创新方案铝及其重要化合物-完整版PPT

1、一、铝的重要性质化学反应主要现象化学方程式与O2反应常温生成致密的 加热铝受热 ，失去 氧化物薄膜熔化金属光泽4Al3O2=2Al2O3化学反应主要现象化学方程式与盐酸反应剧烈反应，产生 与NaOH溶液反应剧烈反应，产生 大量气泡大量气泡2Al6HCl=AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2化学反应主要现象化学方程式与CuSO4溶液反应铝片表面出现 与Fe3O4的反应( 反应)放出 ，使产物 红色物质大量热熔化铝热Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)31铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工业上 怎样冶炼铝？提示：铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内层金属不被氧化

2、，铝密度小，强度大，塑性好，易于加工，因此在生活中用途广泛；工业上利用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝二、铝的重要化合物1氧化铝(1)化学性质(2)用途 熔点很高，是一种比较好的耐火材料；还可制作各种宝石.2.氢氧化铝(1)化学性质(2)制备方法常用铝盐溶液如Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式 .(3)明矾净水原理明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水的原理用离子方程式表示为： .Al33H2O = Al(OH)3(胶体)3H2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH

3、4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等考 情 分 析地位铝及其化合物在高考中占有非常重要的地位，每年必考题型主要为选择题或实验题中的某一小问角度(1)“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系(2)离子方程式的书写(3)离子共存及相关计算预测预测2012年的高考还仍然突出在以上几个方面，另外，因铝能与强碱反应而其他金属一般不能；氧化铝、氢氧化铝作为中学化学中惟一的两种两性化合物，在离子方程式书写、离子共存及实验除杂等方面的应用，仍将是2012年高考的主要命题形式.金属与酸(或)碱的反应计算感受鉴赏1两种金属混合物粉末15 g，与足量的

4、盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、FeBZn、AgCAl、Zn DMg、AlAC解题指导选 标准状况下11.2 L H2是1 g，与足量盐酸反应生成1 g H2需上述金属：Mg12 g，Ag和Cu不反应可视为无穷大，Al9 g、Zn32.5 g、Fe28 g，该两种金属混合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应生成1 g H2时消耗金属量的中间2甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为 ()A5.4 g

5、 B3.6 gC2.7 g D1.8 gA3(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的 ()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解题指导选 由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为32，故A项正确二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为32.A4(2011湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 ()A0.04 molB0.0

6、3 molC0.06 mol D0.05 molA 思考领悟教师备课园地拓展发现金属与酸反应的定量规律(1)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物 质的量(2)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等 于反应后对应金属呈现的化合价之比(3)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于对应 金属失去1 mol电子时质量的倒数比(4)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反 应后对应金属呈现的化合价的倒数比(5)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于金属失去1 mol电子时的质量比(6)当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则反 应后两溶液增加的质量相等“铝

7、三角”的相互转化及Al(OH)3图像的相关分析感受鉴赏B2如右图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是 ()AN点时溶液中的溶质只有NaClB原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)12Cc(NaOH)c(HCl)DM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸.B3(2011南通一模)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形

8、成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解解题指导选 铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来BC4(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液， 两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是 ()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多BD 5(2011烟台质检)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2 中的三种物质混合而成取一定量X样品，投入100 mL 2.4 mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H的物质 的量浓度为1 mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧， 得到5.70 g固体据此判断，下列说法正确的是() AX中一定含有偏铝酸钠 BX中一定不含偏铝酸钠 CX中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠 DX中一定不含氢氧化钠 A D思考领悟教师备课园地拓展发现1可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在 形态分析 3“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解NaOH溶液中滴加A