2022-2023学年山西省临汾市吉县第一中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市吉县第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳参考答案：B【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去

2、CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。2. 下列离子方程式书写不正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2

3、+2NO+4H2O参考答案：C略3. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mo

4、l Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；BFe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（41）：（

5、4+1）=3：5，故B正确；C由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B5. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略6. 化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C制造生活中的水

6、杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略8. 下

7、列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4+、SCN、SO42-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-参考答案：C解析：A Al3与S2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B Fe3+、Fe2都与SCN反应生成络合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、Cl，离子之间不反应，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。9. 已知：KCl

8、O36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略10. 192 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2

9、的体积为 （ ） A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL参考答案：B略11. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A NaCl B Na2SO4 C CuCl2 D AgNO3参考答案：B略12. 下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图4图3A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ）A纤维素属

10、于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B14. 下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A由同

11、种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物15. 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入

12、pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）A101 B110 C91 D 19参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0 g甲经高温灼烧，只生成14.0 g固体氧化物丙和5.6 L（已换算成标准状态下

13、的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为11，都没有气泡生成现象。（1）写出丁的电子式_；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式_。（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤中发生反应的离子方程式_；步骤中发生反应的离子方程式_，滴定时判断终点的现象是_。（3）写出乙的分子式_；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_。（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。若是在隔绝空气中条件下用乙

14、物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成_，原因是_。参考答案：（15分）（1）（1分） CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）（2）Ca2+C2O42-=CaC2O4（2分） 2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分） 滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分） H2NCH2COOH+H+ +H3NCH2COOH（2分）（4）不会生成氮气（1分） 甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处

15、理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ， 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成1mo

16、l FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。参考答案：(1) Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3 0.15mol 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小略18. N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领

17、域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是_，其核外有_种不同运动状态的电子。(2)第一电离能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是_，氮原子的杂化轨道类型为_。(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_。(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_。AHN3和

18、N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子BNaN3晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四个原子可能在一条直线上D叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2、Fe3、O2的个数比是_（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_ gcm3（用含a和NA的代数式表示）。 参考答案：(1)纺锤形（或哑铃形） 7 (2) N原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，而O原子失去一个电子后，2p轨道变为较稳定的半充满结构，所以N原子的第一电离能大于O原子 (3)原子晶体 sp3 (4

19、)BN中N原子电负性大，使N原子2p轨道上的电子对被定域在N原子上，不能自由移动，因此不导电 (5)AC (6) 124 【分析】（1）N原子核电荷数为7，基态N 原子最高能级为2p能级；（2）N原子的p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，由此判断晶体类型；每个N原子含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氮原子的杂化轨道类型；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动；（5）AHN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键；BNaN3和KN3为结构

20、相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大；CHN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化；DHN3中也存在电负性较大的N；（6）Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，均摊法计算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的个数，计算晶胞质量，结合晶体质量=晶胞密度晶胞体积计算晶胞密度。【详解】（1）氮是7号元素，处于第二周期VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，最高价能级为2p，电子云形状为哑铃形；核外7个电子运动状态均不同，即有7种不同运动

21、状态的电子。（2）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，则此晶体为原子晶体；每个N形成3个N-N键，还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化方式为sp3；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动，所以六方BN无法导电；（5）AHN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键，但是前者是极性分子，后者是非极性分子，故A错误；BNaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大，则NaN3的晶格能大