2022-2023学年广东省梅州市梅兴中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市梅兴中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）AK2O、MgO、CaO BMgO、K2O、CaOCMgO、CaO、K2O DCaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷

2、：Ca2Mg2K，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。2. 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（ ）A工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉B漂白粉是混合物C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。3. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D 参考答案：B略4. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，

3、H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)参考答案：D【详解】A根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。5. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同

4、位素可表示为 ( )A B C D参考答案：D略6. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5uA1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略7. 一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）A、2v正(H2)=3 v逆(NH3) B、单位时间生成n mol N2，生成3n mol H2C、断裂3molHH的同时断裂3molNH键D、N2、H2、NH3的分子数比为132参考答案：A略8. 下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mo

5、le-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物参考答案：AD略9. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A和金属钠作用时，键断裂B燃烧是全部化学键都断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂参考答案：D

6、10. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。11. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mnC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD. 25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nm参

7、考答案：D标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为mn，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。12. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.m/9 B

8、.9m C.2m D.m参考答案：B略13. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确参考答案：C略14. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4参考答案：C略15. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平）下列叙述中正确的是（）A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的酸性增强C该反应中NO2被还

9、原DH+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O，据此分析解答【解答】解：A根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、 （15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是 A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ，使用之前首先必须进行 （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A所用的浓硫酸长

11、时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D定容时俯视溶液的凹液面 E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 参考答案：（1）D；（2）；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）浓硫酸；水；（5）A偏小；B无影响；C偏小；D偏大；E偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算

12、；（4）根据浓硫酸的稀释来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管故不需要的仪器有；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必

13、须查漏，故答案为：；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL1mol/L=18.4mol/LVmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：

14、无影响；C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空)4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：（1）吸热(2分)（2）(2分) （3）0.5 2.5 (每空2分)18. 已知反应CuS +4H