2021-2022学年河北省石家庄市第九十二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市第九十二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的 A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacd C最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略2. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚

2、硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性参考答案：D略3. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO3参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答解答：解：HCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3CO

3、O，故选A点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大4. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子参考答案：DA次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为

4、H3PO2H+H2PO2-，故A错误；B次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；DH3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA BCu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

5、C标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NAD在1L 0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A6. 最近美国卡内基梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（ ）A推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C“E85”是由

6、汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略7. 下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相

7、等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZW B. 氢化物沸点：YZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性参考答案：D由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为XZYW，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4H2O

8、，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。9. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（O

9、H-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项。难度：中等，理解知识落点：知识来源于高二化学第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的PH和第五节中和滴定有关计算对教学的启示：要求我们在平时的教学中要重视课本的基础知识的学习和应用。10. 下列电离方程式书写正确的是（）ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHI = H+ICH2C2O4 2H+ C2O42 DHCO3-+ H2O = H3O+CO32 参考

10、答案：B11. 常温下，用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）参考答案：D略12. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、

11、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键参考答案：B13. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下过量的浓盐酸与碳酸钙反应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下过量的铜与浓硫酸在加热条件下A B C D参考答案：B考点：化学反应的可逆性.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原

12、性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答：解：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，

13、还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了因此二氧化锰和稀盐酸不会反应； 与一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸即符合题意，故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D15. 下列化学用语的理解正确的是（ ） A某离子结构示

14、意图为可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式 (CH3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）下图为一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、

15、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。（2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用Fe(CN)63-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：其反应的离子方程式是 。参

16、考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 (1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)；(3) 下列措施能增大B的转化率的是A再投入2molA和1molB B保持体积不变通入1molBC移出部分物质D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mo

17、l D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像 若降低温度 (用虚线)若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)参考答案：（1）0.1 mol/（Lmin）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分） （4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1mo

18、lB ,平衡向正向移动（2分）（5）（每线2分，共4分，起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）18. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某