2022-2023学年山西省忻州市化树塔联校高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市化树塔联校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A18g 21H218O中所含的电子数为8NA B标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3 D4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA参考答案：D2. 下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸

2、气在高温下反应 碳酸钙受热分解A. B. C. D. 参考答案：D分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。详解：金属钠与水属于放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，错误；浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；H2在Cl2中燃烧为放热反应，错误；液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D

3、。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。3. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH参考答案：D略4. 在盛有稀H2SO4的烧杯

4、中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出参考答案：D略5. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物参考答案：CD6. 下列实验操作正确的是（ ）A. 检验容量瓶是否漏水 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 过滤参考答案：AA容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，A正确；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，

5、同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。浓硫酸的稀释是解答的难点7. 关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是A. 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B. 加热煮沸氯化铁溶液C. 把氯化铁溶液滴入热水中 D. 把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中参考答案：DA在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe(O

6、H)3+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故D正确；故选D。8. 可用于沉淀Ba2+的试剂有ANa Cl 溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4 溶液 D.NaNO3溶液参考答案：BC略9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必

7、须都用到的是（ ）实验步骤实验用品A步骤1；将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素参考答案：C氧化滤液中I-不必使用容量瓶，故选C。10. 下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2参考答案：A根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般

8、金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。11. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

9、参考答案：D13. (5分)用化学用语填空。地壳中含量最高的金属元素的元素符号是 ；硫离子的离子符号 ；氯离子的离子结构示意图 ； H2SO3中硫元素的化合价为 ；硫酸铝的化学式 。参考答案：略14. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略15. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B. 第步操作是过滤C. 在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液

10、BaCl2溶液稀盐酸D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2+2OH?Mg(OH)2参考答案：C【详解】A.第步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；B.第步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳

11、酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2+2OH?Mg(OH)2，故D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

12、D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用参考答案：

13、1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）将9mol

14、/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶

15、液的浓度偏大，故A正确；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指

16、导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ABC是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是_。参考答案：HClO“不同周期”，则三者分别在3个周期，那么一定有H（在第一周期），另两个会分别在2、3周期，在第2周期的元素原子序数介于3到10之间，在第3周期的元素原子序数介于11到18之间，再利用“两者的原子序数总和为25”，即可求解；18. （12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A

17、元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态

18、氢化物的还原性(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4a-b)mol 参考答案：（14分）（1）（各1分）氮 氧 铝（2）(1分)（3）（2分）（4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) H+ + HSO3 = H2O + SO2 (2分)（5）(2分) OH + HS = H2O + S2 （6）(2分) 略19. 在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1m