元素性质的周期性变化规律 课件

1、第二节 元素周期律第一课时 元素性质的周期性变化规律第四章 物质结构 元素周期律1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。学习目标情境微课堂 1869年门捷列夫提出第一张元素周期表，根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量。他还预言了三种新元素及其特性并暂时取名为类铝、类硼、类硅，这就是1871年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗。这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符，周期律的正确性由此得到了举世公认。 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的

2、性质有着相似性和递变性。 那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？思考交流一、元素性质的周期性变化规律 阅读 P101 表4-5 ，随着原子序数的递增，同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？思考探究1、核外电子排布的规律：最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（18）2、原子半径的变化规律：原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小思考：原子半径最小的是？短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？NaH思考探究粒子半径大小比较的“

3、四同”思维建模技能要点“三看”法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数:当最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。1、判断下列粒子半径大小(用“”或“随堂练习3、元素化合价的变化规律：正价：+1+5，负价：-4 -1 正价：+1+7，负价：-4 -1同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由A族的-4价逐渐升高至A族的-1价 主族元素的最高正价数与最外层电子数有什么关系？主族非金属元素的最高正价数与最低负价数有什么

4、关系（除H、B、O、F外）？主族元素的最高正价数=最外层电子数最高正价数和最低负价绝对值之和=8思考交流2、下列粒子半径大小的比较中,正确的是() A .Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlRb+Na+K+ 3、短周期元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，则该元素氢化物的化学式为_。BH2R随堂练习5 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？思考交流4、实验探究：第三周期元素性质的递变思考交流：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核

5、电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强请将课本翻至95和97页，阅读一下课本下面的注释思考：如何证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢？单质与水（或酸）反应的难易最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱实验操作实验现象实验结论及化学方程式结论：金属性Na Mg(1)实验探究：钠、镁与水的反应常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应a.实验中，向Al(

6、OH)3沉淀中分别滴加2 molL-1盐酸和2 molL-1 NaOH溶液，都出现溶解现象，相应的离子方程式为b.实验中，向Mg(OH)2沉淀中分别滴加2 molL-1盐酸和2 molL-1 NaOH溶液，其中滴加稀盐酸的试管内的沉淀溶解，相应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；滴加NaOH溶液的试管内无明显变化。结论:钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。(2)实验探究：现象及结论5、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是( ) A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎

7、没有现象。 B. Mg(OH)2的碱性比KOH强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子A随堂练习如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？单质与氢气反应生成气态氢化物的难易最高价氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性思考交流Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较Si P S Cl最高价氧化物对应的水化物酸 性酸性变化结 论H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （硅酸） （磷酸） （硫酸） （高氯酸）弱酸 中强酸 强酸 强酸（强于硫酸）逐渐增强科学事实：非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性减

8、弱，非金属性增强在同一周期中，虽然各元素的原子核外电子层数相同，但由左向右，核电荷数依次递增，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，因此金属性逐渐_，非金属性逐渐_。减小减弱增强减弱增强得出结论6、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A.氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更难B. HCl的酸性比H2S强C. HCl的稳定性比H2S强D. HClO3的酸性比H2SO3强C单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性随堂练习技能要点原子结构及元素性质变化规律内容同周期(从左到右，稀有气体元素除外)同主族(从上到下)离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强技能要点金属与非金属的划分7、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na、Mg、Al与H2O或酸反应的难易程度为由易到难。( )