元素周期表（新课程） 完整版课件

1、元素周期表化学 1、写出118号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新螺旋式环式放射式层式透视式门捷列夫通过自己顽强的努力，于1869年2月编成了他的第一张元素周期表。 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68U

2、r=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2

3、日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增

4、而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 111周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排

5、成纵行一、元素周期表周期表周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期族2221H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1028288+18+422+523+321填写空白处的原子结构示意图,找出规律练习中探求新知1、_年，俄国化学家_，将元素按照_

6、的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为_。1869门捷列 夫相对原子质 量化学性质相 似相对原子质 量原子的核电荷 数练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数= _ =_ =_核电荷数 质子 数原子核外电 子数练习中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一

7、、二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期为_周期。横 行77电子层数 短长短长4、（1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_个，分别表示为_。（3）副族共有_个，分别表示为 _。练习中探求新知纵行18主A副B第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第族_个，包括_三个纵行。（6）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族纵行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10 原子的

8、最外层电子 数AABBBBBBBAAAAA0练习中探求新知5、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。练习中探求新知11125281832原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：（1）核外电子层数=周期序数（2）主族元素的最外层电子数= 族序数（3）质子数=原子序数=原子核外电子数小 结练习与思考：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素D练习与思考：1、填写下表：元素甲乙丙丁戊原子序数613元素符号Cl周期二三族AAC二A8O11NaAl三A17A三练

9、习与思考：2、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109 B. 118 C. 173 D. 2223、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族BB练习与思考：4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：5、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB第一节 元素周期表（第二课时）二、元素的性

10、质与原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质钠钾与O2反应现象化学方程式K+O2 = KO2与水反应现象化学方程式钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰（比钠更剧烈）2Na+O2 = Na2O2剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色钾与水反应比钠更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸声2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+

11、H2思考与交流 通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+1通式：2R +2H2O = 2ROH + H2例： 某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？ 2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电

12、子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。逐渐增多逐渐减弱与水、氧气反应越来越剧烈逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点沸点LiNaKRbCs逐渐增大银白色，柔软逐渐降低逐渐降低碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软 白 轻 低 导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐 渐 增 多逐 渐 增 大逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层

13、都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在

14、碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，是第_族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数递 变 性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成

15、金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱氯水与溴化钠、碘化钾的反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式实验结论书P9步骤1书P9步骤2静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色2NaBr+C

16、l2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱2、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深卤族元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点元素性质氢化物稳定性氟F氯

17、Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐 渐 增 多逐 渐 加 深逐 渐 增 大逐 渐 升 高逐 渐 减弱非金属性逐渐减弱思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。碱金属和卤素之间性质的差异碱金属卤素原子最外层电子数原子得失电子能力元素金属性、非金属强弱单质的熔、沸点17失电子能力增强得电子能力减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱逐渐降低逐渐升高同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力_，非金属性_，失电子能力_，金属性_。

18、逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D随堂练习3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgA

19、t不溶于水，NaAt易溶于水A随堂练习4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）A、（CN）2化学性质活泼B、 （CN）2不能和NaOH反应C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂D、 （CN）2可以和H2反应B第一节 元素周期表（第三课时）中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？原子的构成原子核外电子原子核每个电子带一个单位负电荷质子中子每个质子带一个单位正电荷 不显

20、电性核电荷数质子数核外电子数=原子序数三、核素三、核素1、质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_质量数（A）=_质子数（Z）+中子数（N）原子核1 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做该原子质量数。用表示。. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，即质子数是16

21、,则16+17=33。课堂练习2、元素具有相同_的_的_。核电荷数（即质子数）同一类原子总称3、核素 具有_和_的_。（符号： _）一定数目的质子一定数目的中子一种原子ZA Xmn+的含义：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符号质量数质子数离子所带电荷数分子中所含原子数目思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三五2. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A、所含质子数=An B、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+AAZRn+1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种

22、碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B注意（1）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（2）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na）114、同位素_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。质子数中子数同一元素不同核素元素符号原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H11 H氕12 H或D氘13 H或T氚111012123同位素具有如下特点：（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游

23、离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr = Mr1 a%+Mr2 b%+ Mr3 c%+ 5、同位素的用途原子的相对原子质量 = m（原子）1/12m（612C原子）原子的近似相对原子质量质量数 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。如Cl的相对原子质量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相对