2022-2023学年广东省东莞市漳澎中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省东莞市漳澎中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：2. 常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物 参考答案：B略3. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A2.5V mol B . mol C. D. mol参考答案：B略4. 下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇

2、中混有的少量水B用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K 参考答案：C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K，故D错误。故答案选C5. 提出原子结构行星模型的科学家是A卢瑟福 B道尔顿 C阿伏加德罗 D钱永健 参考答案：A6. 下列物质与常用

3、危险化学品的类别不对应的是 A浓H2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKmnO4、K2Cr2O7氧化剂参考答案：B略7. 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+B向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH

4、+2HCO3CaCO3+CO32+2H2ODNH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B过氧化氢能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；C碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；D二者反应生成氨气、硫酸钠和水【解答】解：A向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A正确；B向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故B错误；C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，

5、离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故C错误；DNH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH4+H+2OHNH3+2H2O，故D正确；故选：A9. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来

6、自于绿色植物，对人体无害，B错；废电池含有重金属，易对水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D正确。10. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略11. （不定项）常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的H

7、Cl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；

8、C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。12. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略13. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

9、在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案：B14. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低

10、熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 新型材料纳

11、米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：（1）生成纳米级Fe的化学方程式为 。（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是 。（3）FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入 ，理由是 。查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。乙同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证

12、产物：（5）装置C的作用是 。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是 （用离子方程式表示）。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗Fe

13、Cl3的0.08mol。丁同学实验的固体产物为 。参考答案：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl。（2）纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快。（3）干燥的HCl气流;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气。（4）Fe+H2OFeO+H2。（5）制取水蒸气。（6）2Fe3+Fe=3Fe2+。（7）Fe3O4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同

14、周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示) 参考答案：(15分)(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) FNO (2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) s

15、p3 (2分)(6)(3分)略18. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置 。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反

16、应的化学方程式： 冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。参考答案：（1）第三周期，第A族 （2）S2O2Na （3）SiO22OH=SiOH2O （4）2AlFe2O3Al2O32Fe 阴 阳极反应：2O2- - 4e- =O2，碳与O2反应消耗碳 （5）离子键、共价键 NH4+ + 2O2 NO3- + H2O + 2H+ 19. 在含

17、有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向1L 0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中 （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32 （填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（CO

18、32除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH= 参考答案：（1）减小；c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）；（2） 不能； HCO3、H2CO3；c（Na+）c（Cl）c（HCO3）； 10解：（1）向1L 0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中醋酸浓度，醋酸根离子浓度均增大，但是醋酸根离子浓度增加的程度大，所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的，此时溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），故答案为：减小；c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）；（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，