2022-2023学年广东省梅州市兴宁水口中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市兴宁水口中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R元素的四个角码可表示为 baRcd，下列说法不正确的是（ ） A 当Rn- 时，那么一个Rn- 中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB 当Rn- 时，那么一个HnR中的电子总数为a+n C 当R和R的a 相同、b不同，则R和R互为同位素D当R和R的a 相同、b相同，c不同。D相同，则互为同素异形体参考答案：答案：D2. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子

2、： 8 6CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：参考答案：D略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(w)r(X)r(Y)(Z)D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电

3、子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故

4、C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。4. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+ 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 参考答案：D略5. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德

5、罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B只有在原子中，质子数才与电子数相等C非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D液态氯化氢不导电参考答案：D7. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生

6、化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。8. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：答案：BD9. 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是（

7、 ）A该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应B在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种互为同分异构体的产物C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子中的所有碳原子均共面参考答案：C略10. 下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10NAB若5. 6LCO

8、与N2含有n个分子，则NA 定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子参考答案：略12. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A含氧酸酸性RXB简单氢化物稳定性YXC最高正化合价ZXYRD由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是

9、次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为ClA碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B非金属性OC，故简单氢化

10、物稳定性H2OCH4，故B错误；C氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）X（C）R（Cl），故C错误；D由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确故选：D【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸13. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

11、C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D14. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br参考答案：B略15. 298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM

12、点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。根据电荷守恒可得：c(NH4) +c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4)c(Cl) c(H)

13、c(OH)，C错误。N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)=0.1mol/L1.32%=1.32103 mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.61012 mol/L，根据pH=-lgc(H)可知此时溶液中pHGaC电负性 AsGaD原子半径 AsGa（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核

14、外电子排布式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和。参考答案：（1）BC （1分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）（3）三角锥、 sp2 （各1分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9（2分）（5）离子键，配位键 （2分）18. （18分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。(1)若

15、A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 ； B固体属于_晶体，E固体与B固体比较 熔点高(填“B”或“E”)。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出923kJ热量，写出该反应的热化学式 。(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。则反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式 。在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。参考答案：19. （14分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源B 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是: _ _。（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比