2022-2023学年云南省大理市沙乐中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市沙乐中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBK+、OH、CO32CCO32、OH、ClDK+、H+、Cl参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子

2、为乙溶液中离子【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32、OH不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl，则乙溶液中存在的离子为K+、OH、CO32，故选B2. 下列属于吸热反应的是 A.、镁和稀盐酸 B、氢气在氧气中燃烧C、Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：C略3. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体参考答案：D【详解】它们

3、均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。4. 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C和互为同位素 D和为同一核素参考答案：C略5. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C. D全部参考答案：C6. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过

4、量氨水：Al3+4OH-2H2O 参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）A锌与盐酸完全反应生成1mol H2，转移的电子数为2NAB通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4LC0.5mol的CH4所含原子数为0.5NAD常温常压下，22g CO2中所含分子数是0.5mol参考答案：AA生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；B标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；C0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；D所含分子数应为0.5NA，故D错误；故选A。8. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是AFe

5、2O3+HNO3 BNaOH+HNO3 CC+HNO3（浓） DCu+HNO3参考答案：D9. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabc Bacb Ccab Dbca参考答案：B略10. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC224L Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6、参考答案：B略11. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断不正确的是 （ ）A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含有Cu参考答案：B略12. 下列过程，不涉及化学变化的是( ) A漂白粉使某些染料褪色 B硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化 D活性炭使红墨水褪色参考答案：D略13. 下列说法正确的是()A油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质B糖尿病病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充C营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意

7、膳食平衡D蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍参考答案：C略14. 实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略15. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使

8、溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-参考答案：C【详解】ACO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；B能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，故B错误；C某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液，

9、生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-，故C正确；D加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；所以本题答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称_，该仪器中盛有的试剂为_；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，装置B中反应的化学方程式为_；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为

10、_；装置E的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因为湿润的氯气有漂白性 (4)蓝色 吸收多余氯气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和

11、次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。参考答案：略18. 含C 40%、O

12、 53.3%、H 6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。（1）推断并写出A、B、C的结构简式。A B C （2）写出A与B反应生成C的反应式： 参考答案：19. 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_、D_、H_。(2)M元素的原子结构示意图为_。(3)Q元素在元素周期表中的位置为_。Q的单质常温下为_色液体，氧化性比R的单质氧化性_（填“强”或“弱

13、”）。(4)G与E中金属性较强的是_（填元素符号），其理由是_。参考答案：(1)N O Al (2) (3)第四周期A族 深红棕 弱 (4)K K的原子半径大于Na，K比Na更容易失电子【分析】根据元素在周期表的位置判断元素，然后根据元素的位置与原子结构的关系可画出原子结构示意图、利用元素及化合物知识判断其单质在通常情况下的存在状态，利用同一主族元素的性质递变规律判断单质的氧化性的强弱及元素金属性强弱的原因，据此分析解答。【详解】(1)根据元素在周期表的位置可确定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6个电子，电子排布为2、4，故其原子结构示意图为；(3)根据元素的位置与原子结构的关系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在