2022-2023学年山西省临汾市冯张中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市冯张中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）ABa (OH)2 BCaCl2 CH2 SO4 DNH4Cl 参考答案：AD略2. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17参考答案：D略3. 下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（ ）A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Na2O2 参考答案：B略4. 苯（）与乙烯相比较，下列叙

2、述正确的是 （）A都能被酸性KMnO4氧化 B所有原子都在同一平面上 C都能使溴水因反应而褪色 D都容易发生取代反应 参考答案：B略5. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体 B都是供氧物质C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂参考答案：C考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断解答：解：A、Na2O是白

3、色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是2价，Na2O2中氧元素的化合价是1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大6. 下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H2B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3

4、 2H Ca2 H2CO3D.氧化铜与硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO4参考答案：B略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：AA、水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；B、溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D、CaCl2、MgCl2等杂质

5、均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误。故选A。8. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（ ）AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50参考答案：D略9. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C. 若

6、增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：D【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L120s0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2

7、v（Z）=20.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的H0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响

8、是解答关键。10. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略11. 下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A B C D参考答案：C试题分析：H和S2生成弱电解质H2S，因此不能大量共存，故错误；

9、氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色，即为氢氧化铁胶体，故正确；胶体本身不带电，故错误；利用Al3水解成氢氧化铝胶体，利用表面积大吸附水中悬浮固体杂质，达到净水目的，故正确；根据，故错误；综上所述，选项C正确。12. 已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-4OH-， 据此判断，锌片是 （ ）A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化参考答案：D试题分析：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发

10、生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；故选D。13. 下列化学用语中，不合理的是A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. HCl的电子式为：C. 氟离子的结构示意图：D. 乙酸分子的比例模型：参考答案：A【详解】A. 葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B. HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为：，C项正确；D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。14. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3

11、是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略15. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC350 mL 3 molL1的NaCl D150 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：（1）步骤的离子方程式： _。（2）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混

12、合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（3）溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。（4）步骤蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。参考答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO (2)分液漏斗 (3)溴化钾(或其他含Br的盐类物质) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低分析：海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原性把溴还原为溴离子，再次利用氯气把溴离子氧化为单质溴

13、，最后蒸馏得到液溴，据此解答。详解：(1)步骤中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2SO22H2O4H2BrSO42。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。(3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，因此步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有

14、三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为 ；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于 （填“离子化合物”或者“共价化合物”）参考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）Mg；（3）碳；H2CO3；（4）氧；离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：甲、乙

15、、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是

16、O元素（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固18. （14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L

17、是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式： 。（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。参考答案：（14分）(1)O （1分） 第三周期第A族 （1分） AlCNOH（2分）(2) （2分） （2分） (3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）(5) 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g