2021-2022学年河北省秦皇岛市第十中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省秦皇岛市第十中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关反应热的说法正确的是（）A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ?mol1C已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=B

2、aSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ?mol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ?mol1，则Q1Q2参考答案：A考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，H小于114.6 kJ?mol1；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1Q2解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向

3、外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，H小于114.6 kJ?mol1，故C错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1Q2，故D错误；故选A点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大2. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是 HYPERLINK / A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 HYPERLINK / B利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得

4、到产物是Mg(OH)2而不是MgC03 HYPERLINK / C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱 HYPERLINK / D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：A3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)

5、之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的

6、氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。4. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答

7、案：D略5. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A物质A、B的转化率之比为1：2B当正（A）=2逆（C）时，可断定反应达到平衡C若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）参考答案：C略6. 反应E+FG在温度T1下进行，反应M+NK在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D.

8、无法判断 参考答案：答案：D0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略8. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（ ）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol参考答案：D考点：阿伏加德罗

9、定律及推论分析：A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D根据n=计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量解答：解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氖原子的相对原子质量为，故A正确；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol故B正确；C

10、Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系9. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A原混合气

11、体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD10. 科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）该固体氧化物电解质的工作温度高达700900，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质下列说法正确的是（）A电极甲为电池正极B电池总反应为4NH3+5O24NO+6H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e4OHD图示中的O2由电极乙移向电极甲参考答案：D【考

12、点】原电池和电解池的工作原理【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O22N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e2O2，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2由电极乙移向电

13、极甲，故D正确故选D【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等11. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A三种有机物都能与浓溴水发生反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略12. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A通入大量O2 B增大容积 C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：答案： A解析： A. 通入大量O2，反应物浓

14、度增大，正反应速率增大； B. 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降； C. 移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D. 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。13. 下列正确的是（ ）A.将一定量氨气通入0.1 molL1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B.AgCl沉

15、淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A14. 以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液 B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 参考答案：C15. 1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液

16、中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过

17、程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O 请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸

18、少许的作用是： 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样

19、品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：（1） 淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）2分(2) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 2分。(3) 碘水或KI-I2 溶液 2分(4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） 2分 (5) 无色突变为淡紫色且半分钟不褪色 84.0% 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸

20、性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，则HSO4的电离常数Ka=_(保留两位有效数字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+Cu2+Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式_。参考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H

21、2O+CO2+SO42 (3) 0.012 4的溶液中Fe3一定不能大量存在参考答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3 (4)ACDE略19. 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中