2022-2023学年上海进华中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海进华中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol；乙:n(CO2)1 mol,n(H2)2mol； 丙:n(CO2)n(H2)1mol,nH2,O(g)1 mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A.乙甲丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.甲乙丙参考答案：A略2. 前不久，各大

2、媒体在显著的位置刊登了关于900t 致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊 基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是 A5 mol，2 mol B6 mol，2 mol C6 mol，1 mol D7 mol，1 mol参考答案：B3. 下列过程能同时生成两种盐的是A碳在空气中燃烧 BNaOH溶液吸收Cl2 C硫在中O2燃烧，产物用水吸收 D. 在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。4. 一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下

3、述条件后有关叙述错误A加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数参考答案：CA催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正

4、减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确故选：C考点：5. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为AAB BA=104B CB=104A DA=B参考答案：B略6. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：略7. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是A.电子从原电

5、池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动参考答案：A8. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下： Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （ ）

6、A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断参考答案：C略9. 关于物质分类的正确组合（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C碱石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略10. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的

7、是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2参考答案：A12. 下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的电负性最大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的电负性比镁的电负性小参考答案：D13. 以极性键结合的多原子分子，分

8、子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBCl3参考答案：C【考点】极性分子和非极性分子【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断【解答】解：ASO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；CNH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；DBCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选故选C14.

9、为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加热 用HNO3酸化溶液 加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（ ）A B C D参考答案：B略15. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na

10、2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是_。A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。请你评价他实验控制的条件：_。请你评价他实验现象的对比方法：_；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1

11、molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：紫色石蕊试剂；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸；0.1 molL1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“”，并记下反应开始看不见“”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的为0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：

12、用等体积的0.1 molL1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 molL1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 molL1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 molL1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 molL1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反

13、应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的

14、电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。参考答案：（1）10-14 10-12 （2）2:9（3）4*10-3略18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2）降低温度，该反应K值_

15、，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-_（用文字表达）(5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量参考答案：（1）略 （2）增大 增大 减小 （3）1520min和2530min（4）增大了氧气的浓度 （5）a略19. （1）键线式 表示的分子式 结构简式 名称是 （2）含有杂质的工

16、业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有 （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该加成反应的化学方程式为 参考答案：（1）C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2甲基戊烷；（2）温度计；冷凝管；（3）CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3；（4）C6H12；单烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3二甲基1丁烯；C

17、（CH3）3CH=CH2+H2C（CH3）3CH2CH3解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2甲基戊烷，故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2甲基戊烷；（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：CH2CH2CH2CH3或CH（CH3）CH2CH3；异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：CH2CH（CH3）2或C（CH3）3，故答案为：CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3；（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6m