2021-2022学年四川省遂宁市二中化学高二下期末预测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，有下列四种溶液：0.1molL-1氨水，0.1molL 1 NH4Cl溶液，0.2molL 1 盐酸与0.2molL 1 NH4Cl溶液等体积混合，0.2molL 1 NaOH溶液与0.2molL 1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（ ）ABCD2、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）A6种 B15种 C18种 D21种3、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方

3、程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A在上述化学方程式中，a=6B用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色AABBCCDD5、有 8 种物质：乙烷

4、；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )ABCD6、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，0.1molC3H8

5、所含有的共价键数目为1.1 NAB1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA8、下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H1009、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2

6、 molL1D2.5 molL110、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)AABBCCDD11、等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的酸性按由弱到强

7、顺序排列正确的是ABCD12、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是A位置关系：X在Y右侧B第一电离能：X一定大于YC简单气态氢化物稳定性：X大于YD最高价含氧酸的酸性：X强于Y13、下列选项中正确的是( )A钠原子的结构示意图: B过氧化钠的电子式:C碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子数为12的钠的核素符号为: 1114、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是( )ABCD15、下列化学用语正确的是（ ）A四氯化碳的电子式：B丙烷分子的比例模型：C2乙基1，3丁二烯的键线式：D聚丙烯的结构简式：

8、16、下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D在分子中含有2个手性C原子二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H

9、有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。19、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸

10、甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有_实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是_。(4)用图C装

11、置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为_(小数点后保留1位有效数字)。20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

12、_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。21、AG是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是_(填字母)。(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：_。(3)一卤代物种类最多的是_(填字母)。(4)写出实验室制取D的化学方程式：_。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；氯化铵是强酸弱碱

13、盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近略小于0.1mol/L；氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以0.2molL1盐酸与0.2molL1NH4Cl溶液等体积混合该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于中铵根离子浓度；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以0.2molL1NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于中铵根离子浓度；且氯化铵溶液中铵根离子浓度远远大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度由大到小排列顺序是：，故本题选D。2、C【解析】遇FeCI3溶液显紫

14、色，说明乙基香草醛的同分异构体中含有羟基；苯环上只有两个侧链，酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；酯基可能为COOCH2CH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH。【详解】乙基香草醛的分子式为C9H10O3，不饱和度为5；乙基香草醛的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，说明含有羟基；苯环上只有两个侧链，则酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；依据乙基香草醛的分子式和不饱和度可知酯基可能为COOCH2CH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH，则乙基香草醛的

15、同分异构体共有36=18种，答案C正确。故选C。【点睛】对于含有苯环和酯基结构的有机物，我们可以先写出除酯基之外的其它结构，再将酯基插入不同位置，这样的方法叫插入酯基法。如本题去掉羟基、苯环和酯基后，剩余部分为CH2CH3，酯基可以插入CH3中的碳氢之间、CH2之间、CH2CH3中的碳碳之间、苯环和碳之间。3、D【解析】分析：反应中Mn元素化合价由+7价，降低为+2价，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，结合高锰酸钾的化学计量数可知，转移的电子为60，然后根据化合价升降守恒结合氧化还原反应的规律分析解答。详解：A.反应中Mn元素化合价变化了(7-2)12=60，根据化合价升降守恒，乙烯中

16、C元素的化合价由-2价升高到+4价，因此乙烯的化学计量数为5，即a=5，故A错误；B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中少量的乙烯，会引入二氧化碳杂质，故B错误；C. 根据A的分析，氧化产物为二氧化碳，还原产物为MnSO4，物质的量之比为10:12=5:6，故C错误；D. 在标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，根据上述分析，转移6mol电子，故D正确；故选D。4、C【解析】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe22OH=Fe(OH)2，因为Fe(OH)2容易被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变

17、为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；B、氯水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大

18、，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。5、C【解析】既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，则有机物不含碳碳双键、三键、-CHO，也不能为苯的同系物等，以此来解答。【详解】乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；乙烯、乙炔、环己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合题意的物质序号为；故合理选项是C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质的知识，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用

19、能力的考查，注意常见有机物的性质。6、B【解析】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 23 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。7、D【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC

20、3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确；故合理选项是D。8、B【解析】A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；D. NH3H2O是弱电解质，在水溶液里存在电

21、离平衡，加水稀释促进NH3H2O电离。【详解】A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应Hc(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3H2O溶液，溶液

22、pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n100，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。9、B【解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120 x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y

23、=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。10、B【解析】A测定盐溶液的pH，可比较对应酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，对应酸的酸性更弱，则酸性：HAHCO3-，故A错误；B往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明实现了沉淀的生成，证明上层清液中存在铅离子，说明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正确；C氨气在水中的溶解度较大，需要加热才生成氨气，故C错误；D硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，该实验不能排除硝酸根离子的影响，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了化学实验方案的设计

24、与评价。本题的易错点为A，碳酸钠水解主要生成碳酸氢钠，实验只能证明酸性：HAHCO3-，不能证明酸性：HAH2CO3。11、A【解析】常温下，等浓度的这几种溶液，酸的电离程度越大其溶液中氢离子浓度越大，乙醇是非电解质，在水溶液不发生电离。【详解】浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液，它们的酸性由强到弱排列正确的是。故选A。【点睛】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确酸性强弱顺序即可解答，注意：苯酚

25、酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子。12、B【解析】AX、Y是同周期主族元素，且电负性XY，则原子序数：XY，即X在Y右侧，故A正确；B一般情况下，同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但A、A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则X的第一电离能不一定大于Y，故B错误；C非金属性：XY，则简单气态氢化物稳定性：XY，故C正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XY，则最高价含氧酸的酸性：XY，故D正确；故选B。【点睛】（1）同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐

26、减弱，金属性逐渐增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。13、D【解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na

27、，故D正确；故选D。14、C【解析】4-溴环己烯水解生成X，则X中含有羟基和碳碳双键，属于醇。4-溴环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸W，但W中还有溴原子。4-溴环己烯中含有碳碳双键，也能和溴化氢发生加成反应生成Z，所以Z是卤代烃。4-溴环己烯在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成Y，所以Y是二烯烃，因此正确的答案选C。15、C【解析】A、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，选项A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，选项B错误；C、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的

28、键线式为，选项C正确；D、聚丙烯的结构简式为，选项D错误；答案选C。16、A【解析】A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故A正确；B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；C项、在化合物中，原子最外层电

29、子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D项、分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键； 羟基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反应 氧化反应 【解析】A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2CH2，

30、B为聚乙烯，C为二氧化碳，D为乙烷，E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，H为乙酸乙酯。【详解】（1）由分析可知，A为CH2CH2，E为乙醇，A、E含有的官能团分别为：碳碳双键、羟基；（2）反应：为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应：为乙醇催化氧化为乙醛，其化学反应方程式为：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反应：为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反应为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应。反应为乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应。【点睛】本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能

31、团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A为乙烯。18、 取代反应 加成反应 【解析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。【详解】（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，AB为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，CD为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，DE的方程式为：；（4）A为，B为，AB的方程式为：；（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+

32、FG的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。19、+CH3OH+H2O 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动；（3）由表给数据可知，反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质；（4）苯甲酸甲酯的沸点是199.6；（5）由15g苯甲酸计算苯甲酸甲酯的理论量，再依据实际量计算产率。【详解】（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动，提高酯的产率，故答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体