2021-2022学年江西省吉安市第四中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市第四中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4CX、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY、Z两元素的简单离子的半径YZ 参考答案：A【知识点】元素周期律和元素周期表的综

2、合应用 E5【答案解析】A 解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；X、Z同主族， Z为硫元素，Y元素的最高正价与 最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，故为氢元素。AX与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，正确；BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，错误；C氢化物的热稳定性的稳定性越强，还原性越差，故X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序不一致，错误；DY、Z两元素的简单离子的核外电子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径应为

3、ZY，错误。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意C中氢化物的热稳定性和还原性的联系，难度中等。2. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同C. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同 D. 都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略3. 已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r / 1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A0.801010m B1.101010mC1.201010m

4、 D0.701010m参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-参考答案：CA. MnO4-为紫色，故A错误； B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要

5、发生氧化还原反应，D错误。答案选C。5. （2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2

6、O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数

7、为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA参考答案：B7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 参考答案：D略8. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A25、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子 B1molNa2O2中含有的离子数为4NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD某条件下将1molN2和3m

8、olH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略9. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略10. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐

9、具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略11. （2007江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(

10、1)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有ya2+y(1a)n=3(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有ya2+y(1a)n+50103 Lb molL1，当

11、V(NO)=336 mL时，由得b1.2，C不正确；当n=3时，由中消去V(NO)得b80y(1)，D正确。12. 1下列说法不正确的是（ ）A在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的参考答案：B考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、焓值与物质的状态有关；B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关；C、焓变决定于反应物和生成物的能量差；D、根据盖斯

12、定律判断，反应物和生成物的焓一定，和变化过程无关解答：解：A、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故A正确；B、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故B错误C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；D、反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故D正确；故选B点评：本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大13. 在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，

13、向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量( m)为9.6gm3. 6g参考答案：C14. 下列有关NaHCO3和Na2 CO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3C等质量的NaH CO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物

14、质的量的NaHCO3和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多参考答案：CNaHCO3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO3Na2CO3；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，产生的CO2多：Na2CO3NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多。15. 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（ ） A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数 C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共

15、10分）16. 法国化学家亨利莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁： FeC2O4FeOCOCO2由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）： 分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式： （2）仪

16、器组装好后，首先要做的是： 具体操作是（3）实验中B装置的意义是： 。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是： 点燃D处酒精灯， 关闭A、B之间的活塞开关，熄灭酒精灯，往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，继续通气体至D的玻管内固体冷却，撤下仪器，打开A、B之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？ ，如有,回答如何改进 。 参考答案：（1）FeOH2FeH2O（2分）（2）检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用

17、酒精灯微热B装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（3）产生CO2气体排出D中的空气（2分）（4）（2分）（5）有（2分），B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶（1分），E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用

18、水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号_ _、_ _、_ _；（2）a、d的比值为_ _；（3）复盐的化学式为_ _。（写出计算步骤）参考答案：（1）SO42-、NH4+、H2O（2）1：1（3）FeSO4(NH4)2SO46H2O略18. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr3+某课题组研究发现，少量铁

19、明矾Al2Fe（SO4）4?24H2O即可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305602020测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示（2）上述反应后草酸被氧化为CO2 （填化学式）（3）实验和的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验中0t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol?L1?min1（用代

20、数式表示）（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）4?24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42起催化作用；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论参考答案：考点：探究影响化学反应速率的因素专题：实验探究和数据处理题分析：（1）中PH不同，是探究PH对速率的影响；则是探究不

21、同浓度时草酸对速率的影响；（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价；（3）实验表明溶液pH越小，反应的速率越快，根据公式求算；（4）根据铁明矾的组成分析；（5）做对比实验解答：解：（1）中PH不同，是探究PH对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2，故答案为：CO2；（3）由实验表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72）=2=mol?L1?min1，故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；（4）根据铁明矾Al2Fe（SO4）4?24H2O组成分析，Al3+起催化作用；SO42起催化作用，故答案为：Al3+起催化作用；SO42起催化作用；（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物质的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H