2021-2022学年河南省洛阳市第二十六中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市第二十六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。故

2、选D。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。2. 下列元素中，原子半径最大的是 （ ） AMg BNa CAl DO参考答案：B略3. 在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 工业上，利用二氧

3、化硅热分解法冶炼硅参考答案：C【详解】A水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。4. 下列关于Pt与Pt的说法正确的是APt与Pt是同一种核素 BPt与Pt的质量数相同CPt与Pt互为同位素 D Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略5. 下列有关图示实验正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 石油的分馏参考答案：B左物右码

4、，氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量，故A错误；浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故B正确；稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故C错误；冷凝管中冷凝水应该低进高出，故D错误。6. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量参考答案：C略7. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水参考答案：A【详解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；B3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变

5、为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DCl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选A。8. 某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A、由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸

6、水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。参考答案：A略9. 某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是A. 上述反应中，x=2，y=4B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1C. 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 LD. 为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂

7、是NH4Cl溶液参考答案：C【详解】由I元素原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，故A正确，但不符合题意；氧化剂是NO2-，N元素的化合价由+3降为+2；还原剂是I-，I元素的化合价由-1升高到0，x=2，故物质的量之比为1：1，故正确，但不符合题意；若反应中转移1 mol电子，则生成的NO为1mol，在标准状况下为22.4L，故C错误，但符合题意；由于NH4+NO2-=N2+2H2O，为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用NH4Cl溶液，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】涉及到气体体积时，一定要注意是否在标准状况下，这是最容易被忽略的问题。10. 以下关于甲烷的说法中错

8、误的是 ()A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略11. 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（ ）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：AA. 用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，主要是防止试剂相互污染，A正确；B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁

9、干燥后再预热，防止试管炸裂，与安全因素有关系，B错误；C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂与液体溅出伤人，与安全因素有关系，C错误；D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止可燃性气体爆炸，D错误，答案选A。点睛：了解各种操作的注意事项，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。12. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将A.升高 B.降低 C.不变 D.无

10、法确定 参考答案：C13. 下列离子的检验方法不合理的是（）A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C. SO42加酸使其转变为气体D. NH4加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。14. 已知a、b分别为A和A族的同周

11、期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）A. nm+6B. nm+10C. nm+16D. nm+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则nm+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，nm+16，错误；D、当a、b位于第六周期，nm+30，错误。15. 下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液

12、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）: ， ， 。（4）实验中使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有如下两个反应： A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B 2Fe3+Cu=2Fe2+C

13、u2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 参考答案：（1）A 不能 B 能 原因是 有电子转移的才能设计成原电池 （2）负极材料是 铜 ，正极材料是 石墨 ，电解质溶液是 电解质溶液是氯化铁溶液 写出负极的电极反应式 Cu-2e-=Cu2+ 减少6.4g略18. （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 molL-1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 molL-1。（2）标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b gcm3,该溶液物质的量浓度是 molL1。参考答案：略19. 由于碘在海水中含量太