精品解析备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第81讲 化合物之间的转化

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第81讲 化合物之间的转化(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第81讲 化合物之间的转化一、单项选择题1.（2021湖州）工业炼铁的部分反应如图所示，则（ ）A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性C. 反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在【答案】 A【考点】非金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳间的转化关系分析，结合CO的毒性及元素的存在形态解答。【解答】A、

2、 X与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与X反应生成一氧化碳，X为碳 ，符合题意；B、 X与CO都具有还原性，不具有氧化性 ，不符合题意；C、 反应后的尾气中含有CO，不可直接排放 ，不符合题意；D、 Y为铁的氧化物，铁元素以化合态存在 ，不符合题意；故选A。2.（2021嵊州模拟）如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）A. 实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色B. 该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性C. 该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生D. 为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体【答案】 A【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】

3、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，以及操作步骤分析，CO的实验用点燃方法处理尾气，可证明物质的可燃性。【解答】A、CO与氧化铜反应生成铜，玻璃管内黑色固体变成红色，符合题意；B、该实验尾气点燃处理，可说明一氧化碳的可燃性，不符合题意；C、该实验也可通过玻璃内固体颜色变化证明反应发生，不符合题意；D、为防止发生爆炸，应先通入纯净CO，再加热玻璃管，不符合题意；故选A。3.（2021九下鄞州月考）下列表中各组物质不能按照图中关系（“”表示反应一步完成）转化的是（ ） A B C DXYZA. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据各种物

4、质的性质分析判断。【解答】A.氯化钠不能通过一步反应转化为硝酸钠，故A符合题意；B.氯化钡与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故B不合题意；C.铜和氧气反应生成氧化铜；氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故C不合题意；D.氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水；氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D不合题意。故选A。4.（2021余杭模拟）对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验均需加热 B. 实验均需对尾气进行处理C. 实验均有紫红色固体生成 D. H2和CO均体现出还原性【答案】 B【考点】还原反应与金属的冶炼【解

5、析】【分析】根据氢气和一氧化碳在加热条件下都能与氧化铜反应生成铜及注意事项分析。【解答】A、氢气和一氧化碳与氧化铜反应都需加热条件，不符合题意；B、氢气与氧化铜反应尾气无毒，不需尾气处理装置，符合题意；C、氢气和一氧化碳都具有还原性，都能使氧化铜变成铜，反应时都会生成紫红色固体，不符合题意；D、 H2和CO均体现出还原性 ，不符合题意；故选B。5.（2021九下金华月考）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同C. 两者都可以通过观察黑色

6、固体颜色的变化判断反应是否发生D. 乙中有尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒【答案】 B【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳都是可燃性、还原性气体，与空气混合燃烧可能发生爆炸，能使氧化铜还原成铜分析。【解答】A、 氢气和一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合易发生爆炸，实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，不符合题意；B、 甲试管口略向下倾斜，防止水回流炸裂试管，乙玻璃管保持水平，不会产生水蒸气冷凝回流，与气体密度无关，符合题意；C、 氢气和一氧化碳都能将氧化铜还原成铜，两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，不符合题意；D、 乙中有尾气处理装

7、置，是因为一氧化碳有毒会污染空气，不符合题意；故选B。6.关于下列物质的转化过程：H2H2O，CO CO2 ， C CO2说法不正确的是( )A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现C. 都能通过和单质反应实现 D. 变化前后都有元素化合价改变【答案】 B【考点】非金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据氢气、一氧化碳和碳的化学性质分析，结合化合反应、置换反应的定义、化合价的计算方法解答。【解答】A、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧化碳，都可与氧气通过化合反应完成，不符合题意；B、一氧化碳转化成二氧化碳不能由置换反应实现，符合题意；C、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧

8、化碳，都可与氧气单质发生反应完成，不符合题意；D、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧化碳变化前后都有元素化合价的变化，不符合题意；故选B。7.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】 C【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，结合题中框图的转化关系，判断反应是否发生。【解答】A、碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳与氧气

9、反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，不符合题意；B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与氢气燃烧生成水，不符合题意；C、氢氧化钾与 二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，硝酸钾不能转化成碳酸钾，符合题意；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁，不符合题意；故选C。8.下列物质间的转化，不能一步实现的是( )A. CO2H2CO3 B. CuOCu(OH)2 C. H2CO3CO2 D. Cu(OH)2CuO【答案】 B【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据所给物质的性质分

10、析，由各选项中所给物质的性质判断转化是否一步完成。【解答】A、 二氧化碳与水化合可直接生成碳酸 ，不符合题意；B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；C、碳酸可直接分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、 氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；故选B。9.下列物质的转化能实现的是( )A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)2【答案】 A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据所给物质的性质确定各反应能否发生分析。【解答】A、硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应

11、，不符合题意；C、氢氧化铜与氯化钠不能发生反应，不符合题意；D、硝酸钠与碳酸钡不能发生反应，不符合题意；故选A。10.关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是( )A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有变化都是化学变化D. 上述反应中均属于氮的固定【答案】 D【考点】非金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；故选D。11.下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是( )A. Fe2O3 B. CuO C. MnO2 D. Na2O

12、【答案】 D【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据可溶性碱对应的金属氧化物与水能发生反应生成碱分析。【解答】氧化铁、氧化铜、二氧化锰既不溶于水也不能与水反应，氧化钠可与水化合生成氢氧化钠；故选D。12.下列转化不能通过一步反应实现的是( )A. Ba(OH)2NaOH B. HClNaClC. Fe2O3Fe(OH)3 D. MgCO3MgCl2【答案】 C【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，由物质性质判断转化是否能一步完成。【解答】A、Ba(OH)2可与Na2SO4(或Na2CO3)反应，生成BaSO4(或BaCO3)沉淀和NaOH，反应可以一

13、步实现，不符合题意；B、HCl可与NaOH、钠盐等发生复分解反应生成NaCl，可一步完成，不符合题意；C、Fe2O3属金属氧化物，能与还原剂发生氧化还原反应生成金属单质Fe，能与酸发生复分解反应生成铁盐和水，不能与碱反应生成Fe(OH)3 ， 因此由Fe2O3到Fe(OH)3不能一步反应实现，符合题意；D、MgCO3与HCl反应生成MgCl2、H2O和CO2 ， 可以一步实现，不符合题意；故选C。13.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是下列物质中的( )X酸盐水 X水碱A. CaO B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH【答案】 A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根

14、据酸、碱、氧化物的化学性质分析。【解答】A、氧化钙与酸反应生成盐和水，与水反应生成氢氧化钙，符合题意；B、氧化铁与酸反应生成盐和水，但与水不反应，不符合题意；C、二氧化碳不能与酸发生反应，与水反应生成酸，不符合题意；D、氢氧化钠与酸反应生成盐和水，不与水发生反应，不符合题意；故选A。14.下列转化能一步完成的是( )CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 BaCl2Ba(NO3)2CuOCuA. B. C. D. 【答案】 A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据所给各物质性质分析，由各物质的性质判断转化是否可一步完成。【解答】CH4可由燃烧直接生成CO2 ， 正确； H

15、NO3不能一步直接转化成HCl，错误； CaO与水化合生成Ca(OH)2 ，正确；BaCl2与硝酸钠反应可直接生成Ba(NO3)2 ， 正确；CuO与氢气、碳等反应可生成Cu，正确；故选A。15.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、 乙、丙、丁依次是( )A. C、CO、CO2、H2CO3 B. CO、CO2、C、H2CO3C. CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D. CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO【答案】 C【考点】非金属及其化合物之间的转化，化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据题中所给各物质间的转化关系，将选项中各

16、物质代入，利用物质的性质进行判断即可。【解答】A、碳酸不能直接反应生成碳，不符合题意；B、二氧化碳不能一步反应转化成碳，不符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，符合题意；D、氯化钙不能直接转化为氧化钙，不符合题意；故选C。二、填空题16.（2021柯桥模拟）A、B、C 为常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，B、C所属的物质类别和组成元素都相同，则B转变成C

17、与图示微观变化相符的反应是 ；A.CO+CuO Cu+CO2B.H2CO3 H2O+CO2C.2CO+O2 2CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是_。【答案】 （1）C（2）盐或碱【考点】构成物质的粒子模型，化合物之间的相互转化【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）光合作用的原料为二氧化碳和水分，而A是光合作用的原料之一，以此推敲得出BC类别即可。【解答】（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石

18、灰水变浑浊，因此则B转变成C与图示微观变化相符的反应是： 2CO+O2 2CO2 。（2）A是光合作用的原料之一，A可能是二氧化碳或水，A与B属于不同物质类别，A是二氧化碳，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，B可能是碳酸或碳酸钠，若A是水，B可能是氢氧化钠，B和C属于同种物质类别，则C可能的物质类别是酸或碱或盐。故答案为：故答案为：（1）C（2）盐或碱17.（2021海曙模拟）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，这时因为氧化铜发生_(填“氧化”或“还原”)反应。（2）甲装置中浓

19、硫酸的作用_。（3）实验过程应先点燃_处(填“乙”或“丙)酒精灯。【答案】 （1）还原（2）吸收和检验水（3）丙【考点】酸的物理性质及用途，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据氧化铜由黑变红发生还原反应分析；（2）根据浓硫酸的吸水性分析；（3）根据一氧化碳和氢气还原氧化铜的操作步骤分析。【解答】（1）氧化铜粉末为黑色，变成红色，说明发生了还原反应，生成了铜；（2）浓硫酸具有吸水性，甲装置中浓硫酸作用是吸收和检验水；（3）因一氧化碳或氢气还原氧化铜要先通入气体排除装置内空气，而一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以实验时要先点燃丙处酒精灯；故答案为：（1）还原；（2）吸收和检验水；（3）

20、丙。18.（2021余杭模拟）当温度达到380时，氢氧化镁开始分解产生水蒸气和耐高温的氧化镁固体，将其添加到塑料等易燃材料中能起阻燃作用。工业上可利用石灰石和卤水制备氢氧化镁，其流程如图所示：（1）写出X和氯化镁溶液反应的化学方程式：_。（2）根据燃烧条件分析，氢氧化镁能起阻燃作用的原因是_（写出1点）。【答案】 （1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2。（2）氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用（写出1点即可）。【考点】燃烧与灭火，化合物之间的相互转化【

21、解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙分析；（2）根据灭火原理分析。【解答】（1）X为生石灰与水化合生成的氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ；（2） 氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用 ，从而起到阻燃作用；故答案为：（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ；（2） 氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔

22、绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用 。19.已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是式量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。（1）A、E的化学式为A：_；E：_。（2）请你写出下列变化的化学方程式：AFC_。DBC_。【答案】 （1）O2；H2（2）O2C CO2；H2CO3 CO2H2O【考点】非金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据水是相对分子质量最小的氧化物、由水开始推导，结合框图中物质间的关系及元素组成推导出其它物质，再按要求填空即

23、可。【解答】B是式量最小的氧化物，B为水， A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。D物质很不稳定，容易分解生成B和C，D为碳酸，C为二氧化碳，A为氧气，E为氢气，F为碳；（1）A的化学式为 O2 ；E化学式为 H2 ；（2） AFC 为碳与氧气生成二氧化碳的反应，方程式为 O2C CO2 ； DBC 为碳酸分解，反应方程式为 H2CO3 CO2H2O ；故答案为：（1） O2 ； H2 ；（2） O2C CO2 ； H2CO3 CO2H2O 。20.如图是初中科学中常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质为红色固体，氧化物和单质均为

24、黑色固体，氧化物能使澄清石灰水变浑浊。则：（1）.反应中 (填化学式)被还原。（2）.氧化物除图中所示的化学性质外，还具有 性，对人体有危害。（3）.根据题意，写出反应的化学方程式： 。【答案】 （1）CuO（2）毒（3）CO2C 2CO【考点】非金属及其化合物之间的转化，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】先根据铜、氧化铜、一氧化碳的性质及图中转化关系推导出所有物质后，按题中要求进行填空解答即可。【解答】（1） 单质为红色固体，氧化物和单质均为黑色固体，则氧化物为氧化铜，单质为铜，氧化物能使澄清石灰水变浑浊 ，则为二氧化碳，氧化物 能与单质 反应生成二氧化碳，说明氧化物 为一氧化碳，单质 为

25、氧气，单质III可与二氧化碳生成氧化物 ，则单质III为碳；（1）反应 为一氧化碳与氧化铜的反应， CuO 被还原；（2） 氧化物为一氧化碳，除图中所示的化学性质还原性外，还具有毒性，对人体有危害；（3） 反应为碳和二氧化碳转化成一氧化碳，化学方程式为 CO2C 2CO ；故答案为：（1）CuO ；（2）毒；（3） CO2C 2CO 。21.（2020九上西湖月考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）_。（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式_。【答案

26、】 （1）SiO2（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】（1）根据二氧化硅不溶于水也不与酸反应分析；（2）根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳分析。【解答】（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应，所以加入硫酸后所得滤渣为 SiO2 ；（2） 酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 ；故答案为：（1） SiO2 ；（2） H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 。22.（2020九上新昌期中）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示（1）如果要

27、还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗0.2克氢气，但实际消耗的氢气质量一定 大于理论值，造成这一结果最主要的原因是_（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的（ ）A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气；B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜；C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热；D.试管外壁可能还有水；E.加热时氢气本身不纯【答案】 （1）氢气还原氧化铜时，为排除装置内空气防止点燃氢气与氧气的混合气体发生爆炸，需先通入氢气，反应结束后，为防止铜再被氧化，要继续通氢气至试管冷却，所以实际消耗氢气大于参加反应的氢气（2）C【考点】常见实验操作，还原反应与金属的冶

28、炼【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应的操作步骤及停止通氢气过早会造成铜再被氧化分析。【解答】（1）氢气还原氧化铜时，为排除装置内空气防止点燃氢气与氧气的混合气体发生爆炸，需先通入氢气，反应结束后，为防止铜再被氧化，要继续通氢气至试管冷却，所以实际消耗氢气大于参加反应的氢气；（2） 试管中出现的红色物质又变回黑色， 是生成的铜又接触氧气生成氧化铜，可能是实验结束未继续通氢气至试管冷却；故答案为：（1）氢气还原氧化铜时，反应前和反应后都要通一部分氢气；（2）C。23.（2020九上杭州期中）小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”（1）小毛认为的“铁”，是指_（选填

29、“铁元素”或“铁单质”）。（2）通过 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_性。【答案】 （1）铁单质（2）还原【考点】常见金属与金属的物理性质及用途，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据铁单质可被磁铁吸引分析；（2）根据一氧化碳还原性分析。【解答】（1）菠菜中的铁指的是铁元素，而小毛认为能被磁铁吸引的铁为铁单质；（2）一氧化碳将氧化铁还原成铁，利用了一氧化碳的还原性；故答案为：（1）铁单质；（2）还原性。24.（2020金华丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接

30、龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学甲同学：HClH2O乙同学：HClH2O乙同学在方框中应填物质的化学式是_。(写一种即可)；（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学丙同学：BaOBa(OH)2BaSO4下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。A.BaOBaSO4Ba(OH)2BaCO3B.BaO-BaCl2Ba(NO3)2BaSO4C.BaOBa(OH)2BaCO3BaCl2Ba(NO3)2BaSO4D.BaO

31、BaCl2BaCO3Ba(NO3)2Ba(OH)2BaSO4【答案】 （1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C【考点】非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】（1）从了解的物质中，寻找含有氢元素，且能够由水转化而成的物质即可；（2）对各个转化过程进行分析，确定相邻的两种物质之间是否存在向右的转化关系即可。【解答】（1）水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3 。（2）A. BaSO4 为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(O

32、H)2 ，故A错误；B.氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；D.硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。故选BC。25.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O)（1）.操作的名称是 ， 写出滤液中金属阳离子符号： 。（2）.写出滤液和铁粉发生反应的

33、一个化学方程式： 。（3）.写出固体A的成分： ， Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。（4）.回收过程中需要过量铁粉，滤液中加入过量铁粉的目的是 ， 工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示) ， 铁锭可以轧成铁板，体现了金属的 性。【答案】 （1）过滤；Fe2（2）FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2)（3）铁、铜；Ni、Cu、Ag（4）置换出所有的Ni；Fe2O33CO 2Fe3CO2；延展【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，常见金属与金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据过滤的操作

34、原理及金属与盐溶液反应的生成物分析；（2）根据铁与硫酸铜或硫酸反应的方程式书写分析；（3）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜及能与酸反应的金属活动性大于氢，能与盐溶液反应的金属的活动性大于盐中金属的活动性分析；（4）根据铁与镍盐反应所加试剂过量是了完全反应、炼铁原理分析。【解答】（1） 操作是固体和液体分离的操作，名称是过滤； 滤液中是滤液 加入过量铁粉生成的，且滤渣为镍和铁，说明是铁与硫酸镍溶液反应生成硫酸亚铁和镍， 金属阳离子为 Fe2 ；（2） 滤液中含有硫酸铜和硫酸，与铁粉反应的方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu或FeH2SO4=FeSO4H2；（3）固体A为铁与硫酸铜溶液反应生成的铜

35、和剩余的铁，由流程图中与酸反应的结果可知， Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni、Cu、Ag ；（4） 滤液中加入铁粉的目的是置换现镍，所用铁过量是为了将所有的Ni置换出来； 工业上高炉炼铁的方程式为 Fe2O33CO 2Fe3CO2 ； 铁锭可以轧成铁板，体现了金属的延展性；故答案为：（1）过滤； Fe2 ；（2） FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2) ；（3）铁、铜； Ni、Cu、Ag ；（4） 置换出所有的Ni ； Fe2O33CO 2Fe3CO2 ；延展性。三、实验探究题26.（2021杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，

36、用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200m注射器入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_。（2）装置末端连接的气球的作用是_。（3）实验过程中，当观察到_现象时可判断一定有产物水生成。（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。【答案】 （1）通入氢气（

37、2）收集尾气(或防止空气中的水蒸气进入)（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝（4）0.8a【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，进行实验时为防止发生爆炸要先排除装置内空气及氧化铜中铜元素质量即为生成铜的质量分析。【解答】（1）氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，所以为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前应先通入纯净氢气排除装置内空气；（2）空气中水蒸气会干扰实验结果，装置末端连接的气球可收集尾气且防止空气中的水蒸气进入；（3）硫酸铜遇水会变蓝， U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝可判断有水生成；（4）a克氧化铜中铜

38、元素质量为 ， 若生成0.8a则说明氧化铜已完全转化为铜。故答案为：（1）通入氢气；（2） 收集尾气(或防止空气中的水蒸气进入) ；（3） U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝 ；（4）0.8a.27.（2021浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是_ 。（2）B装置的作用是_。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有_

39、。【答案】 （1）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2）完全吸收气体中的 CO2 、H2O，防止对H2、CO 的检验造成干扰（3）CO2 、 CO【考点】实验方案设计与评价，二氧化碳的检验和验满，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；（2）根据二氧化碳、氢气和一氧化碳的验证方法分析，二氧化碳利用石灰水验证，一氧化碳和氢气需氧化后通过验证水和二氧化碳的生成来验证；（3）根据二氧化碳、一氧化碳的验证方法分析。【解答】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O ；（2）因半水煤气中

40、含有二氧化碳和水蒸气，B装置作用是完全吸收气体中的 CO2 、H2O，防止对H2、CO 的检验造成干扰 ；（3） 实验过程中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，C中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明还一定含有一氧化碳；故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O ；（2） 完全吸收气体中的 CO2 、H2O，防止对H2、CO 的检验造成干扰 ；（3） CO2 、 CO 。 28.（2021九下慈溪月考）利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网

41、罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_。（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再_，继续通氮气直至装置冷却。（3）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。（提出问题）炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？（查阅资料）在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。（综合探

42、讨）同学们得出此次炼铁得到的生成物是_。【答案】 （1）红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（2）再关闭b停止通一氧化碳（3）铁和四氧化三铁【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）氧化铁为黑色固体，铜单质为红色固体；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，据此描述现象。（2）加热的情况下铁易被氧化，所以应避免装置温度高时铁被氧化，所以应先打开a通入氮气，再关闭b停止通一氧化碳，最后熄灭酒精灯，这样可保证不反应的一氧化碳得到充分的燃烧，不会污染空气，最后继续通入氮气直到冷却；（3）黑色粉末全部被吸引，说明粉末可能是铁单质，也可能是四氧化三铁。铁单质能够和硫酸铜反应生成红色的铜

43、单质，而四氧化三铁则不与其反应，据此分析判断。【解答】（1）在加热的条件下，一氧化碳将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再关闭b停止通一氧化碳，继续通氮气直至装置冷却。（3）综合探讨 把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红，说明该粉末中含有铁和四氧化三铁。 四、解答题29.（2021永嘉模拟）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。（1）

44、方法一中步骤利用了铁的金属活动性比铜_(选填“强”或“弱”)（2）方法二中实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会儿再停止通氢气，其目的是_。（3）通过比较分析，你会采用方法一还是方法二，并说明理由。【答案】 （1）强（2）防止产生的铜重新被氧化（3）方法一,方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净）【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据铁的活动性比铜强分析；（2）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；（3）根据两种方法的优缺点对比分析。【解答】（1）铁的活动性比铜强；（2）氢气还原氧化铜后为防止产生的铜再被氧气氧化，需要先熄灭酒精灯，待冷却后再停止通氢气；（3） 由两种方法对比可

45、知，方法一比较节能，而方法二得到的铜比较纯净 ；故答案为：（1）强；（2） 防止产生的铜重新被氧化 ；（3） 方法一，方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净 。 30.（2021九下台州月考）如图是某科学老师设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。（1）A装置化学反应的方程式是_。（2）实验时先要通入一氧化碳气体，当B装置的液面下降到安全线以下，再开始加热。划定B安全线最高位置的依据是_。（3）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是_。【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）B装置内排出液体的体积约等于A装置玻璃管内气体的体积(或排尽A装置玻璃管内气体使B

46、装置内液体下降的高度)（3）收集一氧化碳、防止污染空气【考点】书写化学方程式、文字表达式，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的化学方程式，注意配平。（2）划定安全线的目的，就是将A装置中空气全部排出，防止发生爆炸。只有B中安全线以上的液体体积等于A装置内空气体积时，才能保证实验安全，据此分析解答；（3）一氧化碳被B装置收集起来，而烧杯中的液面正好将导管口封住，这样可以防止一氧化碳污染空气。【解答】（1）A装置中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；（2）实验时先要通入

47、一氧化碳气体，当B装置的液面下降到安全线以下，再开始加热。划定B安全线最高位置的依据是：B装置内排出液体的体积约等于A装置玻璃管内气体的体积(或排尽A装置玻璃管内气体使B装置内液体下降的高度)。（3）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。 31.（2020九上台州期中）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：（1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质AA是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 ， 你提供的试剂是_（2）在硫酸工业中，将

48、A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：_（3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是_（填序号）（4）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸_ 吨【答案】 （1）氢氧化钠（2）：2SO2+O2=2SO3（3）（4）49【考点】有关化学式的计算和推断，化合反应和分解反应，根据化学反应方程式的计算，非金属及其化合物之间的转化，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据物质在氧气中燃烧的现象判断物质A的名称。二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，据此分析解答；（2）首先根据组成元素和化合

49、价分析物质B的组成，然后再写出转化为硫酸的方程式。（3）两种或多种物质反应，生成一种物质，那么就是化合反应；（4）物质A和硫酸中硫元素的质量保持不变，根据硫元素质量=物质质量硫元素的质量分数列出方程计算即可。【解答】（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，因此物质A就是二氧化硫。因为二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，所以将A转化为亚硫酸钠，需要的试剂为氢氧化钠。（2）因为B和A的组成元素相同，所以B也是由硫和氧元素组成。在硫酸H2SO4中，硫元素的化合价为+6价，所以B中硫元素的化合价也是+6价。设B的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y

50、=1：3，那么B的化学式为SO3。 二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O2=2SO3。 （3）硫和氧气反应，生成二氧化硫，为化合反应；二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，肯定不是化合反应；二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，为化合反应；故选。（4）设理论上可生成硫酸的质量为x，；解得：x=49吨。32.（2020衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式_。（2）要一步实现图中“CuCu2”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是_。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请

51、设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂_。【答案】 （1）CuO（2）硝酸银（AgNO3 ， ）或硝酸汞Hg（NO3）2（3）方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。【考点】金属活动性顺序及其应用，金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；（2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；（3）方案一：

52、硝酸铜溶液先与碱反应生成不溶性的氢氧化铜，再与酸反应生成硫酸铜；方案二：先通过置换反应得到铜单质，再通过加热得到氧化铜，最后与酸反应生成硫酸铜。【解答】（1）图中“？”处物质为铜的氧化物，肯定由铜元素和氧元素组成，那么化学式为：CuO；（2）在金属活动性顺序表中，银和汞都排在铜的后面，因此可以用它们的可溶性盐溶液与铜单质发生置换反应，因此该溶液的溶质是：硝酸银（AgNO3 ， ）或硝酸汞Hg（NO3）2；（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。方案二：在硝酸铜溶液中加入

53、适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。33.（2020嵊州模拟）现有质量为m克的样品(氧化亚铁与氧化铜组成的混合物)，将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验：(已知所得固体D的质量为16克，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F的质量为0.5克。)（1）固体B的成分是_。（2）m克样品中含有铜元素的质量为_克。（3）样品中氧化亚铁与氧化铜的质量比为多少？（4）样品中铁原子与氧原子个数比为多少？【答案】 （1）铁和铜（2）16（3）解：平分后每份样品中铜元素的质量为8克，每份样品中氧化铜的质量为：8克64X80=10克设与盐酸反应的铁的质

54、量为xFe+2HCl=FeCl2+ H256 2x 0.5克x=14克设与CuCl2反应的铁的质量为yFe+CuCl2=FeCl2+ Cu56 64y 8克y=7克平分后每份样品中铁元素的质量为：14g+7g=2lg平分后每份样品中氧化亚铁的质量为： 21g =27g因此，每份x样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：27g：10g=27：10（4）解：氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为： =3：1每份X中铁原子和氧原子的个数比为：3：(3+1) =3：4【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据CO与金属氧化物反应生成金属分析；（2）根据

55、一氧化碳还原氧化铜和氧化亚铁生成铁和铜，氧化亚铁和氧化铜与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁分析；（3）根据生成氢气和铜的质量利用方程式计算氧化铜和氧化亚铁的质量比分析；（4）根据氧化亚铁和氧化铜的质量比计算出二者分子个数比，从而计算铁原子和氧原子个数比分析。【解答】（1） 氧化亚铁与氧化铜组成的混合物通过过量CO充分反应，会生成铁和铜和二氧化碳，则固体B为铁和铜；（2）固体D为16克，即生成铜的质量为16克，说明甲、乙中铜元素质量为16克，即为样品中铜元素质量；故答案为：（1）铁和铜；（2）16克；（3） 27：10 ；（4）3：4。1 / 1(外装订线) (请不要

56、在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第81讲 化合物之间的转化一、单项选择题1.（2021湖州）工业炼铁的部分反应如图所示，则（ ）A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性C. 反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在2.（2021嵊州模拟）如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）A. 实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色B. 该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性C. 该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生D. 为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体3

57、.（2021九下鄞州月考）下列表中各组物质不能按照图中关系（“”表示反应一步完成）转化的是（ ） A B C DXYZA. A B. B C. C D. D4.（2021余杭模拟）对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验均需加热 B. 实验均需对尾气进行处理C. 实验均有紫红色固体生成 D. H2和CO均体现出还原性5.（2021九下金华月考）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同C. 两者都可以通过观察黑色固体

58、颜色的变化判断反应是否发生D. 乙中有尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6.关于下列物质的转化过程：H2H2O，CO CO2 ， C CO2说法不正确的是( )A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现C. 都能通过和单质反应实现 D. 变化前后都有元素化合价改变7.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)38.下列物质间的转化，不能一步实现的是( )A. CO2

59、H2CO3 B. CuOCu(OH)2 C. H2CO3CO2 D. Cu(OH)2CuO9.下列物质的转化能实现的是( )A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)210.关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是( )A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有变化都是化学变化D. 上述反应中均属于氮的固定11.下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是( )A. Fe2O3 B. CuO C. MnO2 D. Na2O12.下列转化不能通过一步反应实现的是( )A.

60、Ba(OH)2NaOH B. HClNaClC. Fe2O3Fe(OH)3 D. MgCO3MgCl213.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是下列物质中的( )X酸盐水 X水碱A. CaO B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH14.下列转化能一步完成的是( )CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 BaCl2Ba(NO3)2CuOCuA. B. C. D. 15.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、 乙、丙、丁依次是( )A. C、CO、CO2、H2CO3 B. CO、CO2、C、H2CO3C. CaO、Ca(OH)2、C