高中化学课件必修二《第一章-第二节-元素周期律(第2课时)》

1、第三课时 元素周期律第一章 物质 结构 元素周期律第二节 元素周期律 越大年夜 越大年夜 越大年夜 电子层数一样时，再看核电荷数，核电荷数越少,那么半径电子层数跟 核电荷数都一样(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，那么半径微粒半径大小 比较法那么 先看电子层数,电子层数越多，那么半径普通状况下(罕见 气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-

2、) r(F)AB小结:比较微粒半径大小 :三看一看电子层数二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数对于 同种元素：对于 电子层结构一样的离子：核电荷数越大年夜 ，那么离子半径越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+阳离子半径 原子半径表5-5 1-18号元素的核外电子排布、原子半径跟 要紧化合价 要紧化合价：正价+10要紧化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0要紧化合价：正价+1+7，负价：-4 -10 P.1415迷信探究 1 应用 核外电子排布法那么 联合 前三周期元素的原子结构表示 图，而后 剖析、归纳 出各周期元素的最外层电子排布跟 要紧化合价

3、的递变法那么 。 原子 序数电子层数最外层电子数主要化合价121121 03102181 5 4 -1011183181 7 4 10罕见 元素化合价的普通法那么 120号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关联 为： 最高正价 + 最低负价= 8金属元素无负价除零价外，在化学反应 中只显正价；既有正价又有负价的元素肯定 长短 金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价 。某元素最便宜 含氧酸的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低

4、化合价的变化123101118结论1 2 3121818大年夜 小+1 0+1 +5- 4 - 1 0跟着 原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价出现周期性变更 。核外电子排布、原子半径跟 元素化合价的变更 大年夜 小+1 +7- 4 - 1 0迷信探究 : 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 实验一现象化学方程式 镁与冷水反应 迟缓，滴入酚酞试液粉白色。加热至沸腾后反应 加快，发负气 泡，溶液白色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金

5、属钠对比 取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应 发负气 泡。但镁反应 比铝激烈 。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2迷信探究 :现象化学方程式 结论钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金属性逐渐 。激烈 慢较快

6、强碱 中强碱 两性氢氧化物削弱激烈 较激烈 小结：元素金属性强弱的揣摸 金属单质与水或酸反应 置换出H2的难易水平越易置换出氢气，阐明金属性 最便宜 氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱碱性越强，那么金属性 金属单质之间的置换金属性 的置换金属性 的金属活动 性次序 表位置越靠前，阐明金属性 金属阳离子氧化性的强弱对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强越强强弱越强越强 14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸酸性逐渐增强 高温 加热 加热 毁灭 或光

7、照 SiH4 PH3 H2S HCl坚定性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质 氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸 非金属性：Si P S Cl科学事实单质与H2化合的难易水平与H2化合越随便 ，阐明非金属性 形成 的气态氢化物的坚定性形成 的气态氢化物越坚定，那么非金属性最便宜 氧化物的水化物最便宜 含氧酸酸性的强弱酸性越强，阐明非金属性 非金属单质之间的置换非金属性 的置

8、换非金属性 的非金属阴离子恢复 性的强弱对应非金属阴离子恢复 性越弱， 非金属性越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的揣摸 跟着 原子序数的递增元素原子的核外电子排布出现周期性变更 元素原子半径出现周期性变更 元素化合价出现周期性变更 元素的化学性质 出现周期性变更 元素的性质 跟着 元素原子序数的递增而出现周期性的变更 元生性 子 的周期性变更 实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变更 。元素周期律BC1.以下幻想 能阐明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应 ，而Mg不克不迭 ；C、碱性NaOH MgOH2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；2.以下幻想 能阐明非金属性Cl S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S坚定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6AB3以下元素的原子半径依次减小的是 A