2022-2023学年山西省长治市县第二中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式所示：下列是有关金丝桃素说法：属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O可以发生取代、加成、酯化、消去等反应分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种1 mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应其中错误的是： A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：A略2. 水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡

2、常数为KW(25)1.0 1014，K(35)2.11014。下列叙述错误的是 Ac(H)随着温度的升高而升高B35时纯水中c(H)=c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：D略3. CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ） ACaTiO3的摩尔质量为236BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计

3、算【分析】A摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻【解答】解：ACaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2数目为=12，故C正确；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻

4、，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误故选：C4. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br参考答案：B5. 微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是A.N B.Zn C.Fe D.I参考答案：A6. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L10.10.20平衡浓度/mol?L10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y?

5、2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C7. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（

6、 ）A.27% B.54% C.28% D.无法计算参考答案：B略8. 下列说法中正确的是A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D常温下，2H2O2H2O2，该反应是自发反应参考答案：C略9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略10. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D略11. 相同物质的量

7、浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCNC浓度：c(CN)c(ClO)D与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN参考答案：C略12. 等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是 A.丁烷、乙醇 B.乙烯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.乙炔、甲烷ks5u参考答案：B略13. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应，判断

8、下列结论中错误的是（ ）AX2+是XO的还原产物BZ2在反应中为氧化产物，在反应中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为XOA3+B2Z2D溶液中可发生反应：XO+5A2+8H+X2+5A3+4H2O参考答案：C略14. 下列各项与反应热的大小无关的是( ) A反应物和生成物的状态B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢参考答案：D15. 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有 A.大量矿石的开采 B.生态环境的破坏 C.含硫磺温泉的开发 D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压

9、下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为

10、V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反应时间将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；B；酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

11、17. 若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 mol和 mol。参考答案：3 318. （7分）在下图所示的转化关系中，括号内编号表示转化所需化学试剂： （1）用化学式填空：是 、是 、是 _ 、是 、（2）A的结构简式是 。（3）反应的化学方程式为 。参考答案：（7分）（1）NaHCO3 NaOH或Na2CO3 Na CO2（H2O）（2） (3)略19. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取TiO2试样0.4000 g，消耗0.2 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2质量分数为_