2021-2022学年广西北流市实验中学化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入A

2、gNO3溶液最终得到白色沉淀B某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇CH2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OHD酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的2、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：加入AgNO3溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入NaOH溶液；加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ）ABCD3、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的

3、转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO324、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A124gP4中含P-P键的数目为4NAB60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NAC12g石墨中含C-C键的数目为15NAD12g金刚石中含C-C键的数目为NA5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD若元素Y处于第

4、3周期，它可能与冷水剧烈反应6、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2OD上述流程中可循环利用的物质是NaCl7、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处8、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制

5、得纯净的氯乙烷B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝AABBCCDD9、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上

6、述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2DCO(g)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol10、我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B过程I、都要吸收能量C过程既有极性键形成，又有非极性键形成D利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景11、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(

7、g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是ABCD12、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸AABBCCDD13、下列有关说法正确的是AHH2OCH3CH2OH, 与金

8、属钠反应速率为：CH3COOHH2OCH3CH2OH, 所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：综上所述，本题正确答案为C。2、C【解析】检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤素离子，可以在氢氧化钠水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，观察是否沉淀生成及产生沉淀的颜色，来确定含有的卤素原子，以此来解答。【详解】鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先加入少许卤代烃试样、再加入NaOH溶液，然后加热，发生水解反应生成卤素离子，再加入HNO3溶液酸化，最后加入AgNO3溶液，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，故正确的操作顺序为：，故

9、合理选项是C。【点睛】本题考查有机物的中卤素原子检验的知识，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴离子。明确使卤代烃通过发生水解反应或消去反应转化为卤素离子是解答题目的关键。水解后或发生消去反应后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性为解答的易错点，否则会由于OH-与Ag+发生沉淀反应产生AgOH沉淀而产生干扰。3、B【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电

10、解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。【详解】A由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；BAl2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D反应过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D错误；故答案选B。【点睛】本题是一道综合考查铁

11、、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。4、C【解析】试题分析：A一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故A错误；BSiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故B错误；C在石墨晶体中1个C原子对应3=个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为15NA，故C正确；D每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；答案为C。【考点定位

12、】考查阿佛加德罗常数，涉及晶体的结构。【名师点晴】本题以物质的量基本计算为载体，重点考查晶体类型及性质，试题综合性较强，题目难度中等，明确常见晶体的结构特点是解题关键，题中P4为正四面体，每个分子含有的P-P键数为6，而SiO2是原子晶体，特别注意Si与O的原子数目比也键数之间的关系，这是易错点，本题侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。5、D【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y；AX为第IA族元素，元素最高化合价

13、与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故答案为D。6、A【解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2详解：A、NaHSO3 的水解

14、平衡为HSO3+H2OH2SO3+OH，平衡常数为Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl

15、溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析7、B【解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B. 锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存方法。【名师点睛】

16、本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。8、B【解析】分析：A.乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种；B.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.单质碘遇淀粉显蓝色。详解：

17、A.由于乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种，所以将等物质的量的乙烷和氯气混合光照一段时间后，不可能得到纯净的氯乙烷，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液能氧化而使其褪色，体现的是乙烯的还原性，B正确；C.蔗糖是二糖，在催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖两种单糖，C错误；D.单质碘遇淀粉显蓝色，而不是碘元素，D错误。答案选B。9、D【解析】分析：C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a0，CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，b0，然后根据盖斯定律分析解答。详解：A. C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，H1=akJmol-10，CO2(g)+C(

18、s)=2CO(g)为吸热反应，H2=bkJmol-10，因此ba，故A正确；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根据盖斯定律，将3+2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正确；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根据盖斯定律，将(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJm

19、ol-1，故C正确；D. 因为碳燃烧生成CO时放出热量，所以，1 mol C完全燃烧放出热量大于1 mol CO完全燃烧放出热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol10、D【解析】A、根据能量守恒可知，与电解相比，光解水过程中消耗的能量相等，选项A错误；B、过程I断裂化学键要吸收能量、过程形成新化学键放出能量，选项B错误；C、过程形成氧氧键和氢氢键，只有非极性键形成，没有极性键形成，选项C错误；D、新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景，选项D正确。答案选D。11、B【解析】乙反应的两边气体的体积

20、相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否

21、达到平衡状态，故错误；能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有，故选B。12、D【解析】此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。【详解】A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；D.NH3与盐

22、酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了喷泉实验形成的条件及判断的知识。从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。13、C【解析】A根据G=H-TS判断，H0，S0，则G0，所以反应是自发的，当H0，S0，则G不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故A错误；B催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故B错误；C加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故

23、C正确；D恒温恒压条件下，向2NO+O22NO2平衡体系中充入He气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故D错误；答案选C。14、B【解析】从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯确定实验式确定化学式确定结构式；故选B。15、D【解析】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项A错误；B氢氧化铁

24、与HI发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项C错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。16、B【解析】A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；B、乙醇

25、能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D说法正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结

26、构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。【详解】(1)A根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2) 根据上述分析：化合

27、物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为 ：、。18、甲苯 碳碳双键、 醛基 加成反应 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3

28、COCH3 【解析】由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息中的反应生成F为，故答案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出C

29、O2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个CH3、COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有32+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。19、 浓硫酸 饱和碳

30、酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合

31、液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【点睛】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。20、催化剂、吸水剂 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在试管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸点低，从反应装置中蒸出，进入到试管乙中，乙酸、乙醇的沸点也比较低，随蒸出的生成物一同进入到试管B中，碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液体分层，乙酸乙酯在上层，用分液漏斗分离两层互不相容的液体物质，根据“下流上倒”原则分离开两层物质，并根据乙醇的沸点是78，乙酸是117.9，收