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文档简介
1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、是最早发现的Ne元素的稳定同位
2、素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F. W .Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体 B和属于不同的核素C和的性质完全相同 D转变为为化学变化2、在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )A(A)=0.5molL1S1 B(B)=0.3 molL1S1C(C)=1.2molL1min1 D(D)=0.6 molL1min13、在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2
3、+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化4、从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测AHR应为红色BHR应为蓝色CR-应为无色DR-应为红色5、已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质,主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等,如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )A中发生消去反应B中生成7molH
4、2OC中无CO2生成D中最多消耗3molBr26、白酒、红酒、啤酒,它们都含有A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸7、化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是()A质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D银质物品久置在空气中表面变黑,不是电化学腐蚀引起的8、某化妆品的组分Z具有美白功效,能从杨树中提取,也可用如下反应制备,下列叙述错误的是AX、Y和Z均能与浓溴水反应BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CX既能发生取代反应,也能发生加成反应DY可作加聚反应单体9、为研
5、究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)B中溶液变澄清的原因:AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶10、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()ACO2和SiO2都是由相应的分子构成的B水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示11、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需
6、经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容12、取用药品时,下列操作正确的是()A每取用一种药品后,都应盖好试剂瓶,标签朝外,放回原处B若取用无腐蚀性的药品,可以用手直接拿C用胶头滴管滴加液体时,应将滴管伸入试管中D用药匙将粉末药品撒入试管中13、下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是A乙酸和乙醇B花生油和Na2CO3溶液C酒精和水D溴和苯14、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( )A2,3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3,4-二乙基戊烷C2,5-二甲基-3-乙基己烷D2,4-二甲基-3-乙基己烷15、下列
7、物质转化中,两种物质之间一步反应能实现的是ASiO2粗硅SiCl4高纯硅BNH3NONO2硝酸C海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgDFe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO47H2O16、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+AABBCCDD17、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色)
8、 H(aq)+ In(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液: 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是ABCD18、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:下列叙述不正确的是( )A反应中试剂X是NaOH溶液B图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C试剂Y是CO2,它与AlO2-反应生成氢氧化铝D将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果19、下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有( )A2-甲基丙烷B甲基环戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷20、设
9、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NADNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,转移电子数为0.6NA21、A原子的结构示意图为 ,则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A18、8、0B20、8、0C25、13、5D30、18、1022、下列变化原理不同于其他三项的是A将Na投入水中溶液呈碱性 BCl2能使品红褪色C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为
10、净水剂二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题:(1)Q+核外电子排布式为_;(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_,ZW2-离子的立体构型是_;(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式),原因是_;(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_;(5)Y
11、有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为_,Y原子的配位数为_,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为 g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。24、(12分)药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应:请回答:(1)写出化合物F的结构简式:_。(2)写出反应的化学方程式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)有机物A的同分异构体很多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的有_种。(5)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式:_。E的另一种同分异构体R
12、在一定条件下也可以发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式:_。25、(12分)NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:(l)制取NaNO2反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中,需控制B中溶液的pH7,否则产率会下降,理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后,B中溶液经蒸
13、发浓缩、冷却结品、_ 等操作,可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为20.00mL。已知:2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶当观察到_时,滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。26、(10分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl
14、3分别在183 、315 时升华;无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。(1)组装好仪器后,首先应_,具体操作为_(2)装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_(3)将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_(2)700 时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的
15、分离。温度范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 (3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。27、(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式
16、)28、(14分)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)其制备工艺流程如下:已知:反应包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应(1)反应I的化学方程式为:_ (2)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:_(3)反应I时应先通的气体为_,副产品X的化学式是_(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_(填编号)酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸29、(10分) (1)实验室制氨气的化学方程式为_。(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度
17、由大到小的顺序为_。(3)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(4)已知C(s)O2(g)= CO2(g) H1=393 kJ/mol2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H2=566 kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) H3=141 kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g)的 H =_。(5)在25下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_(填化学式)(已知2
18、5时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20)。(6)常温下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)(填“”、“=”或“”)。(7)在25下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”),a _0.01 mol/L(填“”、“=”或“”)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A. 和的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;B. 和的质子数相同,中子数不同
19、,属于不同的核素,B正确;C. 和的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误;D. 转变为中没有新物质生成,不是化学变化,D错误,答案选B。点睛:掌握同位素的含义是解答的关键,注意(1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。2、B【解析】分析:利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较。详解:都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B3C+4D,A
20、、(A)=0.5mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=2(A)=1mol/(Ls),B、(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=4(B)=1.2mol/(Ls),C、(C)=1.2mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=43(C)=4D、(D)=0.6mol/(Ls),所以B选项是正确的。点睛:本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快。另外,还要注意统一单位。3、C
21、【解析】试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A密度=混合气的质量容器容积,在反应过程中质量和容积始终是不变的,不能说明反应达到平衡状态;BA2的消耗速率与AB消耗速率相等,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;C混合气的平均相对分子质量=混合气体的质量混合气体的总的物质的量,C中质量不变,但物质的量是变化的,当容器内气体平均相对分子质量不随时间变化时,说明反应达到平衡状态,故C正确;D反应前后气体体积是不变的,所以压强也是始终不变的,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;故选C。考点:考查
22、化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:正=逆(同一种物质);各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);有气态物
23、质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。4、A【解析】色素,实际上是一种有机弱酸,用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,由题意可知,在盐酸和硝酸中均显示红色,在硝酸中加热后褪色,是硝酸的强氧化性使之褪色,所以可推测HR应为红色。故选A。【点睛】盐酸只有酸性,而浓硝酸具有酸性和强氧化性,在本题中硝酸主要表现为强氧化性,能使指示剂褪色。5、C【解析】A.苯环上的酚羟基不能发生消去反应,故A 错误;B.己烯雌酚的分子式为C18H20O2,反应中应生成10m
24、olH2O,故B错误;C.酚的酸性比H2CO3的弱,不能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故C正确;D.两个酚羟基有4个邻位,它们均可被卤素原子取代,碳碳双键能与Br2发生加成,故反应中最多可以消耗5molBr2,故C项错误;答案:C。6、B【解析】A. 甲醇有毒,不能饮用; B. 白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质,因此它们都含有乙醇; C. 乙醛有毒,不能饮用; D. 乙酸是食醋的主要成分。答案选B。7、B【解析】分析:A、有机物的测定方法有多种,其中质谱仪是用来测定相对分子质量的精准仪器;B、除杂与消毒杀菌是两个不同的过程,明矾只有除去微小颗粒的能力;C、KMnO4能够氧化水果的催熟剂乙烯,
25、可延长其保鲜期;D、银质物品与接触的空气中某些成分直接反应而变黑。详解:A、质谱仪可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量,即A正确;B、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的微小颗粒,从而达到除去杂质的目的,但没有杀菌消毒作用,所以B错误;C、水果保鲜要减少催熟剂乙烯的存在,而KMnO4溶液具有强氧化性,可氧化乙烯,达到延长水果的保鲜时间,所以C正确;D银质物品久置于空气中,与接触到的H2S等直接反应生成Ag2S黑色物质,属于化学腐蚀,所以D正确。本题答案为B。8、B【解析】分析:根据X中含有2个酚羟基,Y中含有苯环和碳碳双键,Z中含有2个苯环和2个酚羟基,结合官能团的性质解答。
26、详解:AX和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键,苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色,所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应,所以三种物质都能使溴水褪色,A正确;B酚羟基和碳酸氢钠不反应,羧基和碳酸氢钠反应,Z和X中都只含酚羟基不含羧基,所以都不能和碳酸氢钠反应,B错误;CX含有酚羟基和苯环,一定条件下能发生加成反应、取代反应,C正确;DY中含有碳碳双键,能发生加聚反应,Y可作加聚反应单体,D正确;答案选B。点睛:本题主要是考查有机物的结构和性质,明确官能团及其性质关系是解本题的关键,侧重考查酚、烯烃的性质。9、D【解析】A、反应中沉淀是Ag2CrO
27、4,存在溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq),故A叙述正确;B、反应中存在溶解体系,即的上层清液中存在Ag,加入NH3H2O,先发生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4,继续滴加NH3H2O,发生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,因此溶液显变浑浊,再变澄清,故B叙述正确;C、浊液中加入KCl,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,故C叙述正确;D、根据实验,加入KCl的浓度为2molL1,比K2CrO4的浓度大的多,当c(Ag)c(Cl)Ksp时,就会有AgCl沉淀产生,因此本实验不能说明AgCl比Ag2CrO4更难溶,故D叙述错误;答案选D。
28、10、D【解析】A. CO2是由相应的分子构成的,SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体,不存在分子,A错误;B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,可用于生产黏合剂和防火剂,B错误;C. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,C错误;D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,因此根据氧化物的顺序:活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水可知该硅酸盐可用K2OAl2O36SiO2表示,D正确;答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点,碳、硅虽然处于同主族,性质相似,但其氧化物的性质却差别很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体,二氧化硅形成的是原子晶体。
29、11、B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码,A错误;B、固体溶解在烧杯中进行,B正确;C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误。答案选B。12、A【解析】A、取用药品后,盖好试剂瓶,标签朝外,放回原处,A正确;B、用手直接抓取药品会造成皮肤腐蚀或污染试剂,B错误;C、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂,用胶头滴管滴加液体时,滴管不能伸入容器内部,C错误;D、用药匙将粉末药品送入试管底部,而不是撒入,D错误,答案选A。点睛:化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是考查的重点、难点和热点,特别是基本操作,了解仪器的名称、用途、使用方法和注
30、意事项,是解答此类试题的前提和关键。13、B【解析】混合物中可以用分液漏斗分离,说明二者互不相溶,结合物质的溶解性解答。【详解】A. 乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,A错误;B. 花生油是油脂,难溶于Na2CO3溶液,可以用分液漏斗分离,B正确;C. 酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,C错误;D. 溴易溶在苯中,不能用分液漏斗分离,D错误。答案选B。14、D【解析】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子,接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号,最后得出名称是2,4-二甲基-3-乙基已烷,故选D。15、B【
31、解析】分析:根据元素及其化合物的性质分析解答。A中注意二氧化硅在电炉中的反应;B中根据工业合成硝酸的反应分析判断;C中根据金属镁的冶炼分析判断;D中根据四氧化三铁中铁有+2和+3价分析判断。详解:A. 二氧化硅与CO不反应,应该与碳在高温下反应,故A错误;B.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,故B正确;C. 电解氯化镁溶液得到氢氧化镁,应该电解熔融的氯化镁,故C错误;D. 四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,不只得到硫酸铁,故D错误;故选B。16、A【解析】AFe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO42-能够共存
32、,故A推断成立;BK+、Cl-、Na+能够共存且不水解,醋酸根离子水解,导致溶液显酸性,pH不可能等于7,故B推断不成立;C原溶液中含有K+、Cl-离子,加入硝酸银能够生成白色沉淀,不能确定是否含有其他离子,故C推断不成立;D加入过量的NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有镁离子,故D推断不成立。故选A。【点睛】本题是有条件的离子共存与离子检验问题,首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的,再根据添加W试剂后的实验现象,判断可能存在的反应,推测存在的离子微粒,涉及离子的水解如选项B,溶液是中性的,如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性,易错点是选项A,不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而
33、排除A选项,因为题设中没有强调是无色溶液。17、C【解析】能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色) H(aq)+ In(aq,黄色)逆向移动,据此分析解答。【详解】能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色) H(aq)+ In(aq,黄色)逆向移动,所以加入溶液应呈酸性,为酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,为中性溶液,平衡不移动,故选C。18、D【解析】A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱,而氧化铝溶于强碱,则反应中试剂X是NaOH溶液,A正确;B. 图中所示转化反应中涉及Al2O32OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H
34、2O=Al(OH)3+HCO3-、2Al(OH)3 Al2O33H2O、2Al2O34Al+3O2,包含1个氧化还原反应,B正确;C. 试剂Y是CO2,它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,C正确;D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应,将X与Y试剂进行对换,则无法得到含铝的溶液,D错误;答案为D。【点睛】氧化铁为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。19、D【解析】A. 2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子,因此在光照下与氯气反应,能生成两种一氯代物,A错误;B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子,因此在光照下与氯气反应,能生成四种一氯代物,B错误;C. 2,2
35、-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子,因此在光照下与氯气反应,能生成3种一氯代物,C错误;D. 2,2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子,因此在光照下与氯气反应,能生成一种一氯代物,D正确;故合理选项是D。20、B【解析】ANaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成,不存在SO42-,故A错误;B6.2 g氧化钠的物质的量为=0.1mol,7.8 g过氧化钠的物质的量为=0.1mol,氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1,故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.2 NA,故B正确;C4.6 g钠相当于0.2mol钠,0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol,同时反应生成的氢氧化钠与铝箔
36、还能反应生成氢气,故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA,故C错误;DNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 反应中N元素的化合价分别由-3价和+3价变成0价,每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol,所以每生成0.1molN2转移的电子数为0.3NA,故D错误;答案选B。【点睛】本题的易错点为A,要注意NaHSO4晶体中的离子种类与溶于水电离出的离子种类的不同。21、A【解析】A如X=18,则原子核外各层电子数分别为2、8、8,应为Ar,故A错误;B如X=20,则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,3d能级上的电子数为0,故B正确;C如X=25,则原子核外各层
37、电子数分别为2、8、13、2,应为Mn,3d能级上的电子数为5,故C正确;D如X=30中,则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2,应为Zn,3d能级上的电子数为10,故D正确;故选A。22、D【解析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠;B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气;D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用,属于物理变化,因此原理不同于其他三项,答案选D。二、非选择题(共84分)23、(1)1s22s22p63s23p63d10(2分) (2)sp3杂化 (2分)
38、 v形 (2分)(3)SiO2(1分) SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体(2分)(4)2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-(2分)(5)8 (1分) 4(1分)(2分)【解析】分析:X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,则X为H元素;Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,核外电子排布为1s22s22p2,故Y为C元素;R与Y同一主族,结合原子序数可知,R为Si,而Z原子单电子数在同周期元素中最多,则外围电子排布为ns2np3,原子序数小于Si,故Z为N元素;W与Z同周期,第一电离能比Z的低,则W为O元素
39、;Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态,不可能为短周期元素,故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,则Q为Cu元素,据此解答。详解:根据以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分别是H、C、N、O、Si、Cu。则(1)Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;(2)化合物H2O2中结构式为H-O-O-H,O原子价层电子对数为2+(62)/2=4,故O原子采取sp3杂化;NO2-离子中N原子孤电子对数为(5+122)/2=1、价层电子对数为2+1=3,故其立体构型是V形;(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅,SiO2为原子晶体,C
40、O2为分子晶体,故沸点较高的是SiO2;(4)将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中,并通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,反应生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-;(5)碳有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为:4+81/8+61/2=8;每个Y与周围的4个Y原子相邻,故Y原子的配位数为4;若晶胞的边长为a pm,则晶胞体积为(a10-10)3cm3,晶体的密度为 g/cm3,则晶胞质量为(a10-10)3cm3 g/cm3=a310-30 g,则812/NA g=a310-30 g,故NA=。24、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框图可知:B能和二氧化碳反应生成D,D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀,说明D中含有酚羟基,所以A中含有苯环,A的不饱和度为5,则A中除苯环外含有一个不饱和键;A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C,则A中含有酯基,C酸化
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