2022-2023学年山西省晋中市喂马中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市喂马中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B略2. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质

2、的过程C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D. 石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃参考答案：C详解：A煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，A正确； B煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，B正确；C煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和CO的过程，属于化学变化，C错误；D石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，例如裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正确。答案选C。点睛：本题主要是考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油

3、，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。3. 有机物分子中共面的碳原子最多有A6个 B8个 C10个 D12个参考答案：D略4. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片作正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经滤纸流向锌片参考答案：B【分析】由图可知，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。【详解】A电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；B碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成

4、氢气，有气泡产生，故B正确；C原电池中化学能转化为电能，故C错误；DZn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误；故答案为B。5. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10m60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60参考答案：D略6. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是 ( )A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K参考答案：B试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，

5、则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。7. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验参考答案：C【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意

6、：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故答案为：C。【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。8. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BKOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液 CNaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液 DHNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液参考答案：C略9. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如

7、图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。 下列说法中不正确的是A.鸡蛋壳发生了分解反应B.中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C.II中的澄清石灰水变浑浊D.III中紫色石蕊试液变红参考答案：A10. 下列物质中互为同分异构体的是A BCCH4和CH3CH3 D淀粉和纤维素参考答案：B略11. 氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况） A0.029mol/L B0.045 mol/L C0.45 mol/L D1 mol/L参考答案：B12. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋酸

8、 C硝酸 D硫酸 参考答案：A13. NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42，含

9、有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度14. 下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. CO2 B. H2O C. PCl5 D. BeCl2参考答案：A略15. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )A

10、X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色

11、的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案：(1) Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- (

12、2)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0解析：（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02mo

13、l，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80gmol1x+40gmol1y=14.0g，x+y=1.0mol/L0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5molL1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5molL1；继续向滤液中滴加足量

14、的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g，得溶液中c(SO42-)=2molL1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4Lmol12=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0molL1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得

15、：c(Cl-)=1.0molL1+1.5molL12+0.2molL1+0.5molL12-2.0molL12-1.0molL1=0.2molL1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- ；（2）填写表中空格(可以不填满)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E

16、同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题： A元素的名称是 _ ，D在周期表中的位置 _，E的离子结构示意图 _； B2分子的电子式：_ ，A2C的结构式：_ ； 用电子式表示D2E化合物的形成过程为 _； 用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 _ 。参考答案：(1)氢 第三周期IA族 (2) H-O-H(3) (4)CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然

17、界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（1）由上述分析可知，D为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的离子结构示意图为，A2C2为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，故答案为：第三周期IA族；H-O-O-H；（2）电子层数越多半径一般越大，相同电子层数，原子序数越小半径越

18、大，故离子半径大小顺序为S2-O2-Na+，故答案为：S2-O2-Na+；（3）气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强，故答案为：水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强；（4）A元素最简单的有机化合物为甲烷，与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2，故答案为：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO218. 卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。请回答下列问题：（1）步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是_(任写一条)。（2）步骤得到的X是_(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_（3）写出步骤的化学方程式：_（4）步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是_参考答案：(1)加热（将卤块粉碎或不断搅拌等） (2)SiO2 过滤 (3)MgCl2 Mg Cl2 (4)盐酸过多步骤中消耗更多的氢氧化钠【分析】由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅；向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁