2021-2022学年河北省秦皇岛市马台子中学高三化学下学期期末试题含解析_第1页
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1、2021-2022学年河北省秦皇岛市马台子中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;H O 。下列各图表示当其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()A 图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B 图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响C 图表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D 图表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响 参考答案:答案:B2. 下列说法正确的是:A漂白粉的成

2、分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案:C略3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案:C4. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、 Mg2+、SO42等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 AB膜是阴离子交换膜 B通电后,海水中阳离子往a电极处运动C通电后

3、,a电极的电极反应式为 4OH4e =O2 +2H2OD通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀参考答案:D略5. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入少量SO2:NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液:2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32参考答案:考点:离子方程式的书写分析:A稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵;B氢氧化镁为沉淀应保留化学式;C碳酸氢钙溶液

4、中加入澄清的石灰水溶液,反应生成碳酸钙和水;D苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠解答:解:A在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵,离子方程式:2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32,故A错误;B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液,离子方程式:Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg(OH)2,故B错误;C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液,离子方程式:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,故C正确;D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式:CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3,故D错误;故选:C点评:本题考查离子反应的书

5、写,明确反应的实质是解题关键,注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断,题目难度不大6. 下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是 A22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下,0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的c(H+ )之比D液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比参考答案:B7. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0

6、990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案:B略8. 关于“类卤素”(CN)2的性质中,不像卤素一般的性质是()A在碱溶液中生成CN和OCNB跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C不能在空气中燃烧D可与Ag反应生成可溶盐参考答案:D解:A“类卤素”(CN)2在碱溶液中生成CN和OCN,卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子,故A正确;B“类卤素”(CN)2、卤素单质之间能反应生成拟卤素,故B正确;C卤素单质在空气中不能燃烧,

7、“类卤素”(CN)2也不能在空气中燃烧,故C正确;D“类卤素”(CN)2可与Ag反应生成可溶盐,而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的,故D错误;故选D9. 常温下,下列各组物质中,Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是() XYZNaOH 溶液SiO2浓硫酸KOH 溶液H2S稀硝酸NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液FeCl2 溶液Cu浓硝酸ABCD参考答案:D【考点】硅和二氧化硅【分析】SiO2不能溶于浓硫酸;H2S既有酸性又有强还原性,则既能与KOH 溶液发生中和反应,又能与稀硝酸发生氧化还原反应;Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单

8、质;Cu与FeCl2 溶液不反应,与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水【解答】解:二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水,在酸中二氧化硅只与HF反应,不能与浓硫酸反应,故不符合;H2S既有酸性又有强还原性,则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水,又能与稀硝酸发生氧化还原反应,故符合;Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质,故符合;Cu与FeCl2 溶液不反应,与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,故不符合,故选D10. 分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 ( ) A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯

9、D对二甲苯参考答案:D略11. X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是 AX、Y、Z都是非金属单质B如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质C如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质参考答案:C12. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()A燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布C金属钠着火时,可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却参考答案:答案:B13. 右图是制取和收集某气体的实验

10、装置,可用于 A用Zn粒与稀HCl反应制H2 B用大理石与稀HCl反应制CO2C用Cu与稀HNO3反应制NO D用MnO2与浓HCl反应制Cl2参考答案:A略14. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为: Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生参考答案:C15. 下列说法正确的是A常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常温下,向纯水中加入钠或氢氧化

11、钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变C常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_;烧杯中溶液的作用为_。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:实验1:证明SO2具有漂白性和还原性实验2:证明

12、碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_(填溶液名称),E中加入_(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。参考答案:(1)分液漏斗(2)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气(3)B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液, 硅酸钠溶液,D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知有以下物质相互转化:试回答:( 1 ) 写出B的化学式 ,D的化学式 。H的化学式_。( 2 ) 写出由E转变成F的化

13、学方程式 。( 3 ) 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。参考答案:略18. 医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%),工艺流程为: (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。(3)酸化时加盐酸的目的为: ,防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。(4)为什么蒸发结晶要保持在160: 。(5)为测定样品中CaCl2 2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成2

14、50mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。通过计算,样品中含CaCl2 2H2O的质量分数 。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。参考答案:(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O (2分) (2) 普通漏斗(2分) ,Fe(OH)3 、 Al(OH)3(2分)(3)除去过量的氢氧化钙(2分,合理则给分);(4)温度太高CaCl2 2H2O会失水(2分)(5)(214720.3910-4/0.7522 )100%(2分) =79.69%,Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)略19. 【化学选修5:有机化学基础】(15分)一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物,各物质的转化关系如下图。已知:E的结构简式为,I的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物。请回答下列问题:(1) E的分子式是_;B的结构简式是_。(2) 在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_,名称是_。(3) 在反应?中,属于取代反应的是和_(填写编号);(4) 写出反应的化学方

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