2022-2023学年山东省聊城市高唐县清平中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市高唐县清平中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是ANa2CO3比NaHCO3热稳定性强B相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大参考答案：AD2. 下列离子方程式正确的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3

2、 溶液中通入过量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H 2O：Al3+4NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+

3、2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是

4、否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。3. 下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O参考答案：C略4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B略5. 浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是ACu+H2

5、SO4（浓） BFe2O3+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略6. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4 B. O2与O3 C. SO2与SO3 D. 金刚石和单质硅参考答案：BA、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3 都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。7. 实验室在配制FeS04溶液时，为防止FeS04被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸参考答案

6、：B8. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆参考答案：D9. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42参考答案：A略10. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共

7、价键的是 AKBr BNaOH CHBr D NaCl 参考答案：B略11. 右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA酸性氧化物非金属氧化物氧化物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应化学反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略12. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池正确的是（）正极负极电解质溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2参考答案：C分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-= Zn2+，（+）：Cu2+2e- = Cu则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金

8、属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。13. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色 参考答案：C略14. 下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因

9、是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略15. 向盛有10 mLAlCl3溶液试管，逐渐滴入加。NaOH溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是( )AAlCl3溶液的浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的浓度为0.1 molL1C沉淀最大质量为0.078gD加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的 NaOH溶液产生的沉淀质量相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （

10、填“酸性”或“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4转化为Mn2+，说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；滴加酚酞的NaOH稀溶液；H2O+SO2H2SO3；（2）还原；5SO2

11、+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；D【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学

12、方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石

13、蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +，故答案为：还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应A过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证

14、SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。_。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了_反应。有关反应的离子方程式为_。参考答案：（

15、1）I Na Cl （2）Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）置换 Cl2+2I-=2Cl-+I218. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为 。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_ _mol。参考答案：(1) (2) 14(3) 6解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)由方程式可知，每有8 mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2 mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为14。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。19. （14分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上A.用量筒量取浓硫酸放在烧杯