2022-2023学年广东省汕头市金厦职业中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市金厦职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室进行下列实验：苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯；酚醛树脂的制备；葡萄糖溶液的银镜反应；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有：A B C D参考答案：B略2. 有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略3. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后

2、两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1 B. 2：3：1C. 2：2：1 D. 1：3：3参考答案：A根据均摊法可知A位于顶点上，个数是81/81，B位于面心处，个数是61/23，C在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。4. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L参考答案：B

3、微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224H(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H。不能在左边加OH、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O224H24e=12H2O，从两极反应可知：负极生成H，正极消耗H，即通过质子交换膜从负极到正极传导H，选项C不正确。从总反应C6H12O66O26CO26H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。5. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（ ）A淀粉上有部分未水解 B淀

4、粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 参考答案：B略6. 图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是 A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置参考答案：D7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置CCuO没有全部被还原 D装置中玻璃管内有水冷

5、凝参考答案：C略8. 下列说法正确的是A. 久置的漂白粉漂白效果更好B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：BA久置的漂白粉在放置的过程中，吸收空气中的CO2，Ca(ClO)2转化为碳酸钙和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A错误；B海水中富含Na、Mg及Br元素，则海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质，故B正确；C次氯酸是利用强氧化性漂白，二氧化硫是其与有色物质生成无色物质，二者漂白原理不相同，故C错误；D二氧化硅能与HF反应，故D错误；答案为B。9. 已知热化学方程式：2H

6、2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1483.6kJmol1。则对于热化学方 程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H2bkJmol1的说法正确的是() A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJmol1的热量变化” Bb483.6 C|H2|H1| D|H2|H1|参考答案：B略10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 CCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O

7、2参考答案：AB化合价有变化的反应就是氧化还原反应11. 下列属于脂肪烃的是 参考答案：AB12. 下列气态氢化物中稳定性最强的是（ ） AHI BHBr CHCl DHF参考答案：D略13. 根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2参考答案：D略14. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ） ACH3CH2 B CH2 CCH3 DRCO参考答案：AB略15. 晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同

8、性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/g?cm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在

9、此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应

10、过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是参考答案：1.d 2.c 3. 溴的颜色完全褪去 4. 下5.b 6. 蒸馏 7. 冷却可避免溴的大量挥发 1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：制备实验方案的设计 分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化

11、钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧

12、化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，D中溴颜色

13、完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，

14、冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AI九种有机物的转化关系如图所示。已知：有机物A的结构简式为；E的一种相邻同系物是室内装修空气污染物的主要成分；又知：试回答下列问题：（1）G中所含官能团名称为_ _，EF的反应类型

15、为：_。（2）写出下列物质的结构简式：B_，C_，E_ _。（3）与B互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上只有一个取代基的有机物结构简式共有4种，除、外，另外两种的结构简式为_、_。（4）DFH的化学方程式为_参考答案：略18. (共5分)奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。请回答： 康力龙分子中有 个碳原子。 已知I

16、式能使溴水退色，其可能的产物的结构简式（未参加反应部位的碳环可略去不写） ， ， ， ，参考答案：（每空1分，共5分）（1）20（2）略19. （12分）室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C的化学式为 ，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是： ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的离子方程式： ；（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是 ，检验该阴离子所用的试剂是 参考答案：（1）H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；（3）Fe+2H+Fe2+H2；（

17、4）Cl；硝酸酸化的AgNO3溶液考点：无机物的推断专题：推断题分析：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，据此答题解答：解：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，（1）通过以上分析知，C是氢气，C的化学式为H2，氢气在充满氯气体的集气瓶中燃烧时的现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，故答案为：H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）