2022-2023学年山西省运城市新绛县泽掌中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省运城市新绛县泽掌中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C2. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态

2、的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态A B C D参考答案：A3. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A、16mol B、18mol C、20mol D、24mol参考答案：C略4. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，

3、则甲气体的组成为()A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3由上述方程式得关系式为6CO23O24NO则在剩余

4、的80ml的气体中CO2的体积为80ml6/10=48ml；NO的体积为80ml4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5812。故选项为B。5. 在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol参考答案：An(H2O)= =2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为

5、0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol2=xmol(3-0)，解得x=，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算。关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算。本题的易错点是根据方程式直接计算还原的BrF3的物质的量= n(H2O)=mol，要注意不能将被BrF3还原的BrF3计算在内。6. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应

6、已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C参考答案：A7. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 ()A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：ANO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B浓盐酸和MnO2制取Cl2需要

7、加热，B错误；CH2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；D用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。8. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D沸点：H2OH2SeH2S参考答案：B【考点】微粒半径大小的比较；非金属在元素周期

8、表中的位置及其性质递变的规律【分析】A同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；DH2O含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量大小判断【解答】解：ANa、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确；B非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C非金属性SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DH2O含有氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确故选B9. 对下列实验

9、现象的描述错误的是 A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色 B金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色 DCu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色红棕色参考答案：B10. 下列除杂方法不正确的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应参考答案：AD略11. 下列化学实验操作或事故

10、处理方法正确的是（）A不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C酒精着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；C、酒精能与水任意比互溶；D、量筒不能受热【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；B、试管内液体过

11、多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误；C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误故选A【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭12. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX参考答案：A略13. 下列说法中正

12、确的是 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）ABCD参考答案：A【考点】化学试剂的分类【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、

13、警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A15. 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2S D还原性 Cl-Br-I-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其

14、它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响

15、” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为： （2）写出化合

16、物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： ： ： 参考答案：（1） （2） 羟基 ； 羧基 ；（3）： CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ： 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ： nCH2=CH2 略18. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子式_。(2) 、的还

17、原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。参考答案：(14分) (1) （2分）(2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分）(3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）(4) H2 S+ OH= HS+ H2O （2分） 离子键和共价键（2分）(5

18、) Na、S（2分）略19. 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2CNa2SO3 DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol HBr，则消耗_mol SO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案：(1) 2BrCl2=Br22Cl SO2Br22H2O=H2SO42HBr (2) A、B、C (3) Br2 1 (4) Cl2Br2SO2解析：(1)步骤发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2BrCl2Br2