2022-2023学年广东省揭阳市惠城中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市惠城中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ()ATiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2B该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能参考答案：D2. 从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为

2、合理的是：参考答案：B略3. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是()A. SO42- BCH4 CCO2 DNF3参考答案：D略4. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是AC2H5OH BC6H5OH CCH3CHO DCH3COOH参考答案：D5. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：DA

3、、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y 附近能得到氢氧化钠，A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，D正确；选D6. 下列叙述不正确的是()A无水CoCl2呈蓝色B稀CoCl2溶液呈粉红色，加入浓CaCl2溶液后呈蓝色C酯在酸性条件下和碱性条件下的水解程度相同D蓝色的淀粉、I2KI稀溶液在加热条件下变成无色溶液参考答案：C酯在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大。7. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A

4、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)参考答案：B略8. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到112L（标准状况下）H2，该醇是（ ）325 C37 D49参考答案：A9. 下列说法正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。 B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n C两种有机物若互为同

5、分异构体，则它们一定不互为同系物。 D两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。参考答案：C略10. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）ACH3COONH4 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3参考答案：C略0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 A0.1mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol参考答案：C略12. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）A.分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考

6、答案：D13. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是( )A1氯丁烷 B氯乙烷C2氯丁烷 D2甲基2溴丙烷参考答案：略14. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A BC D参考答案：A解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降

7、低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A15. 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 （ ） A利用金属钠 B利用质谱法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学用0.11025mm、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表： 时间 酸1min2 min5 min15 min20 min3molL1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mo

8、lL1H2SO4均无明显现象（无气泡）写出上述铝与酸反应的离子方程式 。反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论。参考答案：(1)2Al+6H+2Al3+3H2(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na2SO4固体，如果反应速率明显变慢，说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。18. 某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。（1）试通过计算判断，有机物A中 氧（填“含有”或“不含有”）。（2）该有机物A的分子式为 。（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，且峰面积之比为2：1，则A的结构简式为： 。（4）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12 L H2，则A的结构简式为： 。参考答案：（1）含有 （2）C2H6O2 （3）HOCH2CH2OH （4）CH3OCH2OH 略19. 铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 。向反应后的溶液