高中化学物理必修一考点总结校区

1、精锐教育校区学科组教研成精锐教育校区学科组教研成表时间： 2016921地点：东恩校区一对三教：整理人成果内容：高中物理、化学学考必修1知识点分析学化学计算常见问题及解决方 ：主要涉及化学1化学2化学反应原理三个必修模块中的“基本要求”内容。化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如： 、识别、再现元化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。普通高中化学课程标准（实验） ，化学课程应有利于学生体验科学探究的过（二要识记、理解、应用，分别用字母a、b、c 表示，其含义如下：a一识记：对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到“知其然”。b 一

2、理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以 高中学考成绩采用等级制，设A、B、C、D、E5个等级，E为不合格。以卷面得分为依据A、B、C 等按 15%、30%、30%最接近的累计比例划定，E 等比例不超过 5%。D 等20%25%左右。（一形时间60 分钟。试卷满分70 分。共114024020在整卷中，化学基本实验约占22%，化学基本计算约占10%。13（2015年）4 第二单元 生产生活中的含氮化合物21ABCDE比例20%专题3 专题3 第三单元人3 选择题I：87%（选这题25道，每题2分）实验题 11、下列属于酸性氧化物的是（ 3 (例1、下列属于氧化还

3、原反应的是（A2KBr+Cl22KCl+CSO3 +DMgCl2 +2NaOHMg(OH)2+例1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ 2gH2 OD2 O 3K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H5NA DpH=1 H2SO4 10LH+2NA1、计算下列各粒子的物质的量：6.021022个SO3分子中含有O原子的物质的量含有6.021022个O原子的H2SO4的物质的量含有6.021022 个Fe3+离子的Fe2(SO4)3 中SO42-的物质的量。 (4)含有6.021022 个e-的H2O 的物质的量。1、FeCl1、FeCl3 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

4、为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成200mLAgNO3溶液至12915g10g 足量铁粉，充分反应，剩余固48g。计算中忽略溶液体积的变化。 废腐蚀液中含有的 Cl-离子的物质的量浓度89第二单元 物质和检例1、2)该溶液中一定含有C该溶液中一定含有K+，可能含有 D该2)该溶液中一定含有C该溶液中一定含有K+，可能含有 D该溶液中一定含有 Na+，可能含有 3、 常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检1、某无色溶液XNa+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、CO2-、S3(2)X溶液中一定存在的离子 4）A5 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是M11A

5、汤姆B道尔C玻D 卢瑟2、原子，原子符A水分子的结构式： B氯化钠的电子式：NaD硫原子的结构示意图：+16 2 8 3 2例1如图表示在没有通风橱的条件下氯气时的装置图中ab是可控制的弹簧铁夹(已(1)仪器A的名称 34、氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用例1、下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是(因为氯5例1、已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下 ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br) 11 3例1、工4 BNaOH 溶液 5A.NaHCO3=Na+ + H+ + CO3 2-

6、B.H2CO32H+ +SO3 2-C.CH3COONH4CH3COO-+C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+ D.FeCl3 =Fe3+ +3Cl-6例1、能正确表示下列反应的离子方程式是（B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3H2SO4反应：CO3 +2H =DFeCl3 1 Cu2+、Fe3+Fe2+0.10 mol/L，CuCl2 Fe3+Fe2+的实验步骤某科研发劣质不钢在酸腐蚀某科研发劣质不钢在酸腐蚀慢但在某些溶液中蚀现象显请从上表供的药中选择种(可任选，设佳实验，证劣质锈钢腐。有关反应化学方式 ， ；劣质不钢腐蚀实验现象3、Fe2+、F

7、e3+的性质及转例1、检 酸性KMnO4例1、光导 2例1、工业例1、下列叙述正确的是（ BSiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C可用Na2SiO3 溶液和CO2 反应来 1、在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A氧化性 B还原性C漂白性 D酸性氧化物的性质 (1)SO2 Br2 2H2O=2HBrH2SO4 (2)SO2 2H2S=3S2H2O(3)SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O(4)SO2 Ca(OH)2 =CaSO3 2 1、由于浓硫酸具有多重特性 吸水性、脱水性与强的氧化性，在中学化学实验中经常用到浓硫酸 气体。在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是

8、基于上述特性的是( )在 Na2SO3 与硫酸制到SO2在 乙烯的实验中使用浓硫酸作催化剂CO气D.利用金属Cu与浓硫酸反SO2气 高中物理学业水平 旨在考查学生学习高中物理必修课程后，在物理学科方面的基本物理现象、物理实验、物理概念、物理规律、物理方 型的物理模型和物理过程）的掌(二) 高中物理学业水平 对 内容掌握程度的要求，分为四个层次，从低到高依次为a、b、c、d 表示，其含义如下：a识记：指能用语言、文字表达物理事实、物理量及 ；能用语言、文字、图示或d综合： 指能选用多个物理概念和规律以及相应的物理方法和思维策略，求解较复高中学考成绩采用等级制，设A、B、C、D、E5个等级，E为不

9、合格。以卷面得分为依据A、B、C 等按 15%、30%、30%最接近的累计比例划定，E 等比d综合： 指能选用多个物理概念和规律以及相应的物理方法和思维策略，求解较复高中学考成绩采用等级制，设A、B、C、D、E5个等级，E为不合格。以卷面得分为依据A、B、C 等按 15%、30%、30%最接近的累计比例划定，E 等比例不超过 5%。D 等20%25%左右。（一形时间60分钟。试卷满分70分13-24 3 12 39 5 21 5 31 29 24 17 70 2ABCDE比例20%1例1、甲物体1例1、甲物体以乙物体为参考系是一定有可能2例物体沿半径为R的半圆弧线由A运动到则它的位移和路程分别

10、B4RC4R由D4R，由3火车以速度v经过某一段路，v以速度v 从出，v是指平均速同学经确操作到如图所示的带取连的六个打点、F为计数点，测点A 到、DE、F的距分别为、h2、3、h、h5若打的频率为f，则打E点时重速度的达式为vE= 分别计算各计数对应的度数值并在坐标中画出度的二方（v）与距（h）关系图线如图丙示，则力加速度g= s2若当地的重力加速度值为 9.8m/s2，你认为该同学测量值存在偏差的主要原因44a 5s 指针在图中b 位置，求： 5s ，则2 ）2 ）2 ）31 （）A10NB10NC20ND20N2、物体ABB4例1、4例1、夹角为=37，弹簧的拉力F=10N，伸长量为x=

11、0.01m，sin37=0.6，cos37=0.8 5O F1、F2 以及两细绳套的方向 1A运动速度大的物体比速度小的物体难以停下来，所以运动速度大的物体惯性大 例22例1、某物体受一对平衡力的作用处于3例24制1）54制1）51D0.5D0.5m/s 的生成物。如 Na2O，SO3 分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH 和H2SO4，因此溶NaOH H2SO4，而不是 Na2O 和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶) 解题技巧：设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b %，则：m a %（mn）b % 100g

12、98%10%的稀硫酸，需加x，100g98%10%880b%c%，则Aa%Bb%（AB）c 1000克,2000克：来，综合出题。那些学生没有能够正确解决溶液中 最重要的原因还是对于溶液的概念没有理解透彻，其实溶液 都很类似。 由上述公1.202.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液 2.8克/202.8克/20 （2）稀释后硫酸溶液的质量50g98%)/20问题探讨：初中所学习的大多数化学反应都是在溶液中进行，所以 喜欢吧化学反应与溶不错了。在关于此类问题的计算中，最重要的是抓住质量守恒这一定律， 根据反应前各= 溶质质量+溶剂质量（水= 原溶液中的水+高高即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中

13、的水）= 生成的溶液质量（包含生成的水）+m生成溶液=m反应前参加的总和 m生成的气体和固mZnSO4溶液=mZnSO4 +m（注：m水=m原稀硫酸中的水mZnSO4溶液=mZnm反应的稀硫酸溶液的总质量 m一置换反Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高加热或高金属的反H2+CuO=Cu+H2O 2Fe2O3+3H2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 高 高3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体

14、减少，5.溶液Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液变为蓝色 1、符号表达：ABABABCDABCD3镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃碳在氧气中不充分燃烧：2CO2 点燃CCO2 高温一氧化碳在氧气中燃烧：2COO2点燃通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O=生石灰溶于水：CaOH2

15、O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O钠在氯气中燃烧：2NaCl21、31、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2O2 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuOH2O3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2加热3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2加热2KCl3O2 5氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O6、加热氧化 。两个变量中某一变量单方面停止造成的。如上题选项B 中，溶液达到饱和后虽然继续蒸发度下这两种物质的溶解度相同；（2）pH 变化的函数图像与表示中性（pH=7）的。两个变量中某一变量单方面停止造成的。如上题选项B 中，溶液达

16、到饱和后虽然继续蒸发度下这两种物质的溶解度相同；（2）pH 变化的函数图像与表示中性（pH=7）的 。1 2R+2xHCl=2RClx+xH2 活泼，N 的相对原子质量较大。由图像还可以看出：MM、N与足量稀盐酸完全反应，M2中和反应与 pH pH7当酸、碱发生中和反应时，pH 7。例题：下列实验中溶液的pH（ B、B、Nacl 溶液中不断滴入稀硫酸 溶液中加入试剂的体积，曲线起点即初初始情况下（未加入试剂时）溶液pH7，显碱性，A,B 选项，随着试剂的不断加入pH逐渐减小，碱性减弱，呈中性后又逐渐显酸性(终点)，显然是加入的酸过量所至，也不可能是D 选项，C3“”“”。例题：小明和小华进行盐酸与锌反应 氢气的实验研参 b. 参 b. HCl4的质量关系符合图 62 的曲线描述的是(甲乙ABCD5 3.93.9AC 选项：在澄清石灰水中不断通入淀量最大时，继续通入CO2，沉淀逐渐溶解，直至澄清，其反应为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2