2022-2023学年广东省梅州市登輋中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市登輋中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是A分子数之比等于2：3 B物质的量之比等于1：1 C原子数之比等于3：2 D质量之比等于1：1参考答案：B同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，分子数与物质的量成正比，选B。2. 同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径XYZB. 气态氢化物稳定性 HXHYHZC. 非金属性X

2、YZD. 气态氢化物还原性HXHYHZ参考答案：B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，以此判断元素对应单质、化合物的性质。【详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZ，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性XYZ，则气态氢化物稳定性 HXHYHZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化

3、物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性XYZ，则气态氢化物还原性HXHYHZ，故D错误。故选B。3. 年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A. 278 B. 277 C. 166 D. 165参考答案：D略4. 下列表格中各项都正确的组是碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾 食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、

4、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。5. 2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素13153I，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A. 131 B. 78 C. 53 D. 25参考答案：D分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据质子数+中子数质量数以及核外电子数与质子数的关系分析计算。详解：根据该核素的表示可知质子数53，质量数是131，则中子数是1315378。又因为质子数核

5、外电子数，所以该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为785325，答案选D。6. 用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A、322 B、123 C、133 D、311参考答案：C略7. 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AB元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B气态氢化物的稳定性CE的原因是C分子间存在氢键CEF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DA的

6、单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：略8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。D久制的氯水PH值变小。参考答案：C略9. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略10. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（）A盐酸 BCH3COONH4 CNH3H2O DNaCl参考答案：C略11.

7、 下列说法正确的是 （ ）A某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-参考答案：C略12. 实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500

8、mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略13. 下列关于金属钠的叙述中正确的是A钠可以保存在煤油或四氯化碳中B钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C钠在空气中燃烧，生成的Na2O2 D钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略14. 可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐参考答案：C15. 国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.

9、17g羟基（OH）所含的电子总数为9NAC. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NAD. 1L0.5molL?1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA参考答案：B【详解】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D. 氯离子不水解，1L0.5molL?1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B

10、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述_。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)请回答下列问题：实验

11、之前应该先进行的操作为_。抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。实验现象原因解释钠熔成小球钠浮到液面上溶液变成红色将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？_。参考答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音(2)检查装置的气密性钠的熔点较低，反应放热钠的密度比水小钠与水反应生成碱性物质由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声三、综合

12、题（本题包括3个小题，共30分）17. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_，该反应中还原剂和氧化剂之比为_。参考答案：(1) H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 32解析：非金属单质A，经如下图所示的过程

13、转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，通过以上分析知，D是硫酸，【点睛】本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可。本题的易错点是铜和稀硝酸反应中的还原剂和氧化剂的比，要注意反应中硝酸所起的作用。18. (8分）A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族， A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料。试推断：（1）B的元素名称 ，E的原子结构示意图。（2）写出X的分子式 ，X能与SO2反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式 。（3）写出工业上制取单质D的化学方程式 。参考答案：（1）碳（1分），E的原子结构示意图（略，E为钾元素）（1分）。（2）H2O2（2分）， H2O2+SO2=H2SO4（2分）（3）SiO2+2C = Si+2CO（2分）19. A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按