2022-2023学年上海协和双语高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海协和双语高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D右图可表示由KClO3 加热制O2反应过程中的能量变化参考答案：D试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、

2、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。2. 下列物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 AAl2O3 BH2SO3 CNa2S DNaHCO3参考答案：B3. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体 参考答案：B4. 下列反应不能发生的是 A.

3、CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2参考答案：D Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。5. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl 外还一定A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含BrC含Fe3+ 和Br D含Fe2+ 和Fe3+参考答案：C略6. 某

4、学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C .铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极参考答案：答案：D 考点：本题考查的是电解饱和食盐水实验。解析：电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。7. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中

5、质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略8. A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)V(B)25，则加入Al粉的质量为()A8.1 gB6.75 g C5.4 g D2.7 g参考答案

6、：D略9. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3Cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】B 解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被

7、氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。10. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 参考答案：D略11. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3

8、H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积 Dc(NH)参考答案：BD略12. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1参考答案：B略13. 下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，

9、其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强参考答案：D14. 下列说法正确的是 A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使 反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为： 参考答案：C略15. 锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国

10、锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、的说法正确的是A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定

11、。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)

12、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的，(其中不含和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：。试回答下列问题： (1)该燃料电池的化学反应方程式为 ； (2)正极电极反应式为 ；(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 ； (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。写出反应的离子方程式 。将湿润的淀粉试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的将生成的氧化。若反

13、应的和的物质的量之比为5：l，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 ；若电解后得到溶液，则消耗的体积在标准状况下为 。参考答案：(1) （2）(3) 负极反应产物（4） 18. （14分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_。写出以上各步反应的离子方程式： _。参考答案：ABaBr2(或BaCl2)；BK2CO3；CAgNO3；DAl2(SO4)3(或NH4)2SO4；ENH4Cl 或AlCl3 （2x5=10分）Ba2+CO32-=BaCO3（1分） Ba2+SO42-=BaSO4（1分）2Ag+ CO32-=Ag2CO3（2分）19. （2008上海卷）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。 （1）为了便于区分燃料