2021-2022学年河南省洛阳市第十三中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市第十三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACO BCO2 CSO2 DN2参考答案：C解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。2. 下列物质中互为同系物的是()A. 丁烷、异丁烷 B. 白磷、红磷C. 氕、氚 D. CH3CH3、CH3CH2CH3参考答案：D分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故

2、错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。3. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A. 制备溴苯的反应属于取代反应B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C. 该反应还可

3、能看到烧瓶中有红色蒸汽D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去参考答案：B【详解】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；答案为B4. 下列物质与危险化学品的分类不对应的是A. KMnO4氧化剂 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品 D. NaOH腐蚀品 参考答案：B5. 某原电池总反应的离子方程

4、式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液参考答案：A分析：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，比铁的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。详解：A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意

5、，B错误；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；答案选A。6. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )酸 氧化物 氢化物 强酸 含氧酸 一元酸 化合物 混合物ABCD参考答案：D【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸； 强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答【解答】解：硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分

6、类属于酸，故正确；氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故错误；只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故错误；H2SO4从物质组成分类属于化合物，故正确；H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故错误故选D【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识

7、，题目难度不大7. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4 DHBr的电子式参考答案：BD略8. 按照物质的分类方法，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。9. 要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B蔗糖C铜片DAl2O3

8、粉末参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】浓硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答【解答】解：A硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B不选；CCu与浓硫酸常温不反应，加热生成无色刺激性气味的气体，而Cu与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-

9、、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 参考答案：BC11. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ? 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B. 容器内气体的密度不再改变C. 容器内气体的平均摩尔质量不变D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状

10、态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应

11、速率与化学计量数的关系是解答关键。12. 能使品红溶液褪色的气体是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有

12、的金属应该是铝，答案选C。14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C. 0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl个数为NAD. 25、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA参考答案：D【分析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化

13、铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。15. 如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt

14、2时，反应未到达限度Ct2- t3反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是研究化学的基础，试回答以下问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_；(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质

15、的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)_molL1，c(ZnSO4)_molL1。参考答案：(1)没有锌2H2e=H2(2)11解析(1)铜金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应。用锌铜构成原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的H放电生成氢气。(2)发生总反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，已知生成氢气0.5 mol，消耗H2SO40.5 mol，生成ZnSO4 0.5 mol，c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH离子浓度为0.100 molL-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）参考答案：0.1mo