2022-2023学年山西省太原市第四十九中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第四十九中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）A该反应中维生素C作还原剂B该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：A考点：氧化还原反应 分析：河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升

2、高，以此来解答解答：解：A维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；BAs元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C错误；D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2. 下列离子能大量共存的是（ ）A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的

3、溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴

4、、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。3

5、. 阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.021023个氢气分子 B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.021023个氧原子 C、0.1mol NaOH固体约含有6.021023个OH D、1mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：B4. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A. 反应的化学方程式为4X YB. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (Lmin) C. t2时，正反应

6、速率等于逆反应速率 D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡参考答案：D略5. 下列递变规律正确的是AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A6. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略7.

7、 下列离子方程式，正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O参考答案：CD8. 对下列物质进行的分类正确的是 （ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略9. 不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） CuCl2 NaNO3

8、MgCl2 NaOHA B C D参考答案：D略10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。11. 下列说法不正确的是A. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B. 往淡水中加入

9、NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：AA海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不正确；B淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故B正确；A海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；C赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；故选A。1

10、2. 白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定 B.白磷转化成红磷吸收热量 C. 红磷转化成白磷为放热反应 D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等参考答案：A略13. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）A所有糖类物质都有甜味B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略14. 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）A、Na2SO4溶液 B

11、、Na2CO3固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体参考答案：AD略15. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( ) A白、红、白 B白、黑、白 C红、红、红 D红、黑、红参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布

12、条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。参考答案：（1） （2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质：Br2

13、NaCl溶液 稀硫酸 CO2 Ba(OH)2晶体 熔融KCl 蔗糖 属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 。参考答案：属于电解质的是 （填代号，以下同），属于非电解质的是 。18. （1）、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸 _ _ _ ；氯化铁_ _；（2）、（4分）写出下列反应的离子方程式：实验室用锌和稀硫酸制取氢气： ；碳酸钙与稀盐酸反应： ；（3）、（4分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：、CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ；、Ba2+ +SO42 = BaSO4 ；参考答案：（1）、（4分）硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO4

14、2；氯化铁：FeCl3 = Fe3+ + 3Cl；（2）、（4分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3）、（4分）、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl19. 下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：(1)元素e的负一价离子的结构示意图为_, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_。(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。参考答案：(1) S2- Cl- F- Na+ Al3+ (2) (3)CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素；b为C元素；c为N元素；d为O元素；e为F元素；f为Na元素；g为Al元素；h为S元素；i为Cl元素。(1)F为9号元素，负一价离子的结构示意图为，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，