2022-2023学年山西省吕梁市庙湾中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市庙湾中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为 A B C D参考答案：B略2. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B3. 对于100mL1m

2、ol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A升高温度B改用50mL2mol/L盐酸C改用200mL1mol/L盐酸D用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A升高温度，反应速率加快，故A不选；B改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C4. 实验室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量

3、瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A500mL，40gB500mL，34.4g C430mL，34.4gD430mL，40g 参考答案：A略5. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1参考答案：D略6. 下列物质中，分子数目最多的是 A4gH2 B5 mol Cl2 C6.021023个氧气分子 D44.8LO2参考答案：B略7. 可逆反应达到化学平衡的标志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进

4、行 D正、逆反应的速率相等参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB. 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA参考答案：AA. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，

5、当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。9. 二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物参考答案：C10. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(

6、Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)参考答案：A略11. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）APb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac+H2S=PbS+2H AcDPb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc参考答案：A【考点】硫化氢；离子方程式的书写【专题】元素及其化合物【分析

7、】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，故选A【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅

8、是弱电解质12. 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) 102 V(碱) B. V(碱) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)参考答案：B略13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：

9、A分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确；B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误；C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误；D. 氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。14. 下列变化中属

10、于化学变化且吸热的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A. B. C. D. 参考答案：B【详解】液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意； 将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意； 苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。15. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA Bg金属钙

11、变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以

12、省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2

13、+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题

14、（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）依据题意完成以下各题：（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_。（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式是_ _ 。（3）实验室制取SO2的化学方程式 。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式 。参考答案：略18. 某混合物A，含有、和，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B ；溶液E 。(3)写出反应、的离子方程式参考答案：（1）过滤 （2）Al2O3；（NH4）2SO4 （3）Al2O32OH3H2O2Al(OH)4- Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH 4+Al(OH)4-H+Al(OH) 3H2O 略19. （12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲