高二化学上学期知识点

1、 高二化学上学期知识点 一个爱书的人，他必定不致缺少一个忠实的伴侣、一个良好的导师、一个可爱的伴侣、一个优婉的劝慰者。是的，这个我们都是可以亲身体验到的，学问能让我们熟悉更多的人，更多的事。以下是我给大家整理的（高二化学）上学期学问点，盼望大家能够喜爱! 高二化学上学期学问点1 1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O2 3遇到空气立即变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6极易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间

2、结构三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 10能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 高二化学上学期学问点2 氮及其化合物 、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NN c、化学性质：结构打算性质，氮氮三键结合特别坚固，难以破坏，所以但其性质特别稳定。 与H2反应：N2+3H22NH3 与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+

3、2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时汲取大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNH c、化学性质： 与水反应：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性 与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，由于氨气极易溶于水) (

4、留意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气) 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 高二化学上学期学问点3 一、讨论物质性质的（方法）和程序 1.基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法 2.用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象： 钠浮在水面上; 熔化为银白色小球; 在水面上四处游动;

5、伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(

6、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=N/N(A) 2.物质的量n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 高二化学上学期学问点相关（文章）： 高二上学期化学学问点归纳