2019年浙江科学中考第一轮复习资料（+word）第35课时　常见的化学反应

1、Word文档，下载后可任意编辑 年浙江科学中考第一轮复习资料（+word）第35课时常见的化学反应第35课时常见的化学反应(2)1(2016桂林)已知化学反应：4Al3MnO23Mn2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2(2017绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X11O22Fe2O38SO2，下列说法正确的是()A该物质的化学式是FeS2B该物质由铁、硫、氧三种元素组成C氧气由两个氧原子构成DSO2中硫、氧元素质量比为123(2017来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()4(

2、2017泰安)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，从该反应获取的以下信息，正确的是()过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生变化A B C D5(2017黑龙江)在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量(g) 2 8 30 50反应后质量(g) 20 未测 39 23(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为11)则下列说法正确

3、的是()A该反应为化合反应B待测值为18C反应中丁和丙的质量比为31D甲、丙两种物质化学计量数之比为12(2016无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2OCO，下列说法错误的是()第6题图A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应(2017绥化)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是()A滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚

4、铁B滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D滤渣中一定含有镁、铁和银(2016荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()A10% B20% C30% D40%9(2017贵州)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl2H2O2XCl2H2，其中X的化学式是_。(2)截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH48H2O)

5、能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_。10(2017德州)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2置换反应：2CuOC2CuCO2复分解反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH化合反应：2H2O22H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成(或结构)；物质的总质量；元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是_；可能发生变化的是_。(2016苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法

6、是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：第11题图按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：(1)该方案

7、测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。12(2015烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25烧杯

8、中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66(已知BaCl2溶液的pH7)第12题图求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。(2017宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/g 0 0 m n(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。(2)求混合物中

9、碳酸钙和氯化钙质量之比。(3)表中a的值为_。(4)求表中m的值。参考答案第35课时常见的化学反应(2)1C2.A3.C4.C5.C6.D7.C8.B9(1)NaOH(2)CH42O2CO22H2O1011(1)样品中碳酸钙的质量分数为90.9%(2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大12由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1.96gm20g则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质

10、量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1% yy2.92g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。13(1)一、二(2)51(3)105.5(4)1.25第35课时常见的化学反应(一)1(2016安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 ( )B2(2017黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=XCl22H2O，则X的化学式为 ( )AMnCl2BClO2CMnCl4DHClOAA3(2016温州)实

11、验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3=4NO22H2OO2，该反应属于( )A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应光4(2017泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( )A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C第4题图5(2016漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( )AabcdBcabCab cDc a

12、bC第5题图dd6(2017邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是 ( )C选项 化学方程式 反应类型A. MgO2= MgO2 化合反应B. H2O2=H2OO 分解反应C. FeH2SO4=FeSO4H2 置换反应D. 2KNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22KOH 复分解反应点燃MnO27(2017德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是 ( )A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B燃料本身也可能含有水分子C加大空

13、气的流量可以减少炭黑的生成D提高水壶的高度可以减少炭黑的生成A【解析】A.燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明燃料中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；B.与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C.燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D.提高水壶的高度增大了火焰与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可以减少炭黑的产生，故正确。故选A。8(2017达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分

14、子数之比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为14D【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g 2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g 0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g0.6g3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B.根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g5.4g3g11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g8.8g1411，故说法正确；C.反应中O2和H2O的分子数之比为 76，故说法正确；D.该纯净物中C、H原子的个数

15、比为 13，故错误。故选D。9(2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2NP2Q，则下列说法中不正确的是 ( )A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为12C【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为123，反应后分子的数目为123，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C.复分解反应的反

16、应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y则M2N=P2Qx 2y16g 64gxy12，故正确。故选C。10(2015湖北)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是( )A反应产生的气体都有毒B反应中都有红色固体生成C反应类型都是置换反应D反应的生成物不同B【解析】木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜。所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色。故B正确。故选B。11(2017烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶

17、质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 ( )A3.5g氢氧化钠溶液B2.8g氧化铁C2.8g碳酸钠溶液D2.4g镁B【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：x4.0g50%，x2.7g，设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4427g y，y1.2g，即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g1.2g2.8g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3

18、.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。(1)E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质；(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是_(填字母)；(3)A点表示的物质类别是 ；(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。12(2015南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：常温下是气体第12题图D单质SO32NaOH=Na2SO4H2O13(201

19、7淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加第13题图砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 .。(2)某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是 。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 .。天平平衡装置没有密闭，气体逸出SO2化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变14(2017杭州)小金利用图示装

20、置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 .。在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)第14题图(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1 m22 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与

21、稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。Fe2HCl=FeCl2H24.64还原性和可燃性(写出还原性即可)15(2016金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。第15题图在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果

22、如下表：反应前后 反应前 反应后C装置中的试管与固体的总质量(克) a cD装置中的U形管与固体的总质量(克) b d请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式。(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。(3)F装置的作用：“抽气”， 。尾气处理或储存气体Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD装置中的固体由白色变成蓝色(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是(用字母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：第16题图请计算：(1)20g样品中

23、碳酸钠的质量为 g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。10.6120【答案】(2)4%【解析】(1)碳酸钠的质量为20g53%10.6g；(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 80106g x解得x8g氢氧化钠的质量分数 100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)设需蒸发水y200g4%(200gy)10%y120g。第35课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化1物理变化：没有生成_的变化。2化学

24、变化：_新物质的变化。物理变化和化学变化的根本区别是_(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在_中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuOH2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，具有_；氧化铜失去氧，_，具有_。氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜

25、等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。1氢气和一氧化碳氢气 一氧化碳可燃性 反应 2H2O22H2O 2COO22CO2现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性 反应 H2CuO CuH2O COCuO CuCO2装置现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。1(20

26、17安徽)化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是 ()2进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 ()A还原性B可燃性C氧化性D助燃性3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。(1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a反应类型 概念 表达式化合反应 由_的物质生成另_物质的反应 AB=AB多变一分解反应 由一

27、种物质生成_其他物质的反应 AB=AB一变多置换反应 由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应 ABC=BAC一换一复分解反应 由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应 ABCD=ADCB相互交换五、化学反应中的能量变化1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。4(2016宁波)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是

28、()A反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物5(2017绍兴、义乌)下列属于置换反应的是 ()AH2CuOCuH2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO22MgO6(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 ()六、质量守恒定律质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分子、原子的角度解释质量守恒定律b在化学反应前后，原子的_没有改变，原子的_也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等

29、。七、化学方程式以CO2CO2为例：1宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：表示各物质间原子和分子的_。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的

30、系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。7(2017衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 ()8(2016湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。(2017北京)用”W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的

31、是()Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理1(2017金华)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：(1)装置C在实验中的作用是_。(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：_。(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改

32、进意见。_。(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_。(2016潍坊)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe03Cl20 2Fe3Cl31，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ()A分解反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应2(2015黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是 ()基本反应类型 化学方程式实例A. 化合反应 CO2H

33、2O=HCO3B. 分解反应 2KClO32KCl3O2C. 复分解反应 KOHNaCl=KClNaOHD. 置换反应 ZnH2SO4=ZnSO42H2(2017滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12下列说法中，不正确的是 ()A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为54D物质丙可能是该反应的催化剂3(2017娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 ()Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反

34、应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为41(2016包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(2016绥化)氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数)，它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。

35、向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)图中AB段表示的意义是_。(2)样品中CaCl2的质量是多少？所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？(3)样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)氯化钙钾石化学式中的x值是多少？【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。(2015河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气

36、体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 ()A丙甲乙丁 B甲丙乙丁C丙乙甲乙丁 D乙甲丙乙丁【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。(2015莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ()A4.0g B3.9g C3.0g D2.5g(2017杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为g/cm3)。实验序号 1 2 m1(

37、MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3装置中试管口略向下倾斜的原因是_。根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为_。(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性气味)第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2写出加

38、热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：_。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2017鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X6O24CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为 ()AC4H6S BC4H4SCC4H4S2 DC8H8S2(2017扬州)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于 ()Adba BdbaCdba Ddba3

39、(2017嘉兴、舟山)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 ()选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质A. FeH2SO4=FeSO4H2 置换反应 还原性B. 2H2O22H2OO2 分解反应 可燃性C. 2KClO32KCl3O2 化合反应 氧化性D. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 复分解反应 酸性4.(2016齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH35O24X6H2O，则X的化学式是 ()AN2 BN2O CNO DNO2(2017河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各

40、物质的质量见表，下列说法正确的是 ()物质 M N P Qt1时的质量/g 51 9 3 17t2时的质量/g 23 3 x 51A.x的值小于3BQ可能是单质C该反应一定是分解反应DM与N的质量变化比为143(2017德阳)向盛有10g某CuAl合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是()A73% B54% C46% D27%7(2017温州)据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以

41、被称为”可燃冰”。(1)CH4中C、H元素的质量比为_。(2)已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2COO22CO2，CH42O2CO22H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是_。8(2017台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。第8题图(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_，反应后试管内溶液的质量_(填”增加”、”减少”或”不变”)。(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

42、然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)9(2016北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。加入的试剂 测得数据

43、方法1 足量BaCl2溶液 BaCO3沉淀1.97g方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。参考答案第35课时常见的化学反应课前预热考点11.新物质2.生成考点2有无新物质生成考点31.化学变化2.化学变化考点4得到氧失去氧被氧化还原性被还原氧化性考点5提供氧氧化剂氧化性氧化剂考点62.检验纯度爆炸【考点真题】1.C2.A3.(1)CO(2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质考点7两种或两种以上一种两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分考点81.能量放热反应吸热反应2.内能化学能化学能内能【考点真题】4.B5.A6.

44、B考点9等于考点10种类数目考点113.个数比【考点真题】7.A8.(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%课堂突破例1B例2A例3B例4(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g50g250g2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44y x z 2.2g解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀盐酸的溶质质量分数为：100%7.3%(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分

45、数为：100%10%例5C例6A例7(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂(2)m1m2m3m4V(3)部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)【变式拓展】1(1)检验CO2是否除尽(2)不能，因为氢气也能还原氧化铜(合理即可)(3)不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可)(4)BaCl2和NaOH2.B3.C4.(1)CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量(2)11.1g10%(3)21.0%1校内作业1B2.D3.A4.C5.D6.C7(1)31(2)CH4(或甲烷)8(

46、1)平衡减少(2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡(3)设石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2克100/x44/2.2克x5克CaCO3%5g/6g100%83.3%9设碳酸钠的质量为xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197x 1.97gx1.06g该固体中碳酸钠的质量分数：100%50%答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。第三篇物质科学(二)第35课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化考点1描述物质的物理变化和化学变化a1.物理变化：没有生成_的变化。2.化学变

47、化：_新物质的变化。考点2区别物质的物理变化和化学变化b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。有无新物质生成新物质生成二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在 中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。化学变化化学变化三、氧化性和还原性考点4举例说出氧化还原反应a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO= H2OCu在这个反应中，氢

48、气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有还原性被还原具有氧化性考点5说明氧气具有氧化性b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。考点6说明氢气和一氧化碳具有还原性b1氢气和一氧化碳提供氧氧化剂氧化性氧化剂氢气 一氧化碳可燃性 反应 2H2O2(=)2H2O 2COO2(=)2CO2现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃点燃还原性 反应 H2CuO=CuH2O COCuO=CuCO2装置现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固

49、体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。加热加热2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度爆炸1(2017安徽)化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是 ( )C2进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 ( )A还原性B可燃性C氧化性D助燃性A3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。(1)

50、该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。CO有红色物质生成或氧化铜变成红色物质四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a反应类型 概念 表达式化合反应 由_的物质生成另_物质的反应。 AB=AB多变一分解反应 由_生成其他物质的反应。 AB=AB一变多置换反应 由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应。 ABC=BAC一换一复分解反应 由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。 ABCD=ADCB相互交换两种或两种以上一种一种物质两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分五、化学反

51、应中的能量变化考点8知道在化学反应过程中伴随能量变化a1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。能量放热反应吸热反应内能化学能化学能内能4. (2016宁波)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是( )A反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物B5(2017绍兴

52、、义乌)下列属于置换反应的是( )AH2CuO=CuH2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO2=2MgOA点燃6(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 ( )B六、质量守恒定律考点9描述质量守恒定律a质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分子、原子的角度解释质量守恒定律b在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。等于种类数目七、化学方程式考点11知道化学方程式表示的意义a以CO2=CO2为例：1

53、宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：表示各物质间原子和分子的 。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。点燃个数比考点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯

54、物必须换算成纯物质的质量代入计算。7(2017衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 ( )A8(2016湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53

55、%高频点1氢气和一氧化碳的性质例1(2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是 ( )Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B.该化学方程式没有注明反应条件，反应条件应为高温，且没有配平，故选项说法错误。C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理

56、，故选项说法正确。故选B。1(2017金华)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：(1)装置C在实验中的作用是_。(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：_。检验CO2是否除尽不能，因为氢气也能还原氧化铜(合理即可)(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。_。(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有

57、现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_。不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可)BaCl2和NaOH高频点2四类基本反应的判断例2(2016潍坊)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe3Cl2 =2FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ( )A分解反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应A00点燃31【解析】A.碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错

58、误；B.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确；C.复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确；D.有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确。故选A。2.(2015黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是 ( )B基本反应类型 化学方程式实例A 化合反应 CO2H2O=HCO3B 分解反应 2KClO3=2KCl3O2C 复分解反应 KOHNaCl=KClNaOHD 置换反应 ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高频点3化学反应中能量的变化例3(2017滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反

59、应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是 ( )A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为54D物质丙可能是该反应的催化剂物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12B【解析】A.根据反应前后质量不变可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(261)g(3212)g54，故说法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。3(2017娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质

60、量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为41C【解析】A.根据反应前后质量不变可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(261)g(3212)g54，故说法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。高频点4根据化学方程式进行计算例4(2016 包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一