：NH3+HCN=NH4CN 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ mol?L-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度

16、C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） _ A用30mL水洗涤 _ 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 _ 参考答案：(1) 11.9 (2) BD (3) BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 (4)偏小 偏小试题分析：(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V1000mL1.19g?cm-336.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L故答案为：11.9；(2)A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体