人教版 化学家眼中的物质世界 单元测试

1、人教版 化学家眼中的物质世界 单元测试1(2017浙江名校协作体上学期联考)下列属于酸性氧化物的是( )A水 B一氧化碳C氧化钠 D二氧化硫D酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物。2物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来研究发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )AH2、O3 BH2SO3、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO3C根据信息写出C2O3，该物质属于氧化物。3(2015浙江10月学考)下列属于酸性氧化物的是( ) ACO2 BCaOCK2SO4 DNa

2、OHA根据CO22NaOH=Na2CO3H2O可知，CO2是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物，K2SO4是盐，NaOH属于碱。4(2017浙江嘉兴10月月考)化学反应2Na2H2O=2NaOHH2的反应类型是( ) A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应C该反应中反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，属于置换反应。5根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )ACaCO3 BP2O5CCuO DKMnO4BCO2、SO2为非金属氧化物，P2O5也是非金属氧化物。6以下关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是( )A两种分散系均呈红褐色B分散

3、质粒子的直径均在109107 m之间C可用过滤的方法分离两者的混合物D可利用丁达尔现象加以鉴别DFeCl3溶液呈棕黄色，A错误；溶液中离子直径小于109 m，B错误；二者都能通过滤纸，C错误。7下列叙述中正确的是( )AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示DA项，胶体的本质特征是分散质颗粒直径在1100 nm之间，胶体的其他特性均源于此；B、C项，胶体、溶液和浊液是根据分散质粒子直径大小来分的；

4、D项，胶体属于分散系，分散系属于混合物。8(2017浙江宁波镇海中学单元检测)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法，下列各组归类中不合理的是( ) 选项类别归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2Na2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3C选项A类别一栏中的每种物质都含有可变价态的元素，且这些元素均处于中间价态，Na2SO3中S为4价，符合此特点，所以A合理；选项B类别一栏中的每种物质均为弱酸

5、，HF符合此特点，所以B合理；选项C类别一栏中的每种反应均为化学变化，而焰色反应为物理变化，所以C不合理；选项D类别一栏中的每种物质均可电离出NH(或均可用作氮肥)，NH4HCO3符合此特点，所以D合理。9(2015浙江10月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( ) ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10NA个电子DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为161，A选项不正确。100 mL 1

6、.0 molL1氯化铁溶液与足量铜反应，Fe3被还原为Fe2，转移的电子数为0.1NA，B选项不正确。CCl4在标准状况下为液体，C选项不正确。1个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，D选项正确。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A32 g SO2含有氧原子数为0.5NAB物质的量浓度为0.5 molL1 CaCl2溶液，含有的Cl数为NAC标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NADA项，32 g二氧化硫物质的量是0.5 mol，含有1 mol氧原子，含有氧原子数为NA，错误；B项，不知溶液

7、的体积，无法计算氯化钙的物质的量，错误；C项，标况下，乙醇不是气体，无法计算乙醇的物质的量，错误；D项，14 g氮气的物质的量是0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，正确。11下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱

8、和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1DA项，不知溶液的体积，无法计算微粒的物质的量；B项，cB中的体积应是溶液的体积，不知NH3所处条件，不能确定n(NH3)，错误；C项，根据电荷守恒，有n(Na)n(K)=2n(SO)n(Cl)，若n(Na)n(SO)，则n(K)n(Cl)，错误；D项，蒸发溶剂后析出晶体，但仍然是10 时的饱和溶液，故浓度不变，正确。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A80 g硝酸铵中含有氮原子数为NAB16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NAC2 mol金属镁与足量的盐酸反应，共失

9、去2NA个电子D0.1 mol N2分子中所含的电子数为7NAB80 g NH4NO3的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氮原子，A错误；2 mol镁与盐酸完全反应，共失去4NA个电子，C错误；0.1 mol N2分子中所含的电子数为1.4NA，D错误。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1AA项，在18 g 18O2中氧原子的物质的量为1 mol，含有NA个氧

10、原子，正确；空气为混合物，含单质、化合物， B错误；1 mol Cl2与NaOH反应转移电子数为NA个，C错误；D项，含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量为1 mol，但不知溶液的体积，故无法计算其浓度。14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NABA项，不能确定氮气是否在标准状况下，不能计算氮气

11、的分子数，错误；B项，4.6 g钠是0.2 mol，由于钠是活泼的金属，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，则与盐酸溶液反应时，即使盐酸不足，过量的钠也能与水继续反应，因此转移的电子一定是0.2 mol，正确；C项，不能确定乙烯和丙烯的体积比，因此不能计算混合气体中的分子数，C错误；D项，标准状况下CCl4不是气态，错误。15(2015浙江1月学考)下列属于化合反应的是( ) ANaOHHCl=NaClH2OB2AlFe2O3Al2O32FeCSO3H2O=H2SO4DNH4HCO3NH3H2OCO2C由两种或两种以上物质生成一种化合物的反应是化合反应；A是复分解反应，B是置换反应，C是化合反应，D是分解反应。16(2017浙江名校协作体上学期联考)一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO且三者物质的量之比为811，则：(1)原混合气体中Cl2的物质的量为_(用含a的数学式表示)。(2)氢气和氯气的物质的量之比为_。【解析】(1