2021-2022学年河北省石家庄市东北望楼中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市东北望楼中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O) （ ）A0.8mol B0.6mol C0.2mol D1.0mol参考答案：A解析：用终

2、态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。2. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺）。食品

3、中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加聚反应生成高分子化合物 只有4种同分异构体 能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）A B C D 参考答案：答案：D3. 下列图象正确的是()参考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是 A25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.

4、0NA参考答案：B略5. 某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略6. 参考答案：A略7. 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A. 5X10-3

5、 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-7参考答案：C略8. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式为C5H11 Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（） A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2

6、 + H2OD氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3+Cu Fe2+ + Cu2+参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NAC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA参考答案：B略11. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ） ANa+、H、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I- CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S

7、2-、Br-、ClO-参考答案：C略12. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶B除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗C除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤D除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤参考答案：D略13. （16分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得

8、到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。参考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）14. 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是A在化学变化中物质的总质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及到置换反应参考答案：AD略15. 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A是置换反应，是化合反应B高温下

9、，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08佛山调研) (10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2 A B C D E（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是。(2)若按b方案制Cl2时

10、发生化学方程为，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出） （填A、B、C）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)参考答案：答案:(1)c（1分）， a（1分）， 酒精灯（1分） (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）(3)图略(流程：干燥-通入干的红布条-通入显的红布条-通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分) 室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来

11、保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 kg dm、体积 100 dm3的水溶液。电解时使用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.679 kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1) 写出主要电解反应方程式。(2) 此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3) 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4) 阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数

12、据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分) (1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分) 反应A是主反应，反应B是副反应。 (2) 通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36 mol；电镀的电解效率为78.36/559.6100=14.0 (2分) (3) 阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9 mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14；反应B放出的氧气占总氧量的86)，放出的氢气的量应是 5

13、59.6/20.86=240.63 mol。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720(2分)(4) 题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为1(14)，反应B的电流效率为2。则可从实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是2 56.5。算式是：VH2/VO2=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)进而算出反应A和B总的电流效率是70.5。这就表明，还有29.5的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反应上。这个化学反应可能是Cr()和Cr()的相互转化的循环反应。 (2分)略18. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略19. 在一定条件下发生反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500时，将a mol SO2与b mol O2以32通入固定容积为5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO2） = 8 mol，n（SO3） =