2024年新人教版化学九年级上册全册课件（新版教材）

新人教版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解物理变化和化学变化的概念。3.能判断日常生活中一些物质的变化。

学习目标2.知道物理变化和化学变化的区别和联系。

新课导入世间万物都在不停的变化中，你知道下列现象发生了什么变化吗，如何区分它们呢？钢铁生锈冰雪熔化蜡烛燃烧牛奶变质

新知探究通过观察，我们发现钢铁制品在潮湿的地方会生锈，冰雪吸热会熔化，蜡烛燃烧会发光发热，牛奶会变质。思考：物质的这些变化在本质上有什么区别？让我们先来做几个实验。知识点

物理变化与化学变化实验1-1：水的沸腾（1）把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上（如图1-1），在试管底部小心加热直到水沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象。

新知探究

新知探究实验演示：水的沸腾（2）将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中(如图1-2)，观察并记录实验现象。

新知探究(3)在一支试管中加入1~2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液(如图1-3)，观察并记录实验现象。

新知探究实验演示：胆矾与氢氧化钠溶液反应（4）在盛有少量大理石的试管中加入适量稀盐酸(如图1-4)，观察并记录实验现象。

新知探究交流与反思

在实验1-1(1)和实验1-1(2)中，水和石蜡发生了形态的变化，但没有生成新物质。这种没有生成新物质的变化叫作物理变化。汽油挥发、铁水凝固等都属于物理变化。

在实验1-1(3)和实验1-1(4)中，硫酸铜和大理石在变化中都生成了新物质。这种生成新物质的变化叫作化学变化，又叫化学反应。天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等都属于化学变化。

化学变化的特征是有新物质生成。

新知探究实验序号变化前的物质

变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水液态的水1-2固态石蜡液态的石蜡1-3蓝色的硫酸铜溶液蓝色的氢氧化铜沉淀1-4颗粒状石灰石(或大理石)二氧化碳气体等有水蒸气放出,玻璃片上出现小水珠变为业态有蓝色沉淀生成有气泡放出，澄清石灰水变浑浊有有无无实验记录

新知探究

化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等。图1-5化学变化中伴随发生的一些现象上述可观察到的现象，常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。

新知探究物理变化化学变化概念本质区别伴随现象说明实例没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化变化时是否有其他物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化归纳与小结

新知探究讨论一下：1.判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么？这两种变化有没有联系呢？2.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化又有化学变化呢？

新知探究我们一起来分析蜡烛燃烧的过程：蜡烛熔化蜡烛燃烧物理变化化学变化同时发生

在化学变化中，生成新物质的同时，物质的状态、形状、大小也改变，所以化学变化中一定同时发生物理变化。但在物理变化中，一定不发生化学变化！总结

新知探究物质的变化物理变化化学变化定义：有其他物质生成的变化常伴随的特征：颜色的改变、放出气体、生成沉淀等定义：没有生成其他物质的变化特征：只是形状、状态的变化特征：生成了其他物质形式：破碎、扩散、蒸发、凝固

课堂小结1.选择合适的序号填空：①物理变化，②化学变化。（1）铁矿石冶炼成钢铁。（2）酒精受热变成了酒精蒸气。（3）葡萄酿成酒。（4）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。（5）蔗糖溶于水。（6）冰雪融化。（7）食物变质。②②①②①①②

课堂训练2.下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．铁杵磨针 C．木已成舟 D．抱薪救火D

课堂训练3.中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟B．遥知不是雪，为有暗香来C．粉身碎骨浑不怕D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C

课堂训练4.下列哪一个变化的类型与其他三个有本质上的不同（）A．炼钢B．合成新药物C．粮食酿酒D．羊毛制成毛线D

课堂训练5.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电发出的热量B．天然气燃烧放出的热量C．水电站利用水力产生的电能D．太阳能热水器吸收热量后给水加热B

课堂训练6.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．水果腐烂，食盐溶解 B．鲜肉冷冻，玻璃破碎C．葡萄酒化，蜡烛燃烧 D．汽车爆胎，米饭煮糊D

课堂训练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第2课时化学性质和物理性质

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解物理性质和化学性质的概念，并能识别。3.明确物质用途所运用的性质，判断该性质属于物理性质还是化学性质。

学习目标2.能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质。

新课导入

日常生活中，常见一些人用医用酒精来降温，以达到退烧的目的，也经常用工业酒精炖小锅美食。这都是利用了酒精的特性。思考：根据你的观察和生活经验，酒精有哪些性质？根据观察和生活经验，酒精具有以下性质：

新课导入通过对酒精性质的了解，我们知道物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些不是通过化学变化表现出来的本身就固有的性质呢？颜色状态气味密度水溶性是否挥发点燃时在空气中讨论：以上性质可以怎样分类？无色液体有特有气味0.8g/mL易挥发能与水互溶能燃烧

新知探究（1）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等。如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等。知识点1物理性质和化学性质知识链接

新知探究1.

熔点和沸点（1）

熔点：物质的熔化温度(固态变液态)，如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰的熔点为0℃。（2）沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)，如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点为100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低）

101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于101kPa，则水的沸点低于100℃。

新知探究2.密度概念：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。物质水铁铝氧气二氧化碳空气密度1.0g/cm37.8g/cm32.7g/cm31.429g/L1.977g/L1.293g/L归纳小结

新知探究物理性质化学性质物质是否需通过化学变化表现出来的性质必须通过化学变化才可判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等物理性质化学性质区别性质判断性质内容直接（眼看、鼻闻、耳听、手掂量等）或由仪器间接观察颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等

新知探究实验1：分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。知识点2初步学习闻气味的方法两瓶气体均无色、无味。交流与反思

新知探究实验【1-2】取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢地放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。如何鉴别氧气和二氧化碳？小木条在氧气中燃烧得更旺，在二氧化碳中熄灭。

新知探究实验现象实验结论性质类别实验1实验2均为无色、无味的气体在标准情况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体木条在氧气中燃烧得更旺；木条在二氧化碳中熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧实验记录物理性质化学性质

新知探究

生活中，我们除了用水灭火之外，还常用二氧化碳灭火器进行灭火，这是根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的特性制作而成。那么在二氧化碳灭火的过程中，物质发生了什么变化？体现出了什么性质？二者之间有怎样的区别和联系呢？与用途之间呢？知识点3物质的性质、变化和用途间的关系

新知探究性质用途决定体现变化体现决定二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧可制作二氧化碳灭火器进行灭火二氧化碳使燃着的木条熄灭

课堂小结物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等。如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等。物质的性质决定物质的用途，用途体现物质的性质。

课堂训练1.物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、气味 B．密度、硬度C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点C

课堂训练2.“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是（）A．焦炭用于炼铁 B．液氮用作制冷剂C．甲烷用作燃料 D．氧气用于医疗急救Bbdegh

课堂训练3.下列物质的性质属于物理性质的是

（填字母，下同），属于化学性质的是

。a.可燃性，b.颜色，c.氧化性，d.溶解性，e.挥发性，f.稳定性，g.导电性，h.导热性，i.助燃性，j.还原性acfij

课堂训练4.①硫是一种淡黄色的固体，取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，②硫熔化成淡黄色液体，继续加热，③硫在空气中燃烧，生成的气体有刺激性气味，④说明硫具有可燃性。根据以上文字，按要求回答问题：（1）属于物理变化的是

；（2）属于化学变化的是

；（3）硫的物理性质是

；（4）硫的化学性质是

。

②③①④同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究第1课时化学试剂的取用

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事项。3.学会固体、液体试剂的取用方法。

学习目标2.知道实验室试剂取用原则。

新课导入我们已经知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，这节课我们将一起走进化学实验室，去认识一下初中化学常用的仪器，掌握使用它们的正确方法。

新知探究观察图片，你能发现哪些实验仪器？知识点1认识常见的化学仪器

新知探究药匙石棉网蒸发皿坩埚钳锥形瓶长颈漏斗漏斗量筒烧杯胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶U形干燥管实验室常见的化学仪器球形干燥管

新知探究实验室中的化学试剂在取用时应注意什么？知识点2化学试剂的取用1.“三不”原则（1）不能用手接触试剂；（2）不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味；（3）不得尝任何试剂的味道。即“不触、不闻、不尝”

新知探究2.节约原则3.处理原则

应该严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。

实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

新知探究常用危险化学品标志实验探究

新知探究1.固体试剂的取用（固体试剂通常保存在

中。）广口瓶（1）块状试剂的取用可用

夹取。容器

，把试剂放在

。试剂缓缓滑到底部。①②镊子一横二放三慢竖将容器

。③横放容器口慢慢竖起实验探究

新知探究（2）粉末状试剂的取用可用

。药匙一斜二送三直立

把容器倾斜→把试剂

送到容器底部→把容器

。用药匙或纸槽竖立起来实验探究

新知探究实验探究

新知探究2.液体试剂的取用（液体试剂通常盛放在

里，常用倾倒法）细口瓶（1）倾倒液体试剂①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。实验探究

新知探究③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。实验探究

新知探究（2）量取一定量的液体量取一定量的液体试剂通常用

，吸取和滴加少量液体用

。量筒胶头滴管【注意事项】①量筒必须放

。②读数时视线要与量筒内液体

保持水平。③定量量取时，首先向量筒内

液体，离刻度还有1mL～2mL时，改用

。平凹液面的最低处倾倒滴管滴加讨论与交流

新知探究读数偏小读数时，如果视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，会对读数产生什么影响？俯视仰视读数偏大实验探究

新知探究（3）滴管的使用①在

赶净空气，然后吸液。②滴加液体时，要

滴加。试剂瓶外先挤压乳胶头竖直悬空

新知探究讨论与交流（1）取液后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止药液流下腐蚀橡胶帽。（2）不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。（3）用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。滴管使用的注意事项：试剂的取用“三不”原则固体试剂的取用节约原则块状用镊子粉末状用药匙或纸槽胶头滴管滴加液体试剂的取用液体的倾倒量筒量取试剂的取用原则处理原则

课堂小结

课堂训练1.取用块状固体试剂时，应使用的仪器是（）A．研钵 B．药匙 C．镊子 D．滴管C2.固体试剂通常保存下列哪个仪器中（）A．试管B．烧杯C．广口瓶D．细口瓶C

课堂训练3.小明向试管中加入一种试剂时，先把试管倾斜，把放有试剂的药匙小心运送到试管底部，再把试管直立。试管中装入的试剂是（）A．大理石块 B．过氧化氢 C．高锰酸钾 D．锌粒C4.在取用液体试剂时，如果没有说明用量，应取用的最小量是（）

A.1mL~2mLB.3mL~4mLC.6mLD.10mLA

课堂训练

课堂训练5.下列有关胶头滴管的使用方法正确的是（）A.胶头滴管用后，直接放在实验台上B.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶C.胶头滴管用后，直接用于吸取其他试剂D.取液后的滴管平放或倒置B同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究第3课时走进科学探究

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方法。3.掌握洗涤仪器的方法及注意事项。

学习目标2.了解如何连接仪器,并检验装置的气密性。

新课导入在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用柴火、秸秆等物质加热……那么在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢？酒精灯

新知探究知识点1物质的加热1.认识酒精灯

新知探究2.酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯后，不可用嘴去吹，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽。（4）如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

新知探究3.可加热的仪器（1）可直接加热的仪器：（2）不可直接加热的，需垫石棉网的仪器：（3）给液体加热的仪器：（4）给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚烧杯、烧瓶试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿干燥的试管、坩埚

新知探究4.给物质加热（1）加热液体

新知探究（2）给液体物质加热，要注意：试管夹夹持在距试管口1/3处先在火焰上方来回移动试管预热，后用外焰集中加热试管口向上倾斜45°，试管口不要对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人试管外壁干燥，液体的量不超过试管容积的1/3实验探究

新知探究【实验1-5】

用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。用试管夹夹住该试管(夹在距试管口1/3~1/4处)，按图1-20所示的方法加热，观察现象。实验现象：（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：（2）加热上述反应后生成的物质：蓝色沉淀变黑。产生蓝色絮状沉淀。

新知探究知识点2仪器的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中怎样正确连接实验仪器？1.把玻璃管插入带孔橡胶塞操作：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入。

新知探究2.连接玻璃管和胶皮管3.在容器口塞橡胶塞操作：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。操作：先把要插入胶皮管的玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。巧记：切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

新知探究4.检查装置的气密性操作：将导管一端浸入水里，两手紧握容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。知识链接

新知探究

组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行；拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆卸。

新知探究知识点3仪器的洗涤1.玻璃仪器的洗涤方法是什么？2.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

课堂小结1.物质的加热给物质加热的方法2.连接仪器装置仪器的连接洗涤的方法3.玻璃仪器的洗涤方法洗涤干净的标准构造使用注意事项仪器：酒精灯

课堂训练1.实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.量筒B2.能下列是实验室给某固体样品加热过程，其中操作正确的步骤是（）A．取样

B．加试剂

C．加热 D．熄灭B

课堂训练

课堂训练3.为保证实验安全，下列操作合理的是（）A．加热时试管口对着自己或他人B．用完后，用嘴将酒精灯火焰吹灭C．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净D．加热时，试管内液体体积不超过试管容积的1/3D

课堂训练4.玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A．冲洗时倒出的水是无色透明的B．容器内壁看不到污物，呈无色透明状C．容器内壁的水是晶莹透亮的水滴D．仪器内壁的水既不成股流下也不聚成水滴D

课堂训练5.小明给试管中的水加热时，发现试管炸裂，你认为可能的原

因是（）①试管外壁有水②用酒精灯外焰加热③没有进行预热直接集中加热④试管中的水超过了试管容积的⑤试管底接触到了酒精灯灯芯A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.②③⑤A同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究

第3课时走进科学探究学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解科学探究的主要环节，理解探究的过程，在老师的指导下能根据一定方案进行实验，并能得出结论。

学习目标2.根据蜡烛及其燃烧的探究学习，掌握观察、记录的方法。

新知探究知识点1科学探究的一般过程

新知探究思考：对于蜡烛燃烧现象你有没有更多地思考过呢？比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧，它还具有哪些性质？知识点2观察与描述蜡烛及其燃烧

新知探究【问题】运用除味觉以外的所有感官对一支蜡烛在点燃前进行观察，并将观察到的现象在表中作详尽、客观的描述和记录。实验目的设计实验观察现象得出结论了解蜡烛的密度【实验】（1）蜡烛的密度比水大还是小？蜡烛浮于水面没有溶解蜡烛密度小于水，不溶于水结论：蜡烛的硬度较小，难溶于水，密度比水小。用小刀切下蜡烛少许，放入水中观察

新知探究（2）点燃蜡烛观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化实验操作实验现象用燃着的火柴移近灯芯,靠近蜡烛

点燃灯芯蜡烛熔化蜡烛燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生淡淡的黑烟，火焰分层。结论：石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化。

新知探究探究3：蜡烛火焰各层温度实验内容步骤与方法实验现象结论蜡烛火焰哪层温度最高取一根火柴梗，拿住一段迅速平放入火焰中，约1S后取出处于蜡烛火焰外焰部分火柴梗最先炭化蜡烛火焰外焰部分温度最高外焰内焰焰心

新知探究探究4：蜡烛燃烧后可能生成什么物质实验内容步骤与方法实验现象结论蜡烛燃烧后可能生成什么物质试管内壁有水雾，澄清的石灰水变浑浊蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成点燃二氧化碳+水蜡烛+氧气蜡烛燃烧的文字表达式：取一个干燥的大试管罩在蜡烛火焰上方,然后迅速倒转过来注入澄清石灰水，振荡

新知探究实验探究步骤现象结论①熄灭蜡烛，观察所发生的现象②用火柴点燃刚熄灭时的白烟有白烟从烛芯飘出火顺白烟将蜡烛重新点燃刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸汽，说明蜡烛燃烧时先由固态变成液态，再蒸发成石蜡蒸汽，而后燃烧。探究5：对熄灭后的蜡烛做实验探究归纳小结

新知探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后结论白色圆柱形固体，硬度小，略有气味，难溶于水，密度比水小石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；生成无色的液滴和能使澄清石灰水变浑浊的气体冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃蜡烛燃烧后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高

新知探究通过对蜡烛燃烧的探究活动，体现了化学学习的哪些特点？（1）关注物质的性质（如颜色、气味、状态、溶解性等）（2）关注物质的变化（如发光、放热、生成气体、生成沉淀等）（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统的、细致的观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。

课堂小结一、科学探究的一般过程二、对蜡烛及其燃烧的探究提出问题，猜想与假设，制订计划，收集证据，解释与结论，反思与评价，表达与交流。蜡烛燃烧后生成了水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；外焰温度最高。

课堂训练1.蜡烛在空气中燃烧的生成物主要有（）A.只有水B.只有二氧化碳C.水和二氧化碳D.大量灰烬CC2.能使带火星的木条复燃的气体是（）A.空气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气

课堂训练D3.下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（）A．火焰分为三层B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C．蜡烛逐渐变短D．生成了有刺激性气味的气体

课堂训练4.小明发现将食盐溶于水后，杯子中仍然是澄清透明的。为了探究杯中水的性质是否发生了变化，他蘸了一点放在嘴里尝了尝，发现水变咸了。“发现水变咸了”应属于科学探究中的（）A．提出问题 B．猜想与假设 C．收集证据 D．获得结论C

课堂训练5.下列对“蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论，其中不正确的是（）A．用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小B．将一块石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水小C．将干而冷的烧杯罩在火焰上方观察到有水雾出现，证明蜡烛中有氢、氧元素D．用嘴吹灭蜡烛火焰，是因为使温度降低至着火点以下C同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第1课时空气的组成

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.掌握测定空气中氧气的含量的实验方法。3.知道物质的组成；能区分混合物和纯净物。

学习目标2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数。

新课导入

同学们，空气与我们朝夕相伴，离开了空气人类将无法生存，那你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上又经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！

新知探究一、拉瓦锡探究空气成分的实验

为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。知识点1空气是由什么组成的实验探究

新知探究实验步骤一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。实验现象把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。

新知探究实验探究实验步骤把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。由实验一和实验二可得出的结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5。交流与反思

新知探究拓展

受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。拉瓦锡测定空气成分的实验告诉我们：科学是严谨的，科学探究需要人们本着严肃认真的态度去反复进行，去探究发现。

新知探究二、探究空气成分的实验实验原理

利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验装置（如图所示）

新知探究实验步骤①连接装置并检查装置的气密性。②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。

新知探究实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量。②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

实验分析（反应的文字表达式）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5磷+氧气五氧化二磷点燃

新知探究注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。

新知探究误差分析1.会导致测量结果偏小的操作①红磷量不足；②装置气密性不好；③未待冷却就打开弹簧夹。

2.会导致测量结果偏大的操作①弹簧夹未夹紧；②塞塞子动作太慢。

交流与反思

新知探究1.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？图甲：利用放大镜聚光的原理点燃白磷；图乙：利用热水对瓶内的白磷加热直至其燃烧；图丙：对密闭容器内的白磷加热，待燃烧结束装置冷却后，打开弹簧夹，根据注射器活塞的位置来确定测量值。

新知探究成分体积分数氮气N278%氧气O221%稀有气体0.94%二氧化碳CO20.03%其他气体和杂质0.03%2.上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？

新知探究知识点2纯净物和混合物物质按组成成分的多少如何划分？混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。纯净物：只由一种物质组成的物质。想一想：混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？纯净物混合物特性表示方法举例联系有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）、冰水混合物（H2O）等纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等混合物纯净物分离、提纯混合

新知探究

新知探究易错提醒1.自然界中绝对纯净的物质是没有的。2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。

课堂小结一、空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。反应的文字表达式：

实验结论：氧气约占空气体积的1/5。二、空气的成分及含量

按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。三、纯净物和混合物

1.纯净物：只由一种物质组成。

2.混合物：由多种物质组成。磷+氧气五氧化二磷点燃

课堂训练1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳C

课堂训练2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木灰

B．硫黄C．铁丝D．红磷D

课堂训练3.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体A

课堂训练4.（梧州中考）下列物质属于混合物的是（）A．氮气B．食盐水C．硫酸钠D．一氧化碳B

课堂训练5.下列有关空气及其成分的说法不正确的是（）A．空气中的二氧化碳会造成酸雨B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2

C．定量测定空气组成的科学家是拉瓦锡D．氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品防腐等A

课堂训练6.如图用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验。（1）写出红磷燃烧的文字表达式

；（2）若红磷的量不足（其它操作正确），所测得氧气的体积分数

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。磷+氧气五氧化二磷偏小同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第2课时空气是一种宝贵的资源

保护大气环境

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。2.知道空气是一种宝贵的自然资源。

学习目标3.了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。

新课导入

清新的空气总是能给人带来好心情！空气是一种宝贵的资源，今天我们就一起来学习。

新知探究知识点1空气是一种宝贵的资源1.氧气（1）供给呼吸，可用于医疗急救、炼钢、气割、气焊、航空航天等；

空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。

新知探究2.氮气（1）化学性质：不活泼。（2）用途：图2-7氮气的用途

新知探究3.稀有气体（1）物理性质：无色，无味的气体，难溶于水。（2）化学性质：很不活泼。（3）用途：图2-8稀有气体的用途

新知探究知识点2保护空气

洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，但是，随着科学技术的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。

为了保护大气环境，人类正在积极行动起来，使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等，持续深入打好蓝天保卫战。

新知探究1.空气污染物的主要来源（1）污染物：

①可吸入颗粒物；②有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。易错警示：二氧化碳不是污染空气的有害气体。（2）污染源：

①工厂废气：含多种有害气体；②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等；③煤、石油、天然气的燃烧：含烟尘、二氧化氮、二氧化硫（引起“酸雨”）。

新知探究3.防治措施①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，更多利用清洁无污染的能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；④积极植树、造林、种草等。2.危害①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

新知探究4.空气质量日报（1）空气质量日报的主要内容：①空气质量指数；②首要污染物；③空气质量状况。（2）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。污染指数50以下51~100101~150151~200201~3002300以上质量级别一级二级三级四级五级六级质量状况优良轻度污染中度污染重度污染严重污染

课堂小结一、空气是一种宝贵的资源

1.氧气：（1）供给呼吸（2）支持燃烧

2.氮气：用作保护气、制氮肥和硝酸

3.稀有气体：用作保护气、霓虹灯、填充汽艇二、保护空气

1.污染物：有害气体和烟尘

2.危害：①影响人体健康和作物生长；②破坏生态平衡；③影响全球气候。

3.防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

课堂训练1.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气B

课堂训练2.在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是（）A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化氮 D．稀有气体C

课堂训练3.每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（）A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理B．工厂废气直接排放到空气中C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车D．开发使用太阳能等清洁能源B

课堂训练4.现有①氮气,②氧气,③稀有气体,④二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内。（1）占空气总体积0.03%的气体是

；（2）能支持燃烧的气体是

；（3）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是

；（4）可制氮肥的气体是

；（5）引起全球变暖的首要原因是

增多。

④②③①④

课堂训练5.在测定空气中氧气含量的实验中，发生反应的基本类型是

反应。燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质有

。

化合难溶于水，不能燃烧，不能支持燃烧同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气课题2氧气

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.了解氧气的物理性质。3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。

学习目标2.掌握氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

新知探究物理性质氧气色、味、态密度

溶解性无色、无味、气体比空气略大不易溶于水

知识点1氧气的物理性质氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）

-183℃-218℃交流与思考

新知探究思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？

新知探究反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫点燃注意：在做这个实验时,集气瓶底部应放少量的水为什么?

吸收生成的二氧化硫防止污染空气。

新知探究反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式木炭黑色固体发出红光,放出热量，生成无色气体发出白光,放出热量，生成无色气体碳+氧气二氧化碳点燃

新知探究反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式铁丝银白色固体不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁+氧气四氧化三铁点燃

新知探究（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原因是什么?

增大细铁丝的受热面积。（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？

防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。（3）在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?

防止生成的熔融物溅落，使瓶底炸裂。交流与反思交流与反思

新知探究物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。归纳总结

新知探究反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷点燃铁+氧气四氧化三铁点燃红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁思考：上述几个变化中，有什么共同的特征？硫+氧气二氧化硫点燃

新知探究知识点3化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。

新知探究判断下列反应是化合反应还是氧化反应。硫+氧气二氧化硫点燃石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气思考:在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？氧化，化合不是氧化，也不是化合氧化，化合不是氧化，也不是化合反应分类化合反应氧化反应依据共同处相互联系

新知探究化合反应与氧化反应的区别与联系从外部形成来划分一般为A＋B＋…＝E从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应都属于化学反应有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应

课堂小结一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质1.与木条反应2.与硫反应3.与木炭反应4.与铁丝反应三、化合反应与氧化反应无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

课堂训练1.抢救重症新冠肺炎患者时需用到的气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．甲烷A

课堂训练2.有关硫在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A．火星四射 B．产生蓝紫色火焰C．发出耀眼白光 D．生成黑色固体B

课堂训练3.下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体的是（）A．蜡烛B．硫C．木炭D．红磷B

课堂训练4.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是()A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧B

课堂训练5.下列说法错误的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊A同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.掌握实验室制取氧气的原理和方法。3.能判断哪些是分解反应。

学习目标2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。

新课导入

潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？

新知探究知识点1实验室制取氧气实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）2.分解过氧化氢（H2O2）溶液思考：用哪一种方法制取氧气最好？

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：

新知探究一、加热高锰酸钾制取氧气实验探究

新知探究高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热1.反应原理KMnO4K2MnO4MnO2O2实验探究实验探究

新知探究2.制取装置排水法（氧气不易溶于水）发生装置收集装置实验探究

新知探究2.实验步骤和操作方法操作步骤操作方法连接装置，检查装置气密性装药品固定装置点燃酒精灯加热收集气体把导管移出水面熄灭酒精灯将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后有水柱形成，则装置不漏气高锰酸钾装入试管，试管口塞一团棉花将试管口略向下倾斜固定在铁架台上将火焰在试管下来回移动，使试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中加热待气泡连续均匀地冒出后收集，当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满收集氧气结束后，将导管撤离水槽当导管移出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯交流与反思

新知探究防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。防止冷凝水回流炸裂试管。（1）试管口为什么放一团棉花？（2）试管口为什么略向下倾斜？

新知探究（1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。3.验满方法实验探究

新知探究4.检验方法氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。实验探究

新知探究实验探究分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃5%过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解③在操作②的试管中，当不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变

新知探究实验探究实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰的性质未发生变化。催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用。

新知探究过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2实验探究2.实验原理1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）二、分解过氧化氢制取氧气

新知探究知识点2分解反应实验室制取氧气的反应原理：上述两个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（1）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（2）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O空气

新知探究知识点3氧气的工业制法（1）原理：利用氮气（-196℃）和氧气（-183℃）沸点不同这一特点，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，将沸点低的氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液氧了。1.分离液态空气法（物理变化）（2）过程液态空气液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中）氮气（首先蒸发出来）低温加压蒸发-196℃

新知探究2.膜分离技术空气具有富集氧气功能的薄膜通过得到多级分离含氧量较高的富氧空气含90%以上氧气的富氧空气归纳小结

新知探究化合反应与分解反应的特点可以表示如下：化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

新知探究分解反应化合反应定义由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应特点一变多多变一通式X→A+B+…A+B+…→X举例关系都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系分解反应与化合反应的比较过氧化氢

水＋氧气氯酸钾

氯化钾＋氧气高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气二氧化锰二氧化锰加热加热铁+氧气四氧化三铁点燃硫+氧气二氧化硫点燃碳+氧气二氧化碳点燃

课堂小结过氧化氢氧气+水高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰二氧化锰加热加热一、实验室制取氧气

1.过氧化氢制氧气、高锰酸钾制氧气制氧气2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。二、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

课堂训练1.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（）A

课堂训练2.下列反应属于分解反应的是：

。

(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃

课堂训练3.用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量

（填“偏大”“偏小”“不变”）不变

课堂训练4.围绕用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧气的反应，回答下列问题。（1）它们都能用于制取氧气，因为组成中都含有

元素；（2）用它们制取氧气的反应中都涉及到MnO2，其中在两个反应中MnO2都起到

作用；（3）从环保、节能、操作简单的角度分析，制取氧气时最好选用它们中的

。氧催化H2O2

课堂训练5.等质量的3份氯酸钾，A单独加热，B加入二氧化锰再加热，C加入高锰酸钾再加热，产生的氧气最慢的是

，产生的氧气最多的是

。AC同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气课题3制取氧气第2课时制取氧气的方法

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.学会选择实验室固体加热与固液常温制取氧气的化学反应原理和装置。2.了解氧气的工业制法，分离液态空气制氧气。

学习目标3.通过实验活动，能灵活运用比较学习法和实验探究法。

新课导入

上节课我们学习了实验室氧气的制取，知道了分解高锰酸钾制氧气需要用到酒精灯加热，而分解过氧化氢制氧气不需用酒精灯，那么，在制取氧气的实验中，发生装置与收集装置该怎样选择呢？

新知探究知识点1气体制取装置的选择固固加热型固液常温型依据反应物状态和反应条件加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。1.发生装置的选择若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。

新知探究依据气体密度和气体溶解性2.收集装置的选择向上排空气法收集装置排水法收集装置氧气不易溶于水且不与水反应氧气的密度比空气的密度大

新知探究3.装置的气密性检查将装置导管口的一端伸入水中，用手紧握试管壁，手的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。

新知探究根据实验室制取氧气的三种方案选择合适的实验装置

新知探究常见的气体发生装置（1）固体加热型（2）固液常温型

新知探究制取装置展示知识升华

新知探究实验室制取氧气的反应装置分解氯酸钾制取氧气分解高锰酸钾制取氧气分解过氧化氢制取氧气

课堂小结一、气体制取装置的选择二、氧气的工业制法分离液态空气法（物理方法）1.发生装置的选择2.收集装置的选择

课堂训练1.实验室制取氧气，可用排水取气法收集，是因为氧气（）A．相同条件下，氧气密度比空气大B．通常情况下，氧气是无色无味的气体C．氧气能溶于水D．氧气不易溶于水D

课堂训练2.下列装置中，最适合用来收集氧气的是（）A． B． C． D．D

课堂训练3.从液态空气中分离氮气和氧气，利用了它们的（）A．颜色不同 B．沸点不同 C．凝固点不同 D．密度不同B

课堂训练4.实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是

，该反应的文字表达式是

，该反应属于化学反应中的

反应；若用装置C收集氧气，验满方法是

.

。若用过氧化氢制氧气，应选用发生装置

，电解水也能得到氧气，请写出反应的文字表达式

。用装置D采用排水法收集氧气时，气体应从

（c或d）通入。A氯酸钾氯化钾+氧气分解带火星的木条放在b导管口处复燃则满B水氧气+氢气d同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元空气和氧气实验活动1氧气的实验室制取与性质

学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练1.学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作及注意事项。

学习目标2.掌握氧气能与木炭、硫、细铁丝发生反应的实验操作。

新课导入实验用品：大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

思考：在实验室如何利用这些实验用品制取氧气？实验探究

新知探究3.收集方法1.反应原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2.实验装置排水法收集或向上排空气法收集。一、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气实验探究

新知探究4.实验步骤①查—组装仪器，检查装置的气密性；②装—向试管中装入药品；③定—将试管固定在铁架台上；④点—点燃酒精灯，进行加热；⑤收—收集氧气；⑥离—将导气管撤离水槽；⑦熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。可简单归纳为：茶、庄、定、点、收、利、息1

新知探究加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的注意事项1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。

新知探究2、药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。2

新知探究33、铁夹要夹在距试管口约1/3处。

新知探究44、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

新知探究55、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

新知探究66、试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

新知探究77、用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）。

新知探究5.检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明是氧气。6.验满方法（1）用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。（2）用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。交流与反思

新知探究1.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？

防止试管内温度骤降，气压减小，水槽内的水倒流到试管，导致试管炸裂。2.在加热高锰酸钾制取氧气的实验中，为什么导管口刚开始有气泡放出时不立即收集？如果刚开始有气泡放出时就开始收集会使收集的氧气中混有空气而不纯。

新知探究3.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些。没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。交流与反思

新知探究二、氧气的性质用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？实验探究

新知探究实验1用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

新知探究实验2点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水），观察现象。实验探究归纳与总结

新知探究物质现象文字表达式木炭铁丝木炭燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

铁+氧气四氧化三铁点燃交流与反思

新知探究1.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧，放出大量热并产生二氧化碳，导致集气瓶中的氧气逸出损失，使瓶中氧气含量迅速降低，影响实验现象。2.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中留有少量水的原因是什么？防止铁丝燃烧时高温熔化物溅落，炸裂瓶底。

课堂小结加热一、高锰酸钾加热制取氧气1.实验室制氧气反应原理：

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.实验步骤：

查、装、定、点、收、离、熄3.收集方法（1）排水法；（2）向上排空气法二、木炭和铁丝在氧气中燃烧实验

碳+氧气二氧化碳点燃铁+氧气