2021-2022学年河北省廊坊市毓秀中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省廊坊市毓秀中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A锌片作正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H+2e-=H2。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

2、()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的参考答案：B略3. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克参考答案：C4. 用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4CR一定是非金属元素DR的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：CD5. 反应PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2

3、HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C 增大，不变，减少 D减少，不变，增大参考答案：D略6. 如图所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应

4、中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不

5、稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系7. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuO参考答案：B8. 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应

6、B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，SO2先发生反应C.向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应参考答案：AB略9. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A25时，该反应的平衡常数K2.2 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(P

7、b2+)增大，说明该反应H0D往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大参考答案：A略10. 下列各组有机物既可用高锰酸钾酸性溶液，又可用溴水鉴别的是（ ）A.苯、甲苯 B.丁烯、二甲苯 C.乙烯、乙烷 D.乙烯、乙炔参考答案：C11. 光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为A取代反应 B加成反应C消去反应 D氧化反应参考答案：A从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。12. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同

8、物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（ ）AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O”参考答案：B13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 点c处反应达到平衡B. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样C. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要

9、大D. 点a的正反应速率比点b的小 参考答案：C略14. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A陶瓷 B石英 C玻璃 D水泥参考答案：B略15. 使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的 ACO BHCHO CNO DSO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该

10、学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2

11、）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共

12、30分）17. 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或CO)(3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4略18. 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量