2022-2023学年广东省揭阳市东陇中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市东陇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B向NaOH溶液中通入过量CO2：HOCO2 HCO3C氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流

2、程如下，下列叙述正确的是A. 试剂X为氢氧化钠溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3参考答案：A试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。A. 由反应生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B. 反应、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；C. 图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反

3、应，C不正确；D. 反应中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。本题选A。点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。氧化铁不溶于水，也不与水反应。向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。3. NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（）A1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NAB标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分

4、析】ANa2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B气体摩尔体积使用对象为气体；C铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子【解答】解：ANa2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；B标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3NA或者2NA，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2NA的电子，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明

5、确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液参考答案：C解析：1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl)3 mol/L，A项c(Cl)1 mol/L，B项c(Cl)2 mol/L，C项c(Cl)3 mol/L

6、，D项c(Cl)6 mol/L。5. 下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是AHONO2BKOH CHOCH3 DCH3COOH参考答案：C6. 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OB 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2+H2O D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 参考答案：D略7. 下列物质中一定含金属元素的是A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐参考

7、答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。8. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C氧化性：MnO2Cl2D反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol 参考答案：C9. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

8、A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 参考答案：BC10. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：C略11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只 含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为1

9、1，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D12. 一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应:CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 ()A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应中是氧化产物C. 反应焓变的绝对值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应参考答案：A试题分析：A碘为催化剂，增大反应速率，浓度越

10、大，反应速率越大，正确；B反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D反应I较慢，决定着总反应的快慢，错误。13. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略14. 对溶液中的离子反应有下列说法，其中不正确的是不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加A. B. C. D. 参考答案：A离子反应中可能存在元素的化

11、合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，错误；复分解反应是离子反应，但有些离子反应不是复分解反应，错误；金属与酸的反应为离子反应，则可能为置换反应，正确；离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，错误；答案选A。15. 下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B.C.D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑

12、与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_

13、。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2)降温结晶 不会产生污染环境的 NO (3) NO2 无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）根据气体的颜色判断气体的成分；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；根据氧

14、化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。

15、由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养

16、了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2 （1）该产物的一氯代物有 _种；（2）原来烯烃的结构简式为： _ ；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_；（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： _； （5）系统命名法的名称_。参考答案：(1)2 (2)CH2=C（CH3）2 (3) (4) CH2=C（CH3）2+Br2CH2Br-CBr（CH3）2 (5)3,3二甲基5乙基庚烷解析：某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是C

17、H3CH(CH3)2，是异丁烷，所以该烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，则（1）异丁烷分子中含有2类氢原子，因此该产物的一氯代物有2种；（2）根据以上分析可知原来烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应，所得加聚产物的结构简式为；（4）烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应的化学反应方程式为CH2=C(CH3)2+Br2CH2BrCBr(CH3)2；（5）有机物是烷烃，主链含有7个碳原子，2个甲基和1个乙基作支链，其系统命名法的名称为3，3二甲基5乙基庚烷。18. 气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。（1）A结构简式 ；F结