2021-2022学年河北省石家庄市井陉矿区贾庄中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市井陉矿区贾庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略2.

2、NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（ ） A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H2O参考答案：C略4. 已知可逆反应温度

3、为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ） A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% CT0 时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热H 0 参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。通过

4、图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。5. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A13. 6 g B7.8g C5.8gD4g参考答案：C略6. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是 A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 B该物质的分子式为C8H10O3 C该物质不能够和FeCl3反应 D该物质属于芳香烃参考答案：A7. X、Y、Z、W有如右图所示的转化

5、关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOHFe、HNO3 S、O2A BC D参考答案：A8. 下列实验不合理的是参考答案：D9. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略10. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 D、若

6、R2和M+的电子层结构相同，则原子半径RM参考答案：C略11. 在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 （ ） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D略12. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加A

7、gNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略13. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLB该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 LC该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1参考答案：A略14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略15. 用下列装置进行实验，能达到

8、实验目的的是 选项ABCD实验装置目的制备干燥的氨气证明非金属性ClCSi制备乙酸乙酯分离出溴苯参考答案：D【详解】A氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H2,请完成下列操

9、作步骤直至产生H2。(1)C处塞入玻璃丝绒团；(2) A 处 _(3) B处_(4) _（5） _；(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。(7) _参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为

10、 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.

11、25n/m 或 125n/m （2分）18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子

12、浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)